福建省漳州市东山县2019版高考化学一轮复习 考点5 氧化还原反应课件.ppt

考点5氧化还原反应,高考命题规律,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,氧化还原反应的概念答案P91.判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)(2017全国13A)向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,混合溶液颜色不变,证明还原性:FeFe2+()答案(2)(2015全国10A)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,实验现象为有气体生成,溶液呈血红色,实验结论为稀硝酸将Fe氧化为Fe3+()答案(3)(2015山东11C)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br-还原性强于Cl-()答案,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(4)(2015广东22C)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2I2()答案(5)(2015广东22D)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2+既有氧化性又有还原性()答案(6)(2014山东7C)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应()答案(7)(2014山东7D)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()答案,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析(1)实验中发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性:FeFe2+,正确;(2)稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不变血红色,现象和结论均错误;(3)向NaBr溶液中滴入氯水发生反应:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,说明Br-还原性强于Cl-,正确;(4)Cl2具有强氧化性,可将I-氧化生成I2,淀粉遇I2变蓝色,正确;(5)H2O2将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+遇KSCN显血红色,该过程中Fe2+只表现出还原性,错误;(6)Zn+Cu2+=Zn2+Cu,单质Zn被氧化,错误;(7)两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂,错误。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2017天津3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案A解析B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质为人类提供能量的过程,是被O2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选A。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2017北京8)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A项,二氧化碳与过氧化钠的反应中,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂;B项,氯气与KBr发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,反应中氯元素的化合价降低,被还原;C项,乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于乙烯与Br2发生了加成反应(乙烯被氧化);D项,氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,是因为发生复分解反应:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,复分解反应不属于氧化还原反应。故选B。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,答案D,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析A项,K2Cr2O7溶液中加入H2SO4溶液,会使的水解平衡逆向移动,中溶液橙色加深;加入NaOH溶液,会使平衡正向移动,中溶液颜色变黄,正确;B项,在K2Cr2O7溶液中加入C2H5OH,溶液颜色变成绿色,其原因是K2Cr2O7将乙醇氧化,K2Cr2O7自身被还原,正确;C项,在碱性条件下,C2H5OH与K2Cr2O7溶液混合后,颜色不发生改变,说明K2Cr2O7没有与C2H5OH反应,即碱性条件下,K2Cr2O7的氧化性不强,正确;D项,在中加入H2SO4溶液,先与NaOH发生酸碱中和反应,因H2SO4过量,故在酸性条件下K2Cr2O7会氧化C2H5OH,生成绿色的溶液,错误。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,方法小结解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”(1)要理清两组对应概念:氧化剂还原产物;还原剂氧化产物。(2)要明确解题的思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,1.(2018北京丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色答案B,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2018湖南株洲检测)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,每转移2mole-会生成2molCuI沉淀答案D,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2018厦门双十中学质检)根据表中信息判断,下列选项正确的是(),A.第组反应的其余产物只有O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为12C.第组反应中生成1molCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Cl2Fe3+Br2答案B,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析根据原子守恒,产物中还应有H2O,故A错误;由Mn2+知,反应的另一反应物为HCl,则生成1molCl2,转移2mol电子,故C错误;在反应中Br-没有被Cl2氧化,即Cl2先氧化Fe2+,则氧化性Cl2Br2Fe3+,故D错误。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,4.(2018山西太原第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:,则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,答案C,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析由中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;从价态上看,高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰;由中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,5.(2018江西赣州高三检测)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mole-答案D解析A项,根据原子守恒知X为Ag2S,错误;B项,空气中的氧气应为氧化剂,得电子,错误;C项,H2S没有元素化合价变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,错误;D项,生成1molAg2S,转移2mole-,正确。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,6.(2018四川石室中学高三模拟)铯(Cs)为第A族元素,其化合物CsICl2常用于化学上的分子筛技术,钙(Ca)为第A族元素,其化合物CaOCl2常用于漂白、消毒。下列关于CsICl2和CaOCl2判断正确的是()A.CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B.向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体C.CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液,均无明显颜色变化答案B,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析CsICl2中碘为+1价,氯为-1价,可以看成CsClICl,CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl,ClO-中Cl显+1价,A项错误;向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,B项正确;CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O,溶液褪色,C项错误;向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液,ClO-与Fe2+发生氧化还原反应,产生红褐色沉淀,D项错误。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,信息型氧化还原反应的书写答案P10,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析(1)根据反应的化学方程式可知Fe由+2价升至+3价,Cr由+3价升至+6价,1个FeOCr2O3共升高1价+32价=7价,N由+5价降至+3价,降低2价,根据化合价升降总值相等配平反应的化学方程式,则FeOCr2O3前的计量数为2,NaNO3前的计量数为7,即两者的计量数之比为27;陶瓷中的SiO2在高温下可以与Na2CO3反应生成Na2SiO3,因此不能使用陶瓷容器。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(1)2017全国27(6)写出下图“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(2)2017全国28(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。(3)2015全国27(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。(4)2015全国28(1)(3)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为(已知I-被氧化为I2)。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析(1)在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和产物,其次要判断反应是否为氧化还原反应。反应物为FePO4、Li2CO3和草酸,产物主要为LiFePO4,从Fe的化合价可以看出,此反应为氧化还原反应,FePO4为氧化剂,H2C2O4为还原剂,被氧化为CO2,由元素守恒和电荷守恒,可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为21。再根据Li元素、C元素守恒可确定LiFePO4的化学计量数为2,CO2的化学计量数为3,H2O的化学计量数为1。(2)由题中信息知,As2S3被O2氧化生成H3AsO4和S,根据As、S和O的得失电子守恒可配平该反应的化学方程式。加压条件下进行反应,相当于增加了O2的浓度,可以提高反应物As2S3的转化速率。(3)硼酸高温易分解,镁具有还原性,作还原剂,将硼置换出来。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(4)KClO3ClO2得到e-,Na2SO3Na2SO4失去2e-,氧化剂与还原剂物质的量之比为21;ClO2对应的还原产物是Cl-,I-对应的氧化产物是I2,反应所处的环境是酸性,根据电子守恒和原子守恒,方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(1)2017江苏19(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。(2)2016全国27(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:。答案(1)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析(1)反应物为NaClO、Ag和水,产物为AgCl、NaOH和O2,依据得失电子守恒将方程式配平,在该反应中Ag为还原剂,NaClO既作氧化剂又作还原剂;HNO3在氧化Ag时,自身被还原为氮的氧化物,污染环境。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,方法小结书写信息型氧化还原反应的步骤第1步:根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂;根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步:根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2018江西九所重点中学高三联合考试)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:(1)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:。(2)滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2018湖北重点高中联考协作体高三下学期期中)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在潮湿空气中易水解氧化,见光则分解、变成褐色,CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)制备CuCl晶体的流程图:,根据以上信息回答下列问题:(1)写出产生CuCl的化学方程式:。(2)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,答案(1)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4(2)反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O中生成的CuSO4和SO2物质的量之比为11,所以理论上不需要补充SO2气体解析(1)根据图示可以知道CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl,根据得失电子守恒进行配平即可得到所求化学方程式。(2)根据图示可以知道Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,反应中生成的CuSO4和SO2物质的量之比为11,所以理论上不需要补充SO2气体。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,4.(2018安徽江南十校高三3月综合素质检测)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属,极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下:,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,已知:BiCl3+H2OBiOCl+2HClSnO2不溶于稀酸和碱溶液(1)“氧化浸出”时Cu发生反应的离子方程式为。(2)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出”时发生反应的化学方程式为。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,5.(2018河北邯郸高三第一次模拟)以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:(1)亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是。(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,答案(1)+3(2)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2解析(1)根据化合物的组成可知:Fe为+2价,O为-2价,根据化合价法则,Cr的化合价是+3价。(2)根据流程可知:煅烧生成Na2CrO4,也生成CO2、Fe2O3,化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,有关氧化还原反应的计算及综合应用答案P111.(2017全国28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amolL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mgL-1。(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高”或“低”),高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,答案(1)使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致,避免产生误差(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化80ab(5)低解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原反应滴定。(1)取水样时,若扰动水体表面,会改变水体中的溶解氧,导致测定误差。(2)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,根据电子得失守恒可得化学方程式:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(3)本题主要考查溶液的配制,由于滴定前还要标定其浓度,所以此处应该为快速简洁的粗配任意浓度的溶液,故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、量筒。本问考生普遍会选择容量瓶,关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸馏水常用煮沸的方式除去O2,以减少实验误差。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,选用淀粉溶液作指示剂,终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化(或不恢复蓝色);由得失电子守恒可得关系式:O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,(5)终点读数时滴定管尖嘴处有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致消耗标准液体积数值偏小,测量结果偏低。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2016全国28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为g。(计算结果保留两位小数),高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2016天津9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL-1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5mgL-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000molL-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是。(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为。(5)步骤f为。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mgL-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,答案(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小,煮沸溶剂水可以除去溶剂水中的氧。(3)搅拌会使溶液充分混合,加快反应物的反应速率。(4)根据得失电子守恒可配平反应中的离子方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O(5)对定量实验一般要进行多次,因此步骤f应为重复步骤e的操作23次,以便减小实验误差。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(6)烧瓶中碘单质使淀粉变为蓝色,加入Na2S2O3溶液将I2还原为I-,因此当蓝色消失且半分钟不变色时,表明I2已反应完,达到滴定终点。,(7)若溶液pH过低,Na2S2O3在酸性条件下会分解产生SO2,SO2又能与I2反应;同时在酸性条件下,I-又易被空气中的O2氧化。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,方法小结1.电子守恒法解题的“3步流程”,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.解答氧化还原反应的综合类试题的模板归纳第一步:判反应认真审题,了解哪些物质参与氧化还原反应,这些物质会发生什么样的氧化还原反应。第二步:排序列把参与反应的物质按照氧化性或还原性的强弱进行排序。第三步:用规律根据氧化还原反应的规律进行分析,氧化剂被还原,生成还原产物;还原剂被氧化,生成氧化产物。同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂还原性大于还原产物的还原性。第四步:找守恒解答氧化还原反应类的试题时,要充分利用质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,1.(2018山东菏泽高三上学期期末)铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。(1)向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化,会生成Na2Cr2O7(重铬酸钠),酸化过程中发生反应的离子方程式为。不能选用盐酸进行酸化的原因是。(2)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾,其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,乙醇被氧化成乙酸,写出反应的离子方程式:。(3)已知常温下KspCr(OH)3=6.010-31,在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.010-16molL-1时,溶液的pH=。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2018陕西西安中学期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是,还原剂是,每生成1molNa2FeO4转移mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用。,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:。每生成1mol转移mol电子,若反