2019高考化学一轮复习 第3讲 离子反应课件.ppt

第3讲离子反应,考点一离子反应离子共存的判断,知识清单,一电解质1.概念在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2.电离(1)概念:电解质在水溶液里(或熔融状态下)产生自由移动的离子的过程。(2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物)。(3)表示方法电离方程式a.强电解质,如H2SO42H+S。,b.弱电解质,如NH3H2ON+OH-。3.电解质导电与金属导电的区别金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越强。4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。,二离子反应1.概念:有离子参加的反应。2.实质:离子之间的相互反应。3.离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应的条件1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;2)生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等;3)生成气体,如CO2、H2S等。(2)离子之间发生氧化还原反应的条件强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。,4.离子共存的判断离子在溶液中若能反应,则不能共存。,考点二离子方程式的书写,离子方程式的书写步骤1.正确写出反应的化学方程式。2.将易溶且易电离的物质改写成离子形式;难溶、难电离的物质,气体,氧化物,单质均写成化学式。3.从方程式两边删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简化。4.检查原子个数是否守恒,电荷是否守恒,得失电子是否守恒。,方法1离子能否大量共存的判断方法多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。1.一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫红色)等有色离子不能存在。2.二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根离子(如HC、HS、HS-、H2P等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊,指三种特殊情况:Al与HC不能大量共存,发生反应的离,方法技巧,子方程式为Al+HC+H2OAl(OH)3+C;“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等具有还原性的离子发生反应,而这一组合常常较为隐蔽,不易被察觉;N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存,但加热时不能大量共存。4.四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应,如Ba2+与S,N与OH-,H+与CH3COO-等;氧化还原反应,如Fe3+与I-,在酸性溶液中N与Fe2+,Mn与Br-,H+与S2等;双水解反应,如Al3+与HC,Al3+与Al等;配合反应,如Fe3+与SCN-等。,解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中”等,再分析离子间的相互反应情况。,例1(2017河北衡水中学四调,7)室温下,下列各组离子能大量共存的是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、Cl-B.NaHS溶液中:S、K+、Cl-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中:N、Mg2+、SD.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HC,解题导引先分析附加条件的含义,再分析离子间的相互反应情况,并注意有无特殊情况。解析pH=7的溶液中,Fe3+不能大量存在,A项错误;HS-与Cu2+可发生反应HS-+Cu2+CuS+H+,B项错误;KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中,c(OH-)=10-13molL-1,即溶液呈强酸性,N、Mg2+、S在此溶液中能大量共存,C项正确;通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3,ClO-不能与之大量共存,D项错误。答案C,方法2离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+2Fe3+3H2是错误的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。2.看化学式拆写是否正确这是书写时最关键的一步,应注意以下几点:易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐。微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如石灰水)写成离子形式,浑浊或沉淀写成化学式。,可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HC)。非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应,虽然是离子互换的复分解反应,但不能用离子方程式表示。3.看符号使用是否正确要注意“”“”“”“”“”等符号的正确使用。4.看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒如Fe3+CuFe2+Cu2+是错误的。5.看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要注意Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。,6.看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+S+Ba2+BaSO4+H2O,应写成2H+2OH-+S+Ba2+BaSO4+2H2O。7.看是否符合题设条件的要求如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2。,例2(2017河北唐山一模,7)下列离子方程式正确的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+,解题导引符合事实电荷守恒拆分正确解析A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。答案B,方法3涉及量的离子方程式的书写涉及量的离子方程式的书写方法1.过量型其程序是:按照组成比例写出不足物质参加反应的离子;过量物质的离子满足不足离子需要。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,离子方程式中Ca2+与HC的比例一定是12,OH-的化学计量数为2,满足2HC。综合起来可得离子方程式:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物,进而写出相应的离子方程式。2.定量型其程序是:按题给条件写出各反应离子的物质的量;遵循过量离子满足不足离子的原则。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反,应,可设两物质均为1mol,S和Al3+过量,可得离子方程式:3Ba2+3S+6OH-+2Al3+3BaSO4+2Al(OH)33.目标型其程序是:根据目标要求按比例写出离子符号,如在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全,就要先写出Al3+3OH-;按组成比例写出与目标离子结合的其他离子,即2S+Al3+3OH-+3/2Ba2+3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2S,整理即可得3S+2Al3+6OH-+3Ba2+3BaSO4+2Al(OH)3,溶液中剩余S。4.相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同,离子反应不同,如:把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量:Al3+4OH-Al(OH)4-(或Al3+4OH-Al+2H2O),3Al(OH)4-+Al3+4Al(OH)3或3Al,+Al3+6H2O4Al(OH)3。把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量:Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al(OH)4-或Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)反应条件不同,离子反应不同,如:氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为:N+OH-NH3H2O。若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加热,则离子方程式为:N+OH-NH3+H2O。(3)微溶物状态不同,离子反应不同,如:石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为:Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-。,若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,则离子方程式为:Ca2+CCaCO3。,例3(2017河南中原名校第四次质考,8)下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸与CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2+2I-+2Br22Fe3+I2+4Br-C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O,解题导引CH3COOH为弱酸注意量的问题ClO-在酸性条件下