辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第二章第二节,影响化学反应速率的因素,1、如何更快地制备H2?2、验证你的猜测。,实验探究一：,对照实验即在研究某一项条件对化学反应速率的影响时，其他影响化学反应速率的条件必须完全相同。,分组讨论交流，利用所提供的试剂和仪器设计对照实验，解决下列问题：,实验药品：镁带、镁粉、铝片、铝箔、蒸馏水、2mol/L的盐酸、0.1mol/L的盐酸、实验仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、药匙、镊子、砂纸等。,【思维导引】,特别提醒：对于剧烈的反应切勿用酒精灯进行加热。,方案二：镁带与镁粉分别与同浓度的盐酸反应,方案一：镁带与铝片分别与同浓度的盐酸反应,方案三：镁带分别与不同浓度的盐酸反应,方案四：镁粉分别与不同浓度的盐酸反应,方案五：铝片分别与不同浓度的盐酸反应,方案六：镁带分别与冷水、热水反应,方案七：铝片与同浓度的盐酸在不同温度下的反应,方案八：,镁带包锌粒与镁带自身分别与同浓度的盐酸反应,镁带/镁粉与同浓度的盐酸在不同温度下的反应,?,实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应,实验探究二：,KMnO4溶液褪色,KMnO4溶液褪色,褪色时间长,褪色时间相对较短,H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越快，反之H2C2O4浓度越小，反应速率越慢。,实验探究三：,实验2-3硫代硫酸钠与硫酸的反应,长,短,反应温度越高，出现浑浊越快，反应速率越快；反之温度越低，反应速率越慢。,1、有效碰撞是指。2、活化分子是指的分子。活化分子越多，单位时间内有效碰撞几率越，反应速率越。3、活化分子百分数：,【知识链接】,引起分子间的化学反应的碰撞,具有较高能量，能够发生有效碰撞,快,活化分子占所有分子的百分数。,大,小结,增加,减少,不变,不变,增加,加快,减少,减慢,增加,增加,增加,加快,减少,减少,减少,
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