2019年（北京专用）高考化学一轮复习第27讲盐类的水解作业.docx

第27讲盐类的水解A组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中,N浓度最大的是()A.NH4Cl溶液B.CH3COONH4溶液C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液2.下列说法正确的是()A.100 时水的离子积常数KW为5.510-13,说明水的电离是放热过程B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中的c(OH-)都增大3.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pHc(OH-),下列关系或说法一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=15.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)6.经测定某溶液中只含N、Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度、等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性,试完成下列问题:(1)试推测这种溶液中可能的溶质组合:,(可填满,也可空缺)。(2)有关这种溶液,下列说法正确的是。A.若溶液中粒子间满足c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB.若溶液中粒子间满足c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4ClC.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性D.若溶液中c(NH3H2O)c(Cl-),则溶液一定显碱性(3)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“”“B.水电离产生的c(H+):=C.溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1D.溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c(H+)8.(2017北京顺义二模,10)表1是元素周期表的一部分:氧XYZ滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHXHZ03120.00a7表1表225 时,用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HZ的溶液(忽略体积变化),实验数据如表2。下列判断正确的是()A.表格中ac(Na+)c(C)c(HC)c(H+) B.该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,KW不变D.该溶液pH约为13的原因:C+H2O HC+OH-11.(2017北京平谷一模,8)室温下,分别用0.1 molL-1溶液进行下列实验,结论不正确的是()A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HS)+2c(S)B.向NH4Cl溶液中加入等浓度、等体积的NH3H2O溶液后,所得溶液呈碱性,则:c(N)c(H2CO3)b.c(N)c(HC)c(OH-)c(H+)c.c(NH3H2O)+c(N)=c(H2CO3)+c(HC)d.c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(N)(3)下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在4045 脱除率降低的可能原因。(4)捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO,是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。X 是电源的(填“正极”或“负极”),a电极上发生的电极反应为H2O(g)+2e- H2+O2-和。a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。.SO2、NOx 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3 氧化烟气中 NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g) NO2 (g)+O2 (g)H=-200.9 kJmol-1NO(g)+1/2O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-1(5)依据以上反应,可知:3NO(g)+O3(g) 3NO2 (g)H =kJ mol-1。(6)用CaSO3水悬浮液吸收烟气中的NO2时,清液(pH约为8) 中S将NO2转化为N,其离子方程式为。(7)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是。答案精解精析A组基础题组1.CCl-对N的水解无影响,CH3COO-、HC均能促进N的水解,H+能抑制N的水解,所以N浓度最大的是NH4HSO4溶液。2.DA项,25 时,KW=110-14;100 时,KW=5.510-13,说明升高温度,水的电离平衡正向移动,则水的电离为吸热过程。B项,酸性条件下,N可将Fe2+氧化为Fe3+。C项,NaClO溶液中存在水解平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,通入少量CO2,CO2与OH-反应使上述平衡正向移动,c(HClO)增大,c(OH-)减小,所以ClO-的水解程度增大,溶液碱性减弱。D项,加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,但c(H+)减小,温度不变时,水的离子积不变,所以c(OH-)增大。3.BA项,0.1 mol/L NH4Cl溶液的pHc(A2-)c(OH-)c(H+)。6.答案(1)NH4ClNH4Cl与HClNH4Cl与NH3H2O(2)ACD(3)pH为7的溶液,一定是氨水与氯化铵的混合溶液,即混合时氨水稍过量,则c(HCl)c(Cl-)时,溶液显碱性,D正确。(3)pH为7的溶液,一定是氨水与氯化铵的混合溶液,即混合时氨水稍过量,则c(HCl)。B项,NaCl不发生水解,不影响水的电离平衡;CH3COONH4可发生水解反应,促进水的电离,故水电离产生的c(H+):c()c(OH-)c(H+)。8.D依据表1和元素周期表知,X为F,Y为S,Z为Cl。A项,等体积、等浓度的HF与NaOH溶液混合后,二者恰好完全反应生成NaF,F-水解而使溶液呈碱性,故a7;B项,二者混合后溶液中的c(H+)=mol/L,pH=-lgc(OH-);B项,该溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC);C项,加水稀释该溶液,恢复至原温度,c(OH-)减小,pH减小;D项,该溶液pH约为13是因为含有氢氧化钠。11.BA项,向NaOH溶液中通SO2至pH=7,说明溶液中c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),得到c(Na+)=c(HS)+2c(S);B项,向NH4Cl溶液中加入等浓度、等体积的NH3H2O溶液后,所得溶液呈碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,则c(N)c(NH3H2O);C项,向NH4HSO4溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液后,溶液中存在物料守恒,c(N)+c(NH3H2O)=c(Na+);D项,醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸钠晶体后,CH3COO-浓度增大,平衡逆向移动,H+浓度减小,=,则增大。12.答案(1)CO2 + NH3H2O NH4HCO3(2)ac(3)氨水吸收CO 2为放热反应,在40 45 升高温度平衡向左移动,使CO2 脱除率降低(4)负极CO2+2e- CO+O2-21(5)-317.3(6)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O (7)CaSO3(s) Ca2+(aq)+ S(aq),加入Na2SO4溶液,S结合Ca2+,c(Ca2+)降低,使上述平衡向右移动,c(S)增大,从而提高NO2的吸收速率解析(1)氨水捕捉 CO2 的化学方程式为CO2 + NH3H2O NH4HCO3。(2)NH4HCO3溶液显碱性,说明HC的水解程度大于N,所以c(NH3H2O)c(HC)c(OH-)c(H+);根据物料守恒得c(NH3H2O)+c(N)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C);根据电荷守恒得c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(N)。(3)氨水吸收CO2为放热反应,在4045 升高温度平衡向左移动,使CO2 脱除率降低。(4)多孔电极b上发生氧化反应生成氧气,所以Y是电源的正极,X 是电源的负极;a为电解池阴极,电极反应式为 CO2+2e- CO+O2-、H2O(g)+2e- H2+O2-;每转移4 mol电子,电极a上产生2 mol气体,电极b上产生1 mol 气体,所以a、b两电极产生的气体的物质的量之比为21。(5)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由+2可得:3NO(g)+