高中化学 第一章《第二节 元素周期律与元素周期表》课件2 鲁科版必修2.ppt_第1页
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文档简介

,第 二单元 元素周期律和元素周期表,zxxk,直方图,链接,链接,链接,中学学科,一、元素周期律,1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,（1）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）,（2）原子半径：大 小（除稀有气体外）,（3）元素化合价：最高正价+1 +7 最低负价-4 -1 稀有气体为0,讨论：引起元素性质周期性变化的原因？,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7 ， 41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。,1-18号原子核外电子排布,利用元素周期律的知识，为118号元素编排元素周期表。,原子半径的变化,元素化合价,练习：比较下列微粒的半径大小。,Na 、 K 、 S 、 O 、 F Na 、 Na+ Cl 、 Cl- Ca2+、 Cl-、 S2-,注：（1）同种元素的阳离子半径小于原子半径； 同种元素的阴离子半径大于原子半径。 （2）电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小。,KNa
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