中和反应反应热的测定导学案.doc

1.1化学反应与能量变化三、中和反应反应热的测定1.中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热理解中和热（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L （2）生成1mol水 （3）H 0，为放热反应2 .书写表示中和热热化学方程式注意事项：（1） 符合热化学方程式书写原则（2） 以生成物水1mol为标准配平方程 例如：已知强酸强碱反应的中和热：H= -57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。 盐酸和氢氧化钠的反应 硫酸和氢氧化钠的反应 3.表示中和热热化学方程式的意义 意义： 如HCl(aq) + NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) H= -57.3kJ/mol。表示 和 反应生成 时释放的热量为 。4. 中和热的实质： 离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式： 弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。5.中和热的测定按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中起始温度 t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/HClNaOH平均值123注意事项：(1)、为确保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55molL NaOH溶液,使碱稍稍过量. (2)、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据t1/t2/(t2-t1)/2、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。（1）50ml 0.50molL盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g), 50ml 0.50molL盐酸与50ml 0.55molLNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 生成1 molH2O时的反应热为：H= 思考题：如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与浓硫酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？巩固提高： 1、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、 的反应热为221kJ/molC、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A碎泡沫塑料B环形玻璃棒 C底部垫纸条D两个量筒3含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反 应中和热的热化学方程式正确的是( )ABa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molBBa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）;H=1146 kJ/molCBa（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/molDBa（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol4在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯A B CD全部5.用05 molL1 NaOH溶液分别与05 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的 溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2两者的关系正确 的是( )A H1H2BH1=H2 CH1H2D无法比较6为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后浓度变化操作所需的时间AB CD全部 7. 下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程81.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。该反应的中和热数值为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。9.下列说法正确的是 A1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和时所放出的热量为中和热B在25101kPa 时，1molS和2molS的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧热一定是吸热反应D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热10.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变11下列叙述不正确的是（ ） A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B在稀溶液中1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在25101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热12.在下列各种说法中正确的是（ ） AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时所放出的热量为中和热D1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热13、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是-(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动14、.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；图中 还有一项错误的是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填 “相等、不 相等”)，简述理由 （5） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实