人教版高中化学必修一2.1物质的分类第2课时(习题2).docx

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 2.1简单分类法及其应用1、下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）XyZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸【答案】B 【解析】 2、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是( ) A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】B 【解析】 3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D【答案】D 【解析】 4、下列解释不科学的是（ ）A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故C“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关【答案】B 【解析】 5、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C强弱电解质：溶液的导电能力大小D共价化合物：是否含有共价键【答案】B 【解析】 6、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】B 【解析】 7、下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是（ ）ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu【答案】B 【解析】 8、下列说法正确的是（ ）A根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B25，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连【答案】D 【解析】 9、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠【答案】 B 【解析】 10、下有物质归类正确的是（ ）A胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水B单质：冰、液氯、臭氧、红磷C混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁D常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气【答案】D 【解析】 11、右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（ ） XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D 【解析】 12、某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。A B C D【答案】C 【解析】 13、将电解质分为强、弱电解质的依据是 （ ） A在一定条件下的电离程度 B属于离子化合物还是共价化合物C熔融状态下是否完全电离 D溶于水后的导电能力是强还是弱【答案】A 【解析】 14、下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 【答案】A 【解析】 15、某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是（ ）AB C D【答案】D 【解析】 16、下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是（ ）XYZXYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应【答案】C 【解析】 17、下列说法正确的是（ ）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+)？ c(X)，故K(AgI)K(AgCl)【答案】D 【解析】 18、下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A. Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C. CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D. 因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定【答案】D 【解析】19、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYXYZZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】C 【解析】 20、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是（ ）所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 所得液体可以全部透过滤纸A B C D【答案】D 【解析】 21、目前市场上出现一种检验CO的“检测卡”。外形像一张塑料信用卡，正中有一个直径约2cm的小窗口，露出橙红色固态物质，其化学成分包括：亲水性的硅胶，CaCl2，固体酸（HgSi(Mo2O7)628H2O），CuCl2H2O，PdCl22H2O等。检测时若发现橙红色变为黑色并在短时间内不复原，表明一氧化碳浓度已超标，有中毒危险；而当CO不超标时，橙红色也会变黑，但能很快复原。请写出以下化学方程式（说明：所发生的反应均为氧化还原反应）。CO与 PdCl22H2O的反应； 产物之一与CuCl22H2O反应而复原 产物之一复原的反应。 【答案】COPdCl22H2O=CO2Pd2HClH2O Pd2CuCl2H2O= PdCl22H2O2CuCl4CuCl4HCl2H2OO2=4CuCl2H2O【解析】22、工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。【答案】（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。(3)由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6；V=134.4m3。23、某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含 的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 。 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 。 （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 。（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO47H2O。【答案】（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9【解析】（1）第步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe37H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。24、已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题： (1)取A与足量的盐酸反应 若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。 若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。(可以不填满，也可以补充) (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)= mol【答案】(1)6 MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03(2)O.200【解析】25、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。 (2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClO BH2O2 CKMnO4 DI2物质Y