浙江鸭2019高考化学二轮增分策略专题七氯溴碘硫硅及其化合物课件.ppt

专题七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物,第二编元素化合物的综合,内容索引,考点一氯、溴、碘及其化合物,考点二硫及其化合物,考点三碳、硅及其重要化合物,三年选考五次真题,考点四化学与社会,氯、溴、碘及其化合物,考点一,一、氯及其化合物1.树立物质转化思想(1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl4H(过量SO2)。,(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。,3.规范书写重要反应用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(4)在空气中漂白粉漂白的原理。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,SO2Cl22H2O=4H2Cl,二、氯、溴、碘性质比较1.溴、碘单质物理性质比较,固体,易溶,挥发,升华,蓝,2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。,2NaOHX2=,NaXNaXOH2O,2Na,X2=2NaX,氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：ClBrI。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式为_；同理，Br2能置换I2，其离子方程式为。与一些还原性离子反应，如Br2与Fe2反应的离子方程式分别为，。,Cl22Br=2Cl,Br2,Br22I=2BrI2,2Fe2Br2=2Br2Fe3,三、卤素离子的检验1.AgNO3溶液沉淀法,2.置换萃取法,BrI,3.氧化淀粉法检验I,四、海水提溴、碘1.海水提溴(1)流程,(2)发生反应的化学方程式依次为2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。,2.海带提碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。,题组一氯气的性质及氯水性质的多样性1.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析氯气是浅黄绿色气体，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A项正确；氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故B项错误；加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl，故C项错误；加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,2.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析氯气将亚铁离子氧化为铁离子，说明氯气具有氧化性，故A项错误；氢氧化钠与氯气发生反应而被消耗，故B项错误；氯水中的盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊褪色，故C项错误；氯气将KI氧化成碘，碘遇淀粉变蓝，故D项正确。,3.(2018磐安县第二中学高三模拟)下列关于氯水的说法中，不正确的是A.氯水是指氯气的水溶液B.在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色C.久置的氯水漂白作用更强D.新制氯水应避光保存,答案,解析,解析在pH试纸上滴新制氯水，氯水中含有盐酸和次氯酸，既有酸性，又有漂白性，所以试纸会先变红后褪色，B正确；次氯酸易分解，久置的氯水中次氯酸含量低甚至不含次氯酸，漂白作用很弱甚至没有，C不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,4.(2018诸暨市牌头中学高一上学期期中考试)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H)B.向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝(Cl2)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D.新制氯水使红色布条褪色(HCl),解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析由于酸性：盐酸碳酸次氯酸，将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明氯水中含有H，A不符合题意；淀粉遇I不变蓝，遇I2变蓝，Cl2能将碘离子氧化为碘单质，向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，能说明氯水中含有Cl2，B不符合题意；将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生，证明氯水中含有Cl，C不符合题意；盐酸只有酸性没有漂白性，没有强氧化性，氯气有强氧化性但无漂白性，次氯酸不仅有强氧化性而且有漂白性，新制氯水使红色布条褪色，说明氯水中含有次氯酸，而非HCl，D符合题意。,5.下列关于Cl2用途的说法正确的是A.Cl2有毒，不能用来给自来水消毒B.饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害C.Cl2是一种重要的化工原料D.用Cl2与金属钠反应制取NaCl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析,解析任何事物都有两面性，Cl2有毒但可作消毒剂，用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物。NaCl主要是从海水中提取的，而不是用Na和Cl2反应制备。,6.(2018杭州市五县七校高一上学期期中联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析,解析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。,7.(2018磐安县第二中学高一12月月考)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断不正确的是A.D中盛放的可能是浓硫酸B.D中盛放的可能是氢氧化钠溶液C.D中盛放的可能是饱和食盐水D.通入的氯气是未经干燥的氯气,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析A处通入氯气。关闭B阀时，气体经D中溶液后通入C中，C处干燥的红色布条无变化，说明没有次氯酸与红色布条作用，有两种可能，一是D中盛放可以干燥氯气的试剂，二是D中盛放可以吸收氯气的试剂；打开B阀时，气体直接经过B进入C中，C处红色布条褪色，说明原来的氯气就是潮湿的氯气，其中含有氯气与水反应生成的次氯酸，可以把红色布条漂白。D中盛放的可能是浓硫酸，A正确；D中盛放的可能是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以吸收氯气，B正确；D中盛放的不可能是饱和食盐水，氯气通过该溶液后可以使红色布条褪色，C不正确；通入的氯气是未经干燥的氯气，其中含有一定量的水蒸气，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,题组二氯气的制法8.(2017金华一中高一上学期第一次段考)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，小明设计了如图所示的实验装置，按要求填空。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(1)请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序：_接_，_接_，_接_。(填字母),befdca(e、f可互换),解析实验室制备Cl2的原理：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，为证明在制备Cl2的过程中会有H2O(g)和HCl(g)挥发出来，则要分别检验H2O(g)和HCl(g)。H2O(g)可以利用无水硫酸铜检验；HCl(g)溶于水电离出Cl，可利用硝酸银溶液检验；考虑到Cl2溶于水也能产生HCl，会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前，要先除去Cl2；Cl2易溶于CCl4，而HCl难溶于CCl4，故可利用CCl4将Cl2除去。分析装置可知装置是检验HCl，装置是制备Cl2，装置用CCl4除Cl2，装置用无水硫酸铜检验是否有水生成。先用制备Cl2，然后用检验H2O，再利用除去Cl2，注意气体进入时要长进短出，最后利用检验HCl。装置接口顺序：befdca(e、f可互换)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)U形管中所盛试剂的化学式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水。,CuSO4,(3)装置C中CCl4的作用是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析,解析Cl2易溶于CCl4，可用来吸收Cl2。,吸收Cl2,(4)小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在_之间(填装置序号)。瓶中可以放入_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,湿润的KI-淀粉试纸(或润湿的有色布条),解析装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除Cl2的干扰，在吸收Cl2之后要检验Cl2是否完全除去，在装置、之间再连接装置F，F中可放湿润的KI-淀粉试纸(或润湿的有色布条)，当观察到装置中CCl4显浅黄绿色，装置F中湿润的KI-淀粉试纸(或润湿的有色布条)无颜色变化时，能确保结论正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(5)小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,紫色石蕊溶液(其他合理答案也可)紫色石蕊溶液变红而不褪色,解析,解析将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液，气体通过紫色石蕊溶液变红而不褪色，证明制Cl2时有HCl挥发出来。,现有以下2种试剂：A.饱和食盐水B.NaOH溶液请在以上试剂中选择填空(填“A”或“B”)：(1)写出上述制取氯气的离子方程式：_，X溶液应选用_。,9.(2018金华一中高一上学期第二次段考)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,MnO22Cl4HMn2Cl22H2OA,解析由题意知，实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：首先用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，接着依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中的杂质HCl和水蒸气，然后收集氯气，最后是尾气处理。上述制取氯气的离子方程式为MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，X溶液应选用饱和食盐水，选A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析尾气处理过程中，多余的氯气可用NaOH溶液吸收，选B，该过程的离子方程式Cl22OH=ClClOH2O。,(2)尾气处理过程中，多余的氯气可用_吸收，写出该过程的离子方程式：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,BCl22OH=ClClOH2O,氯气的制备及注意事项(1)反应原理及实验装置用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。注意：KMnO4与浓盐酸反应不需要加热。,(2)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下五点为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高且分批滴加浓盐酸，以减少HCl的挥发。必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。收集时采用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(常用方法)；也可用观察集气瓶中氯气的黄绿色是否达到瓶口来判断。尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。,(3)完整的制取气体并进行验证其性质的实验装置一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体、可燃性气体必须有尾气处理装置。,题组三卤素单质性质的比较10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙溶液中依次含有A.Br、I、ClB.Br、Cl、IC.I、Br、ClD.Cl、I、Br,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析,解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中必含有Br，Br被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D两项；再加丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中不含有I，否则加入丙溶液后I应被Br2氧化生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，乙溶液中必定含I，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br、I、Cl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,11.(2017宁波诺丁汉大学附属中学高一上学期期中考试)某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为321，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是A.12B.14C.13D.16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析,解析还原性：IBrCl，通入一定量的Cl2，比值变为321，说明溶液中剩余I，设Cl、Br、I三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl2mol，I减少2mol，由方程式2ICl2=I22Cl可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是13，答案选C。,12.溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)含有下列哪种分子或离子的试剂加入含有Br的溶液中可将Br氧化为Br2_(填字母)。A.I2B.IC.Cl2D.Cl,答案,C,解析由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之间且氧化性：Cl2Br2I2，故应加入含有Cl2的试剂，将Br氧化为Br2。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里，_(填写离子符号)先被氧化，其原因是_。,答案,II的还原性比Br强,解析由氧化性：Cl2Br2I2知，还原性：IBrCl，故Cl2应先氧化I。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(3)碘单质遇淀粉会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气会_，其原因是_。,变蓝色Cl22KI=2KClI2，碘遇淀粉变蓝色,解析润湿的淀粉碘化钾试纸中的I被Cl2氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。,(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_(填字母)。,13.为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,FGHDCBAE,解析实验室用装置制备氯气，经过、装置验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用装置吸收氯气，防止污染，则各仪器从左至右的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)实验开始后装置中反应的离子方程式为_。,答案,解析,解析装置中是用MnO2和浓盐酸制取Cl2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,MnO24H2ClMn2Cl22H2O,(3)装置中发生的现象是_，反应的化学方程式为_。,答案,解析,解析Cl2能和NaBr发生置换反应生成Br2，溶液变成橙色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,溶液变橙色Cl22NaBr=Br22NaCl,(4)装置中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_。,答案,解析,解析氯气能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，单质碘遇淀粉显蓝色，一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，则过量的Cl2将生成的I2继续氧化成HIO3，本身被还原成HCl：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl,1.X2(XCl、Br、I)性质的相似性(1)均与水和碱溶液反应，X2H2OHXHXO，X22NaOH=NaXNaXOH2O。(2)都能与金属和某些非金属反应生成卤化物，如：(3)与一些还原性离子反应，如与Fe2反应的离子方程式：I2H2O=2I2HBr22Fe2=2Br2Fe3。,2.X2(XCl、Br、I)性质的递变性Cl2、Br2、I2的氧化性强弱：Cl2Br2I2。Cl2能从Br、I的溶液中置换出Br2、I2，Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2ClI2；同理，Br2能置换出I2，Br22I=I22Br。注意I2氧化性比Cl2、Br2弱，Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2生成Fe3，而I2只能将Fe氧化成FeI2，I2不能将Fe2氧化生成Fe3，然而Fe3可氧化I：2I2Fe3=I22Fe2。,题组四卤素离子的检验及溴、碘的提取14.按下列实验过程填空：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,棕黄,蓝,橙红,蓝,解析在FeBr2溶液中通入足量Cl2，发生的反应为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下层液体呈橙红色；上层液体为FeCl3溶液，呈棕黄色。都加入KI-淀粉溶液，Br2、Fe3都可以将I氧化为I2，从而使溶液呈蓝色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,写出上述反应的化学方程式：(1)_。(2)_。(3)_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl22KClI22KIBr2=2KBrI2,15.(2017定海一中高一第一学期期中考试)海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通入足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析从海带中提取碘单质的顺序：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序：，答案选B。,16.(2018浙江省选考科目考试)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其操作流程如下：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,下列说法不正确的是B.加入Na2SO3溶液的目的是使碘元素进入水层C.操作X的名称为萃取，应在分液漏斗中操作D.氧化时，应控制在较低温度(40左右),可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失,解析还原时，I2作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，发生的主要反应：加入Na2SO3溶液的目的是使CCl4层中的碘元素进入水层，故B正确；操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，故C错误；氧化时，应控制在较低温度(40左右),可增大Cl2的溶解度并减少I2被氧化的损失，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,17.(2017“七彩阳光”新高考研究联盟期中)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)步骤X的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_。(2)方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是_。,检查是否漏水,均匀受热，易于控制,温度,(3)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，发生反应的化学方程式是_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析含碘单质的CCl4溶液与氢氧化钠反应生成NaI、NaIO3，上层溶液中加入H2SO4溶液，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应得到I2，反应的方程式是5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O。,5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O,解析,(4)操作Z的名称是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析操作Z是分离固体碘和溶液，所以Z是过滤。,过滤,解析,硫及其化合物,考点二,一、硫及其化合物1.树立物质转化思想(1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。,(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。,3.规范书写重要反应(1)用离子方程式回答下列问题。热的烧碱溶液可以除硫，其原因是：。将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是：。,将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是：。(2)书写下列反应的化学方程式。将H2S气体通入到CuSO4溶液中。将SO2通入H2S溶液中。,H2SCuSO4=CuSH2SO4,2H2SSO2=3S2H2O,Cu和浓H2SO4混合加热。C和浓H2SO4混合加热。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2,二、硫酸的工业生产工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：,各进口或出口物质的名称为：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)。,接触法制硫酸分为三个阶段：,三、几种常见的硫酸盐,题组一SO2性质的多样性1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，作氧化剂，故B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，使溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2,答案,解析,解析向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误，B正确；白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.(2017磐安县第二中学高一12月月考)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.,答案,解析,解析SO2使品红溶液褪色，表现了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，表现还原性；SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的是，本题选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A项错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B项正确；二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C项错误；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且要防止倒吸，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,SO2的性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体，主要具有以下化学性质：(1)酸性氧化物的通性：SO2可与水反应生成亚硫酸、与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐、与碱反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。如SO2H2OH2SO3、SO2CaO=CaSO3、SO22NaOH=Na2SO3H2O和SO2NaOH=NaHSO3。注意：SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色。,(2)还原性：可被O2、卤素单质、HNO3、Fe3、酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化。(3)氧化性：氧化性比较弱，主要表现为与H2S反应：2H2SSO2=3S2H2O。(4)漂白性：使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。利用此性质可判断SO2的存在。注意SO2与CO2均是酸性氧化物，在通入澄清石灰水中时，现象相同，两者可利用SO2的还原性和漂白性进行鉴别与除杂。,题组二SO2和CO2的检验5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A.B.C.除以外D.全部,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有该性质。所以可以用来区别SO2和CO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.(2018金华一中高一上学期第二次段考)现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。,(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_(填字母，下同)。A.dcabhB.feabhC.feabg,答案,解析,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集到纯净干燥的二氧化碳。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是feabh，选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的_。A.氧化性B.漂白性C.还原性D.酸性,答案,C,解析,解析本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性，选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：,题组三SO2对环境的污染及治理7.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1，下列措施中能够减少SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化效率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气A.B.C.D.,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)SO2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。,答案,SO2,SO3,还原剂,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)从环境保护的角度认为雨水的pH5.6时，就判断为酸雨，已知pHlgc(H)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5105molL1，这次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。,答案,是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,二氧化硫的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：,9.(2018磐安县第二中学高一12月月考)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A.常温时与锌反应生成大量氢气B.置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少C.常温时与铁、铝不反应D.稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析浓硫酸有强氧化性，与锌反应不生成氢气，稀硫酸与锌反应才生成氢气，A不正确；浓硫酸有吸水性，置于敞口容器中易吸收空气中的水，经过一段时间后质量将增加，B不正确；常温时浓硫酸可以使铁、铝钝化，钝化是化学变化，C不正确；浓硫酸遇水放出大量的热，硫酸的密度比水大，所以稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.(2017磐安县第二中学高一12月月考)下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是A.往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B.工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的水吸走而使固体变白，A项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，使铁的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的继续进行，所以工业上使用铁槽车运输浓硫酸，B项正确；浓硫酸与木炭在加热的条件下反应生成SO2、CO2和水，只体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使白纸变黑，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.(2018镇海中学创新班高一上学期阶段性检测)一定量的锌与100mL18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标况)。将反应液稀释至1L，测得溶液的c(H)0.1mo1L1，则叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积之比为41C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析生成气体的物质的量为mol1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1mol0.05mol，参加反应的硫酸的物质的量为(0.118.50.05)mol1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有xy1.5、2xy1.8，解得x0.3，y1.2。由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，A正确；气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.31.214，B错误；反应中共消耗金属锌的质量为1.565g97.5g，C正确；根据金属锌计算转移电子的物质的量为1.5mol23mol，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.2017金华市兰溪一中高三(上)月考甲、乙二位同学各设计一个实验,答案,解析,回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。,不严谨,不严谨,甲没有排除Ag干扰，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：_。,答案,往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。,3.注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。,题组五硫酸工业的模拟生产13.工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三