2020版高考化学新增分大一轮复习 第3章 专题突破2课件 鲁科版.ppt

,过氧化钠性质实验探究,专题突破2,大一轮复习讲义,第3章常见金属及其化合物,1.比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：Na2O2CO2Na2O2SO2第二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)第三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入品红溶液中，加热第四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组不产生气体，用化学方程式解释原因：_。(2)预测第二组中的现象是否可能相同_。,1,2,3,4,Na2O2SO2=Na2SO4,可能相同,(3)预测反应中可能产生的现象并分析原因。答案溶液红色退去，加热后又恢复红色；溶液红色退去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。(4)预测反应中可能产生的现象并分析原因。答案溶液变蓝，溶液先变蓝后退色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,2,3,4,1,2.(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是_，D的作用是_。,由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠,干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应,防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气,合理,1,2,3,4,(3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是_(填字母)。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成,ABD,1,3,4,2,3.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。解析此反应是放热反应。,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,大于,1,2,3,4,(2)装置中的试剂是_(填字母)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石解析依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。解析先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。,bc,K2,1,2,4,3,(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；,乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。,除去未充分反应的CO2,水与Na2O2反应生成O2,加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可),1,2,4,3,4.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1盐酸、6molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。解析A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6molL1盐酸。,6molL1盐酸,1,2,3,4,(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。解析碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。,吸收装置D,除去气体中的HCl,1,2,3,4,中反应剩余的CO2,(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3,1,2,3,4,解析装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。,(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状