九年级化学第一二章重要过关知识点.doc

第一二章重要过关知识点一、化学实验基本操作1、药品的取用（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1ml-2ml，固体只需盖满试管底部。（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。（4）固体药品的取用：块状固体用镊子夹（一横二放三慢竖），粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取（一横二送三直立）。（5）液体药品的取用：大量药品采用倾倒法：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。（一倒二向三紧挨）吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，用中指和无名指夹住滴管，用大拇指和食指挤压胶头，滴管垂直悬空在容器上方，以免沾污滴管或污染试剂。定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，接近刻度线时，改用胶头滴管滴加，直到与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（量筒读数仰小俯大）。2、物质的加热酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布或黄沙扑盖。给物质加热：加热前要预热；试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶要垫上石棉网；加热试管内的液体时要用试管夹，管口不能对着人，并使试管跟桌面成45的角度，加热液体，试管要不断移动。给固体加热时，管口略向下倾斜。先预热，后集中在药品部位加热。加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。3、仪器的装配和装置气密性的检查装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口（玻璃导管要插入的一端用水湿润）。然后按照从下而上，从左到右的顺序搭装置。检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，用手捂住容器外壁，若导管口有气泡冒出，(松开手掌，水进入导管中形成一段水柱)说明装置不漏气。或者导管内液面低于导管外的液面。4、玻璃仪器的洗涤洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。5、粗盐提纯步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 装置： （记住每一过程的仪器）过滤注意点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘。三靠：漏斗末端紧靠烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，待过滤的烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部。玻璃棒的用途：溶解：搅拌，加速溶解 ； 过滤：引流 ； 蒸发：搅拌，防止液体或晶体飞溅产量偏低的原因有哪些？ 未完全溶解 ， 未完全过滤 ，蒸发时未用玻璃棒搅拌，造成液体或晶体飞溅 。过滤后仍浑浊的原因？滤纸破损， 液体高于滤纸边缘 。影响过滤速度的原因？ 滤纸未紧贴漏斗内壁， 漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯内壁 。蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多量固体时，即可减小火焰或者停止加热，热的蒸发皿要用坩埚钳移走，并放在石棉网上冷却。2、 元素符号和化学式熟记元素符号和名称，原子团的符号和名称，元素化合价口诀人体中所含元素前五位： O 、 C 、 H 、 N 、 Ca 。地壳中所含元素前五位： O 、 Si 、 Al 、 Fe 、 Ca ；一切生命的基础元素： C 唯一的液态金属 Hg 人体中含量做多的物质H2O空气中含量前两位物质N2 、O2 化学与生活61. 用作填充气艇的是2. 用作制冷剂的是3. 镶在玻璃刀头上用来切割玻璃的是4. 用于自来水中消毒杀菌的是5. 用作食品干燥剂的是6. 用于人工降雨的是7. 造成酸雨的气体是8. 煤气中使人中毒的成分是9. 天然气的主要成分是10. 能吸收大气层中的大部分紫外线的是11. 常见的能用于灭火的气体是12. 用于冰箱中出去异味的是三、空气1法国科学家 拉瓦锡 在前人工作的基础上，通过实验得出空气主要是由N2 和O2 组成的结论。2 空气的成分（按体积分数计算），大约是：N2占78%，氧气占 21 %， 稀有气体 占0.94%， 占003%，其他气体和杂质占003%。空气的主要成分是N2和O2 ，空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）。3排放到空气中的有害物质，大致分为 粉尘 和 气体 两大类。气体污染物有SO2、NO2、CO 4空气中二氧化碳会引起_温室效应_，会引起酸雨污染。氟里昂的使用能使臭氧层_产生空洞。5上海的空气质量指标包括可吸入颗粒物、SO2和NO2。6氦气可代替氢气充气球原因是密度小 且 化学性质稳定 ；稀有气通电时发出有色光可作 霓虹灯 ；稀有气体化学性质稳定可用做焊接金属或灯泡内的 保护气 。7测定空气中氧气的体积分数的实验选用红磷的理由是：在空气中可以燃烧生成物是固体。8空气中化学性质最活泼的气体是O2，最不活泼的气体是 稀有气体 ，其次是N2 。四、氧气的性质、用途、制备知识点1氧气的物理性质通常状况下，是一种无色、无味的气体，降温后，可变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状固体；密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；难溶于水。2 氧气的化学性质结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应铁丝在氧气中燃烧的注意事项： a火柴系在细铁丝上：引燃铁丝 b火柴绕成螺旋状：减少热量的损失，保持温度 c等火柴即将燃尽时再放入集气瓶中：防止火柴将氧气消耗太多，影响铁丝的燃烧d在集气瓶底放少量水或者细砂：防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。3氧气的工业制法-分离液态空气法（1）流程：空气液化后分离液态空气（2）原理：各气体的沸点不同（3）是物理变化过程4氧气的实验室制法方法一：加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应原理： (见下面方程式） 发生装置：固固加热型(反应物状态是固体，反应条件是加热）注意点：A、试管口略向下倾斜（防止试管口冷凝下来的水倒流入试管，造成试管的破裂）B、铁夹夹在试管中上部 C、用外焰加热，先预热再集中加热 D、药品斜铺收集方法：A、排水法：氧气难溶于水B、向上排空气法：氧气密度比空气大（排水法比排空气法更纯）检满：A、排水法：集气瓶口出现大量气泡 B、向上排空气法：带火星的木条放在瓶口，复燃操作要点：A、查：检查装置气密性（把导管的一段放入水中，用手捂住容器的外壁，若导管口有气泡，则气密性好。） B、装：填装药品 C、定：固定装置 D、点：点燃酒精灯 E、收：收集气体（有大量气泡冒出时再收集） F、移：导管离开水 G、熄：熄灭酒精灯（为防止水倒流入试管，导致试管破裂，一定要先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯）方法二：用双氧水制氧反应原理（见下面方程式） 装置选择：固液不加热型（反应物状态是含有液体，反应条件是常温）优点：不用加热，节约能源，安全、方便、快速操作注意点：A、长颈漏斗伸入液面以下，形成液封，防止气体逸出B、排空气法，导管伸到接近集气瓶底部，目的是排尽空气，得到较纯的氧气。五、分子和原子1分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是 化学变化中 的最小微粒。分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分，而原子不可分 。物质是由元素组成的，物质是由分子、原子等微粒构成的，分子是由原子构成的。2、用分子、原子观点认识物理变化和化学变化： 在物质发生物理变化前后，构成物质的 分子本身没有改变，只是分子间间隙等发生了改变 在物质发生化学变化前后，构成物质的分子本身发生了改变，生成了新的分子3、用“纯净物”、“混合物”填空： 有同种分子构成的一定是纯净物，有不同种分子构成的一定是混合物。4、元素与原子的联系与区别：联系：同一类原子总称为元素。区别：元素是 宏观的 的，原子是 微观 的；元素只讲 种类 ，不讲 个数 ；而原子既讲 种类 ，又讲 个数 。5、元素符号可以用来表示 一种元素 ，还可以表示该元素的 一个原子 ，有的还可以表示该元素组成的一种单质 (即该元素处于游离态)6、用化学符号表示：（1）氧元素O ：，3个氧原子3O ，氧气O2 ，一个氧气分子O2 ，2个氧原子2O， 2个氧分子2O2 。（2）2个氮原子2N ，2个氮分子2N2 ，4个硅原子4Si，6个铁原子6Fe，铁Fe，5个二氧化碳分子3CO2 。 7、指出下列化学用语表示的意义： （1）N: 氮元素一个氮原子 (2) He:氦元素一个氮原子氦气 (3)3H 三个氢原子, 8 S八个硫原子, 5Ca 五个钙原子, 3CO2 三个二氧化碳分子。六、化学式和化合价1、化学式的含义 表示一种物质 ； 表示该物质的元素组成 ； 表示一个分子（或一个原子） ； 表示该分子的构成 。 2化合价的一般规律：（1）通常氧显负2价，氢显正1价；（2）金属元素通常显正价； （3）非金属元素跟金属元素化合时显负价，跟氧化合时显正价； （4）单质中元素化合价为 零。 （5）化合物中各元素化合价的代数和为零 。（6）表示的意义： 正3价的铁元素 。熟练背诵常见化合价口诀（化合价是写化学式的基础，必须熟练记住）七、重要实验现象及表达式（熟练记忆）1、把酸滴在大理石上现象： 生成大量气泡 。化学方程式： 2、氢氧化钠溶液中滴加酚酞再滴加稀盐酸现象： 无色溶液先变红色后变成无色 。2、 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,再继续滴加稀硫酸现象： 先生成蓝色沉淀 ，后蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 。3、 镁带燃烧现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ，生成白色固体，放出热量。 化学方程式：5、生石灰与水反应现象： 放出大量的热 ；化学方程式：。6、氧气的实验室制法原理：化学方程式： 7、二氧化碳通入石灰水现象： 生成白色沉淀。 化学方程式： 8、氢气燃烧现象：淡蓝色火焰，试管口有水珠，放出热量。 化学方程式：八、概念整理1、化学变化：生成了其它物质的变化（微观：生成了新的分子）2、物理变化：没有生成其它物质的变化（微观：分子本身没有改变，分子的间隙等发生改变）3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成（微观：有同种分子构成）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质（微观：有不同种分子构成）*7、单质：由同种元素组成的纯净物（存在于单质中的元素称为游离态）*8、化合物：由不同种元素组成的纯净物（存在于化合物中的元素称为化合态）*9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素*10、原子：是在化学变化中的最小微粒（在化学变化中不可再分）*11、分子：是保持物质化学性质的一种微粒（在化学变化中可以再分）*12、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值13、式量（相对分子质量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和14、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子15、化学方程式：用化学式表示物质变化的式子。*16、催化剂：在化学变化里能加快其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质17、四种化学反应基本类型：（已学两种）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）18、 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应