2018-2019年高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时 硝酸的性质课件 苏教版必修1.ppt

第3课时硝酸的性质,专题4硫、氮和可持续发展,1.掌握硝酸的重要特性氧化性和不稳定性。2.利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。3.知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。,1.硝酸具有挥发性，稀硝酸能使紫色石蕊试液变_色，酸雨中常含有少量的_和_等物质，酸雨的pH_。2.写出下列反应的离子方程式：(1)氧化铜与硝酸反应_。(2)氢氧化镁与硝酸反应_。(3)碳酸钙与硝酸反应_。,红,硫酸,硝酸,5.6,CuO2H=Cu2H2O,Mg(OH)22H=Mg22H2O,CaCO32H=Ca2H2OCO2,1.硝酸是无色易挥发的液体，工业硝酸常因溶有少量_而略显黄色，原因是_(用化学方程式表示)。2.浓HNO3与Cu反应的化学方程式为_，稀HNO3与Cu反应的化学方程式为_。,NO2,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,3.浓HNO3与木炭共热反应的化学方程式为_。4.常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。5.写出工业上以氨为原料制硝酸的化学方程式：_、_、_。,铁、铝,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,1.下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是()AAuBCuCFeDAl解析：HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多数金属，但Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。,B,2.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有()A强酸性B强氧化性C强腐蚀性D挥发性解析：铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化是因为浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，将铁和铝的表面氧化成一层致密的氧化物保护膜。,B,3.下列有关试剂的保存方法，错误的是()A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：浓硝酸见光或受热易分解，应用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉处。,A,感悟导引判断下列说法是否正确：(1)铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应()(2)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱()(3)木炭与浓硝酸共热，反应中硝酸只表现氧化性(),硝酸的强氧化性,1.本质HNO3中的5价N具有很强的得电子能力。2.规律(1)浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO。(2)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(3)还原剂一般被氧化成最高价态。,3.具体表现(1)硝酸和酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液中滴加浓硝酸，先变红后褪色；紫色石蕊试液中滴加稀硝酸，只变红，不褪色。(2)硝酸和金属反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。王水(浓HNO3和浓HCl体积比13)，能溶解Au、Pt。,H2S、Na2S、NaHS、FeS等,SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等,HI、KI等,FeSO4、FeCl2、FeO等,HBr、NaBr等,例如：6HI2HNO3(稀)=3I22NO4H2O、HI6HNO3(浓)=HIO36NO23H2O3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O、3H2S2HNO3(稀)=3S2NO4H2O3Na2SO32HNO3(稀)=3Na2SO42NOH2O,特别提醒(1)硝酸氧化性的强弱是指硝酸分子中N原子得电子能力的强弱，而不是得电子的多少。(2)有关硝酸参与的反应中，当有低价态含氮产物生成时，表现硝酸的氧化性；当有硝酸盐生成时，表现硝酸的酸性。(3)一定量的浓硝酸与过量金属(如铜)的反应，随反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产物由NO2过渡到NO。(4)浓硝酸应避光存放在低温处，因硝酸见光或受热易分解。保存硝酸时不能用橡皮塞，因为硝酸有强氧化性且易与有机物发生反应。,在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,0.65mol,将足量的铜加入到浓度均为2molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为()A0.