2020版高考化学大一轮复习 第5单元 原子结构与元素周期律 第3节 化学键与化学反应课件 鲁科版.ppt

第3节化学键与化学反应,考纲要求:1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。(宏观辨识与微观探析)3.掌握电子式表示方法。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类:,(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键与生成物的新化学键。,共价键,极性键,断裂,形成,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.离子键、共价键的比较,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.电子式(1)定义:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的(价电子)的式子。,最外层电子,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)电子式的书写:,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)用电子式表示化合物的形成过程:离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。如HCl:,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.分子间作用力(1)定义:把分子结合在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也。例如:熔、沸点:I2Br2Cl2F2。5.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。(2)形成条件:除H外,形成氢键的原子通常是。(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。,越大,越高,N、O、F,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.是不是所有物质中都存在化学键?,2.金属元素和非金属元素一定形成离子键吗?非金属元素之间只形成共价键吗?,提示不是。稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。,提示不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中是共价键;NH4Cl中存在离子键。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为11C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D.共价键存在于共价化合物中,也可能存在于单质及离子化合物中,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1化学键概念理解及类型判断例1下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键由共价键形成的物质一定是共价化合物单质中一定含有化学键A.B.C.D.,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断:,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)从物质类别角度判断:,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.离子化合物与共价化合物的判断方法,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练(2019安徽江南检测)一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2电子式、结构式的书写与判断例2(2019广东汕尾月考)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。填写下列空白:(1)m=,该保湿剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称分别为、。(3)下列化学用语表达正确的是。(填字母序号),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)bd解析根据题意,可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练(2019广西贺州平桂高中模拟)下列化学用语表达正确的是(),解析氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,氯离子正确的结构示意图为,故A错误;次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键,次氯酸正确的结构式为HOCl,故B错误;乙酸的分子式为C2H4O2,故C错误;氯化镁为离子化合物,镁离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化镁的电子式为,故D正确。,D,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,化学键与化学反应1.化学键与化学反应的关系,吸热,E1E2,放热,E1E2,W,答案,解析,1,2,3,3.(2017海南化学)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为。(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是。,1,2,3,答案(1)(2)离子CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A族H3BO3(4)-3解析(1)X与L组成的最简单化合物为PH3,电子式为。(2)