2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修.ppt

第2课时盐类水解的影响因素和应用,【新课导入】,【课标要求】1.了解影响盐类水解平衡的因素。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。,探究点一盐类水解原理的应用,1.盐类水解的影响因素(1)内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱,或阳离子对应的碱越弱,水解程度越(越弱越水解),例如:酸性:CH3COOHHClO,则水解能力NaClOCH3COONa。,知识探究梳理知识点拨方法,大,(2)外因,吸,升高,促进,右,增大,【特别提示】水解平衡作为化学平衡的一种,影响盐类水解的外界因素与影响化学平衡移动的外界因素相似,同样遵循勒夏特列原理。思考1有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?提示:不对,原因是:体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。,2.盐类水解在生产、生活中的应用,HAHXHYHZ,思考2配制FeSO4溶液要加入铁粉,配制SnCl2溶液要加入盐酸,两者原理是否相同?提示:不相同,加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化,加入盐酸是为了防止Sn2+水解。,名师点拨,(1)盐类的水解一般是微弱的。(2)水解常数(Kh)受温度的影响,结合盐类的水解反应是吸热反应,则温度升高Kh增大;Kh与Ka(或Kb)、KW的定量关系为KaKh=KW或KbKh=KW。(Ka为弱酸的电离常数,Kb为弱碱的电离常数)。,2.盐溶液蒸干灼烧产物的判定盐(铵盐除外)溶液蒸干灼烧所得产物的判定,需要通过水解产物的性质判定。(1)盐水解生成的酸易挥发、易分解,且生成的碱难溶,则水解彻底发生,得到氢氧化物,并进而生成氧化物,如FeCl3、Cu(NO3)2等。(2)盐水解生成的酸不挥发、不分解或生成的碱为强碱,则最后因中和仍得到盐本身,如Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3。(3)有时还要考虑到盐的稳定性、还原性等因素,如铵盐、NaHCO3、Na2SO3、FeSO4等。,1.欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(),应采取的措施是()A.适当加热B.适量加NaOHC.适量加盐酸D.适量加KOH,D,过关演练巩固知识提升能力,2.(2016辽宁大连月考)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是()NH3H2OMgONa2CO3NaOHMgCO3A.B.C.D.,D,解析:加热蒸干Na2CO3溶液,得不到NaOH,A错误;用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3+,又引入了新杂质Na+,应用MgO或MgCO3固体,B错误;KCl不水解,不可能得到KOH固体,D错误。,3.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是()A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应原理:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应),C,探究点二溶液中粒子浓度关系比较,1.溶液中离子浓度大小的比较(1)不同溶液中同一离子浓度的比较选好参照物,分组比较,各个击破。如25时,相同物质的量浓度的下列溶液中:,知识探究梳理知识点拨方法,(2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较正盐溶液基本遵循c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子),当离子外有角标时,顺序提前,如醋酸钠溶液中有。,酸式盐溶液a.以电离为主的酸式盐,遵循c(自身)c(电离产物)c(水解产物)。如NaHSO3溶液中,。b.以水解为主的酸式盐,遵循c(自身)c(水解产物)c(电离产物)。如NaHCO3溶液中,。,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),2.溶液中粒子的守恒(等量)关系(1)250.1mol/LCH3COOH溶液中存在的平衡体系有(用方程式表示)。存在的分子有,离子有。离子浓度由大到小的顺序为。电荷守恒式。物料守恒式=0.1mol/L。,H2O、CH3COOH,CH3COO-、H+、OH-,c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(CH3COO-)+c(CH3COOH),(2)250.1mol/LCH3COONa溶液中存在的平衡体系有(用方程式表示)。存在的分子有,离子有。离子浓度由大到小的顺序为。电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。物料守恒式:c(Na+)=0.1mol/L。(3)已知25时K(CH3COOH)=1.7510-5,则CH3COO-的水解常数Kh(CH3COO-)=,由此可知,在物质的量浓度相同的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,CH3COOH的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COO-的水解程度。溶液显,离子浓度由大到小的顺序为。,H2O、CH3COOH,Na+、CH3COO-、OH-、H+,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c(CH3COO-)+c(CH3COOH),5.710-10,c(CH3COO-),c(Na+)c(H+)c(OH-),大于,酸性,名师点拨,电解质溶液中的三个守恒关系,3.质子守恒分析:电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H+)数等于失去的质子(H+)数。举例:NaHCO3溶液中,过关演练巩固知识提升能力,1.在0.1mol/LNa2S溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),D,解析:水解反应是存在的,但反应程度是微弱的,c(S2-)c(OH-)c(HS-),A错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),B错误;根据物料守恒,c(Na+)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C错误;根据质子守恒,D正确。,2.(2016河北邢台期末)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(),B,3.室温下,将0.10molL-1盐酸滴入20.00mL0.10molL-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是(),D,1.(2018福建师大二附中期末)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味,B,课堂检测即学即测查漏补缺,解析:纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可使油脂在碱性条件下水解,与水解有关,A不符合题意;醋酸为弱酸,电离为吸热过程,加热促进醋酸的电离,与水解无关,B符合题意;小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀,与水解有关,C不符合题意;浓的硫化钠溶液有臭味,水解生成硫化氢气体,D不符合题意。,B,3.(2018黑龙江鹤岗一中期末)向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是(),D,4.(2018吉林长春外国语学校高二期末)某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是()A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若c(OH-)c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A,解析:根据电荷守恒得:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,A正确;该关系符合电荷守恒,可能以NaA溶液或NaOH和NaA混合液存在,B错误;该关系符合电荷守恒,可能以NaOH和NaA混合液存在,C错误;若溶液呈酸性,该关系成立,若溶液呈碱性,存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),D错误。,5.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。,(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示);把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是。,(3)碳酸氢钙溶液蒸干得到的固体物质是,原因是(用化学反应方程式表示)。(4)用热的纯碱溶液洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)。(5)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁晶体(MgCl26H2O),得到的固体物质是,原因是。,(5)HCl气流中抑制Mg2+的水解。,(5)MgCl2在干燥的HCl气流中,HCl抑制Mg2+的水解且带走水蒸气,最终得到无水MgCl2,实验微专题7盐类水解的定性实验考查,盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结,加以分析掌握。,【典型例题】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液显红色的原因为。,解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显红色。,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01molL-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”“右”或“不移动”)。,解析:(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。,答案:(2)BD(3)左左右,B.水解反应为吸热反