高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题一基本概念4离子反应课件.ppt

第4讲离子反应,【真题回访】1.(2013全国卷T10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+,C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,【解析】选D。金属铁和盐酸反应时,因为H+的氧化性比较弱,只能把铁氧化为正二价的铁,故不能生成三价铁离子,A项错误;金属钠是一种非常活泼的金属,所以当它遇到CuSO4溶液时,优先与水发生反应,故不能置换出金属铜,B项错误;碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子,故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应,C项错误;氢氧化镁和,氢氧化铁均为不溶于水的碱,故在书写离子方程式时应写成化学式,且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水,故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D项正确。,2.(2016全国卷T28节选)(1)丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液,加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;,第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。,(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_。,【解析】(1)根据Fe2+的检验方法,向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,若生成蓝色沉淀,则一定含有亚铁离子,故实验检验的离子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液显红色,实验和说明在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还原反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2为可逆反应。,(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。答案:(1)Fe2+Fe3+可逆反应(2)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O,3.(2015全国卷T28节选)(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2(黄绿色易溶于水的气体):,电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水,(2)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。,【解析】(1)根据图示可知氯化铵和氯化氢反应生成氢气和NCl3,配平即可。根据产物中有氨气生成可知溶液为碱性,存在氢氧根离子,根据元素守恒可知还存在氯离子。ClO2易溶于水,a、d错误;碱石灰不能吸收NH3,b错误。(2)ClO2能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原为氯离子。,答案:(1)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3Cl-、OH-c(2)2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,4.(2012全国卷T26节选)(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_。,(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_。,【解析】(1)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质,Fe3+被还原成Fe2+。(2)FeCl3与KClO反应时,ClO-被还原成Cl-。电池的正极反应,高铁酸根被还原为Fe3+,因为溶液是碱性的,所以产物只能为Fe(OH)3,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,总方程式中氧化产物是Zn(OH)2。,答案:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+3I-=2Fe2+)(2)2Fe3+3ClO-+10OH-=2Fe+5H2O+3Cl-Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-2Fe+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,【命题特点】1.客观题:(1)考查“离子共存”:溶液中离子能否大量共存。(2)考查“离子反应”:离子方程式的正误判断。(3)考查“离子检验”:常见离子检验的方法。(4)考查“离子推断”:通过实验推断电解质溶液中存在的离子。,2.主观题:(1)考查“离子反应”:离子方程式的正确书写。(2)考查“离子检验”:回答离子检验的方法及操作步骤。(3)考查“离子推断”:设计实验验证溶液中存在的离子或通过实验推断溶液中可能存在的离子。(4)考查“计算”:运用离子反应进行化学综合计算。,【真题备选】(2011全国卷T12)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH-=+H2O,C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,【解析】选D。硝酸有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A错误;也能与OH-发生反应,B错误;SO2少量,产物为,不是HS,C错误;CaCO3是一种难溶于水的物质,不能拆分,CH3COOH是弱电解质,不能拆分,醋酸钙为易溶于水的盐,需要拆分,D正确。,【知识回顾】1.离子方程式书写易错点:(1)忽视文字叙述的化学反应情境与离子方程式的对应性。(2)忽视离子方程式表达的基本要求,如“配平”“”“”“”“”“(胶体)”等。,(3)由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写离子方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”“适量”“少量”“足量”“恰好完全反应”等。,(4)对与量有关的常见反应记忆不全面。碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应:若酸过量,生成_;若碱过量,则生成正盐。铝盐与强碱反应:若碱过量,生成_;若碱不足,则生成_。,酸式盐,Al(OH)3,与强酸反应:若酸过量,生成_;若酸不足,则生成_。变价金属Fe与硝酸反应:一般生成_;若Fe过量,生成_。,Al3+,Al(OH)3,Fe3+,Fe2+,2.离子方程式正误判断要注意“4个两”:,3.离子共存与推断中的“颜色”与“酸碱性”:(1)警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn等不能大量存在。,(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法,红,红,红,红,蓝,蓝,酸,4.离子共存与推断中几种“隐含”情况:(1)含有大量Fe3+的溶液,隐含是_性溶液,并具有强氧化性。(2)含有大量的溶液,隐含酸性条件下具有强_性。(3)含有大量Al的溶液,隐含是_性溶液。(4)含大量S2-、的溶液,隐含不是_性溶液。,酸,氧化,碱,酸,5.相互促进水解的几种情况:(1)与CH3COO-、,Mg2+与HC等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3+、Al3+与、HC、Al、HS-、S2-相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存。,【易错辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。1.“有色溶液”一定是“不透明溶液”。()提示:。不一定,如CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。,2.由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液是强酸性溶液,由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液是强碱性溶液。()提示:。不一定,两种溶液都有可能显酸性或碱性,其常温下pH为1或13。,3.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。()提示:。CH3COOH是弱电解质,应保留化学式。,4.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。()提示:。符合原子守恒和电荷守恒。,5.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。()提示:。应为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。,6.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:+2H+=H2O+CO2。()提示:。逐滴滴入少量盐酸反应分步进行,第一步反应为+H+=HC。,7.常温下,在c(H+)/c(OH-)=11014的溶液中Ca2+、Na+、ClO-、一定能大量共存。()提示:。c(H+)/c(OH-)=11014,又因常温下c(H+)c(OH-)=110-14,则c(H+)=1molL-1,溶液显酸性,所以H+与ClO-不能大量共存。,8.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有。()提示:。某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中可能含有碳酸根,也可能为碳酸氢根离子或亚硫酸根离子。,考点一离子方程式的书写与正误判断【典型例题】1.(定性反应的离子方程式)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中的水解:+H2O=HC+OH-,C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH-=BaCO3+H2O,【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意弱电解质的电离特点,注意水解反应的特点;(2)氧化还原型的离子方程式要符合电子转移守恒。,【解析】选D。氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质,不能拆开,A项错误;的水解是可逆的,需要用可逆号,B项错误;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为I+5I-+6H+=3I2+3H2O,C项错误;碳酸氢钠中加入足量氢氧化钡生成碳酸钡、氢氧化钠和水,因此离子方程式为HC+Ba2+OH-=BaCO3+H2O,D项正确。,【母题变式】(1)将上题A项中的水改为NaOH溶液时,写出反应的离子方程式为_。提示:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。,(2)当上题D项中Ba(OH)2溶液不足时,其离子方程式为_。提示:Ba2+2OH-+2HC=BaCO3+2H2O,2.(与“量”有关的离子方程式)(2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O=H2SiO3+,C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2,【解题指南】解答本题注意以下三点:(1)硝酸无论浓稀均具有强氧化性;(2)过量的二氧化硫会生成酸式盐;(3)Al(OH)3只能溶解在强碱中。,【解析】选D。硝酸具有强氧化性,可以与发生氧化还原反应,A错误;过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根,B错误;一水合氨是弱碱,不能溶解氢氧化铝,C错误;D相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应的加和,D正确。,【答题技法】离子方程式正误判断思维模型(1)判断产物对不对。变价元素的产物(高价还是低价)。量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。滴加顺序不同时的产物。,(2)观察物质化学式拆不拆。强拆弱不拆。易溶拆不溶不拆。微溶物“清拆浊不拆”。单质、氧化物不拆。浓硫酸参加反应一般不能写离子方程式,浓盐酸、浓硝酸拆。,(3)分析离子方程式平不平。原子是否守恒。电荷是否守恒。氧化还原反应中电子得失是否守恒。,【新题预测】1.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=H+2NOB.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2O=HClO+OH-,C.酸性条件下,用H2O2将I-转化为I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O=Al+4+2H2O,【解析】选C。A项,原子不守恒,正确为3NO2+H2O=2H+2+NO,A错误;B项,水解程度很弱,应用“”,即ClO-+H2OHClO+OH-,B错误;C项,符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒,C正确;D项,Al(OH)3不能溶于弱碱氨水,正确为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3,D错误。,2.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中:+Fe3+4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HS+HClO,C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OD.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+OH-+HC=CaCO3+H2O,【解析】选A。NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中:反应生成NH3H2O,Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀,故A正确;次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,故B错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O,故C错误;澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液,Ca2+与OH-个数比为12,故D错误。,【加固训练】1.(2016广州三模)下列反应的离子方程式正确的是()A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:Al+HC+H2O=Al(OH)3+B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2HI+2H+,C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2OD.Na2CO3发生水解反应:+2H2O=H2CO3+2OH-,【解析】选A。NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,离子方程式为Al+HC+H2O=Al(OH)3+,A正确;HI是强酸,要拆写离子,离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+4H+,B错误;电荷不守恒,正确为2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O,C错误;多元弱酸根离子分步水解,离子方程式为+H2OHC+OH-,D错误。,2.(2015北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,【解析】选B。A项,将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,正确;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH为12,故不可能仅为ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH约为12的主要原因,错误;C项,ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2,正确;D项,HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOH与ClO-反应生成HClO,增强其漂白性,正确。,3.下列离子方程式中,正确的是()A.Na2O2固体溶于足量水中:2+2H2O=4OH-+O2B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液:Ca2+HC+OH-=CaCO3+H2OD.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-=Al+2H2O,【解析】选C。Na2O2不能拆写成离子形式,正确为2Na2O2+2H2O=4OH-+O2+4Na+,A错误;次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成HC,正确为ClO-+H2O+CO2=HC+HClO,B错误;HC不能完全反应,C正确;生成的氢氧化铝不溶于氨水,正确为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3,D错误。,4.(2016天水一模)下列离子方程式书写不正确的是()A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu+2H+H2+Cu2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O,C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3H2O+SO2=2+H2O,【解析】选B。铜片是活泼阳极,失去电子,A正确;Ca(HCO3)2不能完全反应,正确为HC+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O,B错误;等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应,Fe2+首先被氧化,由电子守恒可知,Fe2+全部被氧化,Br-一半被氧化,离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,C正确;氨水吸收少量的二氧化硫生成(NH4)2SO3,D正确。,考点二离子共存【典型例题】1.(无限制条件的离子共存)(2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.、Ba2+、Br-、B.Cl-、Fe2+、H+C.K+、Na+、MnD.Na+、H+、HC,【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)掌握离子反应的实质;(2)离子之间发生氧化还原反应也不能共存。,【解析】选C。A中钡离子与碳酸根离子不能大量共存;B中亚硫酸根离子和氢离子不能大量共存;C可以大量共存;D中氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存。,2.(有限制条件的离子共存)(2016合肥一模)常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在能使石蕊试液变红的溶液中:Ba2+、Cu2+、Cl-B.在pH=13的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、,C.“84”消毒液中:K+、I-、Cl-D.在由水电离c(H+)=110-12molL-1的溶液中:Na+、K+、HC、CH3COO-,【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)明确限制条件的含义与实质;(2)注意隐含的限制条件,如NaClO呈碱性、有氧化性。,【解析】选A。能使石蕊试液变红的溶液显酸性,A组离子可以大量共存,A正确;pH=13的溶液显碱性,Mg2+会生成沉淀,不能大量存在,B错误;“84”消毒液中含有大量的ClO-,能氧化I-生成碘单质,C错误;由水电离c(H+)=110-12molL-1的溶液可能显碱性,也可能显酸性,碱性条件下,HC不能大量存在,酸性条件下,HC、CH3COO-都不能大量存在,D错误。,【母题变式】(1)A项中Cu2+换为Fe2+是否能大量共存?若不能大量共存,写出相关反应的离子方程式。提示:不能大量共存。因Fe2+有还原性,“H+”有氧化性,反应为3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O。,(2)若D项溶液为碱性,离子在该溶液中能否大量共存,若不能请用相关离子方程式表示其原因。提示:不能,HC+H+=CO2+H2O。,【误区提醒】离子共存问题审题“五”注意(1)注意题干的具体要求:“能、不能”“一定、可能、一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。,(3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子不能大量存在。(4)注意题干中提示的水的电离程度:当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于110-7molL-1时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸性溶液或碱性溶液;当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于110-7molL-1时,水的电离受到促进,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。,(5)注意正确理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。,【新题预测】1.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中可能大量共存的离子组是()A.Fe3+、SCN-、Cl-B.K+、Na+、HCC.Na+、Ba2+、Cl-、D.Al3+、Na+、Al、,【解析】选C。溶液能溶解Al(OH)3,可能存在大量的H+,也可能存在大量的OH-。A项,Fe3+、SCN-不能共存,错误;B项,HC和H+或OH-都不能共存,错误;C项,Na+、Ba2+、Cl-、在酸性或者碱性环境都可以共存,C正确;D项,Al3+在碱性环境不能存在,Al在酸性环境不能存在,错误。,2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、B.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:、Na+、K+,C.在含有大量Fe3+的溶液中:Cu2+、Cl-、S2-D.有较多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、HC,【解析】选B。A项,由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液呈酸性或碱性,Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;B项,使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,正确;C项,Cu2+、S2-反应生成沉淀,且S2-与Fe3+发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;D项,SCN-、HC与Fe3+发生反应,不能大量共存,D错误。,【加固训练】1.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.加入铝粉能产生H2的溶液中:、Fe2+、B.水电离出的c(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ba2+、K+、,C.使苯酚显紫色的溶液中:、Na+、Cl-、SCN-D.使甲基橙变红的溶液中:Na+、,【解析】选D。A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,和Fe2+在碱性条件下不能大量共存,A错误;B项,水电离出的c(H+)=110-14molL-1的溶液,抑制了水的电离,可能呈酸性,也可能呈碱性,Ba2+与反应会生成沉淀,在酸性条件下反应生成二氧化硫,不能大量共存,B错误;C项,使苯酚显,紫色的溶液中含有Fe3+,SCN-与Fe3+反应,不能大量共存,C错误;D项,使甲基橙变红的溶液呈酸性,该组离子能大量共存,D正确。,2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、B.c(OH-)=10-12molL-1的溶液中:、Al3+、Cl-,C.Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、S2-、,【解析】选B。pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下,有强氧化性,能氧化Fe2+,A错误;c(OH-)=10-12molL-1的溶液,pH=2,溶液呈酸性,离子可以大量共存,B正确;S2-能与Cu2+发生反应生成CuS沉淀,C错误;能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,说明有强氧化性,则S2-、都不能大量存在,D错误。,3.常温下,下列各组离子或分子能大量共存的是()A.无色溶液中:K+、H+、I-、Cr2B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl-C.含Na2S的水溶液中:K+、H2S、D.水电离的H+浓度为110-3molL-1的溶液中:Cl-、Al3+、Na+,【解析】选D。A项,Cr2有颜色,且在酸性条件下能氧化I-,错误;B项,该溶液为碱性,CH3COOH与Cu2+都不能大量共存;C项,S2-与H2S因反应生成HS-而不能大量共存,错误;D项,该组在酸性溶液中可以大量共存。,4.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A.加入甲基橙显红色的溶液中:Mg2+、Fe2+、Cl-、B.pH=12的无色透明溶液中:Mg2+、K+C.无色透明溶液中:、Na+、Fe3+D.澄清透明溶液中:Cu2+、K+、Br-,【解析】选D。A项,加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液,Fe2+、发生氧化还原反应不能大量共存,错误;B项,pH=12的无色透明溶液是碱性溶液,Mg2+生成沉淀不能大量共存,错误;C项,无色透明溶液,Fe3+是棕黄色不能大量共存,错误;D项,含Cu2+的溶液是蓝色澄清透明溶液,正确。,5.下列能在溶液中大量共存的一组离子是()A.、Ag+、P、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCC.K+、Na+、MnD.Al3+、Mg2+、,【解析】选C。因Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀,则该组离子在溶液中不能大量共存,A错误;因Fe3+、I-能发生氧化还原反应,Fe3+、HC能发生相互促进水解的反应,H+、HC能结合生成水和二氧化碳气体,则一定不能大量共存,B错误;因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解,则能大量共存,C正确;因Al3+、能,相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体或HC,Mg2+、能结合生成沉淀,则不能大量共存,D错误。,考点三离子检验与推断【典型例题】1.(离子检验)(2016成都二模)下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A.某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有B.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现,再加入盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有,C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有D.滴加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-,【解析】选C。A项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以向某溶液中加入稀盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,原溶液中不一定有碳酸根离子,故A错误;B项,溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解,则溶液中含有或者是Ag+,故B错误;C项,溶液中加入氢氧化钠溶液,加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,则,溶液中含有,故C正确;D项,盐酸酸化的AgNO3溶液中本身含有Cl-,会产生白色沉淀,不能说明原溶液中有Cl-,D错误。,2.(离子推断)(2016金华二模)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;,在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。,根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是()A.不能判断溶液中是否存在B.溶液中一定不存在的离子是C.不能判断溶液中是否存在Ag+D.不能判断溶液中是否含有Al,【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意特征反应和特征实验现象;(2)Mn呈紫色,电解质溶液中电荷守恒。,【解析】选A。根据溶液呈无色,Mn在水溶液中显紫色,则溶液中一定不含Mn;根据说明溶液中一定含有,发生反应2H+=H2O+CO2,则溶液中一定不含有Ba2+、Ag+、Al3+,因与Ba2+、Ag+发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀,与Al3+发生