2019-2020学年高中化学 第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.pptVIP

第四节难溶电解质的溶解平衡,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系:,2.溶解平衡状态:在一定温度下,固体溶质在水中形成饱和溶液时,溶液中溶质质量保持不变的状态,该状态下,固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等,但溶解和结晶仍在进行。3.浓度商Qc与化学平衡常数K的关系Qc=K时,反应达到平衡状态。QcK时,反应向逆反应方向进行。QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;(3)Qcdbc。答案adbc,探究一,探究二,沉淀溶解平衡的应用问题探究1.除去溶液中的,选择加入钙盐还是钡盐?为什么?答案加入钡盐;因为BaSO4的溶解度更小,沉淀更完全。2.根据你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?对于要除去的离子能否通过沉淀反应全部除去?请说明原因。答案从溶解度方面可判断沉淀能否生成;对于要除去的离子不能通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,探究一,探究二,知识归纳沉淀溶解平衡应用中的一些问题生成难溶电解质而形成沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一。(1)沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。(2)在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时,往往通过改变溶液的酸碱性使离子分别沉淀而除去,过程中要注意控制形成沉淀的pH。(3)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。,探究一,探究二,典例剖析【典例2】(1)已知在25时,KspMg(OH)2=3.210-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1gmL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为g。(2)在25时,向0.02molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为molL-1。(3)25时,向浓度均为0.02molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀(填化学式);当两种沉淀共存时,=。已知25时,KspCu(OH)2=2.010-20,探究一,探究二,解析(1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x。由KspMg(OH)2=3.210-11=c(Mg2+)c2(OH-)=x(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=210-4molL-1,则1L溶液中(即1L水中)溶解Mg(OH)2为210-4mol,即1000g水中溶解Mg(OH)2为:210-4mol58gmol-1=1.1610-2g,所以Mg(OH)2的溶解度为1.1610-3g。(2)当c(Mg2+)c2(OH-)=3.210-11时开始生成Mg(OH)2沉淀,探究一,探究二,答案(1)1.1610-3(2)410-5(3)Cu(OH)21.6109,探究一,探究二,(1)在计算难溶电解质溶液中离子平衡浓度时不要搞错计量数关系。如xmolL-1铬酸银(Ag2CrO4)溶液中c(Ag+)是2xmolL-1而不是xmolL-1。(2)类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶液中离子浓度的大小,因为它们的溶度积表达式是不同的。Ksp与S的换算没有一个统一的公式,因电解质类型(阴、阳离子数目比)的不同而相异。,探究一,探究二,探究一,探究二,答案B,1,2,3,4,5,1.下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。答案D,1,2,3,4,5,2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动解析AB2与CD类型不同,不能用Ksp直接比较大小,A项错误;溶度积与温度有关,与物质的量浓度无关,加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变,B项错误;碘化银的溶解度更小,由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀知,在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,因生成碘化银而促进氯化银的溶解,C项正确;在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体,会消耗,使碳酸钙溶解平衡右移,D项错误。答案C,1,2,3,4,5,3.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,答案C,1,2,3,4,5,4.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S解析沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。答案C,1,2,3,4,5,5.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是:将粗制氧化铜(含少量FeO)溶解于稀盐酸中,加热、过滤;对所得滤液(pH为3)按下列步骤进行操作:,已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解,Fe3+却几乎完全水解形成沉淀。请回答下列问题:(1)X是(填化学式),其反应的离子方程式是。(2)Y物质应具备的条件是,生产中Y可选。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意。,1,2,3,4,5,解析(1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合题中信息,调节pH至45,使Fe3+全部沉淀,同时不引进新杂质,所以Y最好为CuO、Cu(OH)2等。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,可加入盐酸以