吉林省榆树市第一高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

榆树一中20192020学年度高二上学期期中考试化学试题一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列叙述正确的是 A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，P（白磷，s）=P（红磷，s）H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定 D上述变化都为物理变化4已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210KJmol1 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g)；H4836KJmol1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H为A+ 2626KJmol1 B1313KJmol1 C3523KJmol1 D+ 1313KJmol15、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知V(A)、V（B）、V(C)之间有以下关系 3V(A)=2V（B） 、2V（B）=3V(C)A、2A+3B=2C B、A+3B=2CC、3A+B =2C D、A+B=C6、在一定体积的密闭容器中，放入3升气体R和5升气体Q在一定的条件下发生反应，2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g),反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、57下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部 B C D8、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；H0.在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A、温度130，压强3.03X105pa B、温度25， 压强1.01X105paC、温度130，压强5.05X104pa D、温度0， 压强5.05X104pa9、今有如下3个热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g); H=akJ/molH2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l); H=bkJ/mol2H2(g) + 1/2O2(g)=2H2O(l); H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是：A、它们都是吸热反应 B、a、b、c均为正值C、a=b D、c=2b10、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HI(g) H2 (g) + I2 (g),若HI的浓度由0.1 mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么HI的浓度由0.07 mol/L降到0.05mol/L时，所需要反应时间 A、等于5 s B、等于10 s C、大于10 s D、小于10s11、对平衡CO2 (g) CO2 (l); H=-19.75kJ/mol,为增大CO2 气体在水中的溶解度，应采取的措施是A、升温、增压 B、降温、减压C、升温、减压 D、降温、增压12、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A. x+y z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大13已知2H2O(g)=2 H2(g)O2(g) H496kJmol1 。断开1 mol HH键、OO键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molOH键需要吸收的热量为()A462 kJB469 kJC362 kJD466.5 kJ14甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = +890kJmol1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = +890kJmol1 C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = 890kJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 890kJmol115.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强16.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D18升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）A降低反应所需的活化能 B对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大C体系中活化分子总数不变 D使反应体系的活化分子百分数增大19对可逆反应A(g)+B(g)C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 20一定条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成02molZ。下列说法正确的是:A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B在该温度下，该反应的平衡常数K=0011C达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0二、填空题：（每空2分，共40分）212SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”，“降低”），H_（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是_（3）图中H=_kJ/mol22、在一定的温度下，将2 mol A和2molB两种气体相混合于2升的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 2分钟末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于_.（2） B的平衡浓度为_.（3） A的转化率为_.（4） 生成D的反应速率为_.（5） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_.（填增大、减小或不变）23、在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_(增加、减少、或不变)24由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。氢气的燃烧热_kJ25在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C正(H2)逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。26附加题 （共14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H10，平衡常数为K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H2”“”或“”)，平衡常数K1_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是_。2019-2020学年度高二上学期期中考试化学参考答案一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案BDBDAABCDC题号11121314151617181920答案DCDCBCDDDC二、填）空题（每空2分，共40分）21、（1）A表示反应物总能量 C表示生成物总能量 （2）降低 不变 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，H不变 （3）198