浙江高考化学二轮复习课时10微粒间的相互作用力与物质的多样性课件苏教版.pptx

一,二,一、微粒之间的相互作用 1.化学键与分子间作用力,一,二,2.离子键与共价键、离子化合物与共价化合物,一,二,注意共价化合物中一定不含离子键;稀有气体单质不含化学键,如氩气、氦气等;铵盐由于 与酸根之间形成离子键,属于离子化合物。,一,二,3.离子化合物和共价化合物的判断方法,一,二,典例1下列有关化学键的叙述中正确的是( ) A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.共价化合物中的化学键全部是共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物,答案,解析,一,二,4.电子式 (1)在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子排布的式子称为电子式。 (2)电子式的书写。,离子的电子式:,一,二,注意阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。 离子化合物的电子式:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。,一,二,共价化合物及非金属单质的电子式的书写。 每个原子最外层均达到稳定结构,如H最外层达2电子时为稳定结构,其他原子一般最外层达8电子时为稳定结构。不加 和不标正、负电荷数。原子最外层电子数和稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子对。例如N2,N原子最外层有5个电子,差3个电子达稳定结构,故N与N之间共用3对电子,即形成氮氮叁键。不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。,一,二,(3)常见的10电子微粒和18电子微粒 10电子微粒: 18电子微粒:,一,二,5.简单共价分子的结构模型、结构式 (1)结构式:用一条短线表示原子间形成的一对共用电子对,如H2和CO2分别用HH、O C O表示结构式。 (2)共价分子的空间结构,可以用球棍模型和比例模型表示。 下表是几种物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型,一,二,一,二,6.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 碳元素位于周期表的第2周期第A族,碳原子最外层有4个电子,在化学反应中,通常与其他原子通过共价键结合。 (1)一个碳原子就可以形成4个共用电子对。 (2)碳原子间可以形成碳碳单键(CC)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(CC)。 (3)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。,一,二,典例2下列物质与相应的化学用语、模型或符号正确的是( ),答案,解析,一,二,二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2)同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称同素异形体。 如:C元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60、碳纳米管等;O元素的同素异形体有O2、O3。 2.同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。 (2)同分异构体:分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。,一,二,例如:分子式为C2H6O的物质有乙醇和二甲醚两种物质。,一,二,注意同位素、同素异形体、同分异构体的异同,一,二,3.四种晶体的比较,一,二,4.几种常见物质中微粒的空间排列方式等的比较,一,二,一,二,典例3下表中给出了几种含氯物质的熔点和沸点: 依据表格数据分析,下列说法正确的是( ) A.氯气常温常压下是气体,降低温度形成原子晶体