甘肃省天水市一中2019届高三化学上学期一轮复习第二次质量检测试题.docx

甘肃省天水市一中2019届高三化学上学期一轮复习第二次质量检测试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第卷（共45分）1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键C惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA3.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）ACaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molBCaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用CCaO2中阴阳离子的个数比为1：1DCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O24.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH = Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是( )A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C每生成22.4LH2，转移的电子数一定为46.021023 D该反应中的氧化剂NaOH 6.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3-B将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-A. A B B C C D D7. 酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2Cr2O72-2H=2CrO55H2O。下列说法正确的是()A. 过氧化铬中铬元素的化合价为5 B该反应为非氧化还原反应 C该反应中Cr2O72-发生还原反应 D该反应中H2O2表现了还原性8.下列的图示与对应的叙述相符的是( )A 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况9.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B常温下pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-C与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-D含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A. B. C. D. 11下列化学过程及其表述正确的是（ ） A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB. 由水电离的c(H+)为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原质量相同的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.14 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.24 mol 13.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加01 molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）14.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )ACuFeS2中硫的化合价为-1 BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 DCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物15.某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A. 若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OB. 若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存在四种离子:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-C. 若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子只有AlO2-D. 若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+16.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1117.常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A加入过量氨水:NH4+、A13+、OH-、SO42-B通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-C加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-D加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-18.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 B最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8g的沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-119.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B. 溶液中n(NH4+)=0.2 molC. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3- D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=11120.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为11 B原稀硝酸的浓度为1.3molL-1C产生的NO在标准状况下的体积为2.24L D反应后剩余硝酸的物质的量为0.01mol第卷（共55分）21.（14分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置A中反应的化学方程式 。（2）写出装置B中反应的化学方程式 。（3）C装置的作用是 。（4）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整 。（5）检验气体产物的方法 。（6）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液， 。（7）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么 。22.（15分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：已知气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式：_。（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。（5）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_。（6）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。23.（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）24.（12分）高铁酸钾(暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下:回答下列问题:(1)步骤中NaClO作_ (填“氧化剂”“还原剂或“催化剂”)。(2)步骤脱除的盐是_ (填化学式)。(3)步骤是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4_(填“”或“”)K2FeO4(4)本次实验中K2FeO4的产率为_ 。(5)取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，本条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为 ；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有 。参考答案1-5：DBABD 6-10:ABABD 11-15：CCADA 16-20：DCCBC（1-15每小题2分，16-20每小题3分）21. （每空2分共14分）（1） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2） 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）除CO2 （4） （5）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 （6） 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （7） 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验22.（1-3每小题2分，4-6每小题3分共15分）（1） Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3 （2）6NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O) （3）8Al3NO3-5OH2H2O=8 AlO2-