（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 加试31题专练课件.ppt

第四编专题十三实验化学,加试31题专练,1.(2018余姚中学高三选考模拟)Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O2、硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：,答案,(1)“硫酸化焙烧”时，Cu2S与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为；在100时，制备过程中发生反应的离子方程式为_。,(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_。解析加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。,提高焙,烧产物中CuSO4的比例,答案,解析,(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制(至少列举两点)。解析“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。(4)得到产品Cu2O的一系列操作主要是。,浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可),抽滤、洗涤、干燥,答案,解析,(5)下列有关说法正确的是。A.焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理B.Cu2O露置于空气中会变黑C.经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品，经处理后可作净水剂D.“制备”时，溶液的pH越小，Cu2O的产率越高解析焙烧时得到的尾气为SO2，可用碱液加以处理，故A正确；Cu2O易被O2氧化，露置于空气中会被氧化为黑色CuO，故B正确；经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品硫酸铁，水解产生Fe(OH)3，可用作净水剂，故C正确；Cu2O在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2，故D错误。,解析,答案,2.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。,(1)导管a的作用是，仪器d的名称是。解析a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d的名称是直形冷凝管。,解析,答案,平衡压强,直形冷凝管,(2)检查装置气密性：(填操作)，关闭K，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。,答案,在b和f中加水，水浸没导管a和e末端,(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质可代替高氯酸的是(填字母)。A.硝酸B.盐酸C.硫酸D.磷酸解析利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出；硝酸易挥发，故A项错误；盐酸易挥发，故B项错误；硫酸难挥发，沸点高，故C项正确；磷酸难挥发，沸点高，故D项正确；,解析,答案,实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。解析实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成实验结果将不受影响。若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。,解析,答案,不受影响,充分吸收HF气体，防止其挥发损失,(4)向馏出液中加入V1mLc1molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2molL1EDTA标准溶液滴定剩余La3(La3与EDTA按11络合)，消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。,解析,答案,(5)用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。解析该操作的目的是通过做对比实验，寻找最佳实验条件。,解析,答案,寻找最佳实验条件,3.(2017杭州第二中学高三上学期选考)碘酸钙Ca(IO3)26H2O可以按照如下反应来制备：I22KClO3HCl=KIO3HIO3KClCl2KIO3HIO3KOH=2KIO3H2OCaCl22KIO3=Ca(IO3)22KCl冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：,实验步骤.碘酸钙的制备：如图1接好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54g碘、2.50g氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持在85左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78g。,.产品纯度分析：准确称取0.5000g样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取25.00mL试液置于碘量瓶(如图2)中，加入11高氯酸酸化，一定量KI固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3min，加水，用0.04000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液2mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：,附：本题使用的摩尔质量(gmol1)碘酸钙无水盐：389.88一水合物：407.90六水合物：497.99碘酸钾：214.00碘：253.80,请回答：(1)本实验中C烧杯内装的溶液是，作用是。(2)根据现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。(3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法_。(4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：第一步：；第二步：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。,答案,氢氧化钠溶液,吸收尾气氯气,反应至溶液无色,取上层清液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全,(5)该实验的产率为，产品的纯度为。,解析,答案,75.91%,99.60%,解析4次滴定实验，每次消耗Na2S2O3的体积分别为31.53mL0.20mL31.33mL31.50mL1.52mL29.98mL30.84mL0.84mL30.00mL31.18mL1.16mL30.02mL第1次舍去，平均消耗Na2S2O3的体积为30.00mL,2104mol30.001030.040001.2103mol,所以Ca(IO3)26H2O的质量为,所以Ca(IO3)26H2O的理论产量为