2018高中化学 专题3 基础材料和含硫化合物 第三单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化课件 苏教版必修1.ppt

第3课时硫和含硫化合物的相互转化,专题3第三单元含硫化合物的性质和应用,学习目标定位,1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.硫元素的存在(1)游离态：存在于附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以和的形式存在。例如硫铁矿()、黄铜矿()、石膏()、芒硝(Na2SO410H2O)。2.硫的性质(1)物理性质硫俗称，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于，易溶于_。,一、硫的存在和性质,火山喷口,硫化物,硫酸盐,FeS2,CuFeS2,CaSO42H2O,酒精,硫黄,二,硫化碳,(2)化学性质,Hg+S=HgS,弱氧化,还原,淡蓝,蓝紫,相关视频,解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。,例1下列关于硫的说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,答案,解析,思维拓展,实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。,硫既表现氧化性，又表现还原性。,解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。,例2下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A.Fe2S3B.CuSC.SO3D.SO2,答案,解析,1.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示,二、硫和含硫化合物相互转化,写出的化学方程式(选考)_；_；_。,SO22H2S=3S2H2O,写出的化学方程式(选考)_；_；_。,2Na2SO22H2O=4NaOH2S,2Na2SO3O2=2Na2SO4,2.相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：,写出反应的化学方程式：_；_；_。,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2,Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,(1)除硫元素以外，中学阶段常见的符合,(3)含6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。,例3Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。,答案,解析,Na2SO3溶液、溴水,溴水褪色,2Br2H,解析要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。,(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。,答案,解析,Na2SO3溶液、Na2S溶液、,有黄色浑浊出现,2S26H=3S3H2O,解析要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。,H2SO4,(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。,答案,解析,Na2SO3溶液、H2SO4,解析要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。,有刺激性气味的气体产生,2H=SO2H2O,例4下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：,答案,解析,(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。,S,H2SO3,H2SO4,SO2,BaSO3,BaSO4,解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为6价，最低负价为2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。,(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出CF的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。,答案,H2SO32H2S=3S3H2O,H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl,ABDE,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫()(5)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物()(6)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作(),答案,1,2,3,4,5,(7)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂()(8)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(9)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现()(10)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2S(),答案,1,2,3,4,5,解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。,2.除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗,答案,解析,1,2,3,4,5,3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是B.S是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO,答案,1,2,3,4,5,解析,解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。,1,2,3,4,5,4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2,答案,1,2,3,4,5,5.在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。请回答：,答案,1,2,3,4,5,解析,(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。,S,SO2,SO3,H2SO4,H2SO3,解析该题的突破口在固态单质A跟空气反应生成的B为气体，符合这