陕西省蓝田县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.3 铝盐性质的探究课件 新人教版必修1.ppt

,第三章金属及其化合物,几种重要的金属化合物-铝盐性质的探究,温故知新,1、铝原子的结构怎样？,2、金属铝的物理性质怎样？,银白色的轻金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。,原子最外层有3个电子，易失去电子而表现出具有较强的还原性，但没有钠、镁活泼。,3、化学性质,与氧气反应,常温或加热条件下，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜(Al2O3)。,在纯氧中燃烧,与Cl2、S等其它非金属反应,2Al+3Cl22AlCl3,2Al+3SAl2S3,4Al+3O22Al2O3,与水反应,与酸反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝能和氧化铁反应,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,二、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3）,白色难熔的固体，不溶于水，熔点高，天然产的无色晶体俗称刚玉。,（1）物理性质,（2）化学性质,与强酸反应,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,与强碱反应,Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,氧化铝（Al2O3）属于两性氧化物,2、氢氧化铝【Al(OH)3】,物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强吸附性。,实验室制法:,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,化学性质,与强酸反应,与强碱反应,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,铝盐的性质探究,1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,2.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量,描述实验现象，并书写相关的化学方程式.,1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,实验现象:,先有白色沉淀，后沉淀消失。,结论：,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,2.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量.,实验现象:,先无现象，后有白色沉淀而不消失。,结论：,Al3+4OH=AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3,3.向AlCl3溶液中逐渐加入NH3H2O溶液直到过量,实验现象:,有白色沉淀而不消失。,结论：,4.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量,5.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量,描述实验现象，并书写相关的化学方程式.,4.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量,实验现象:,先有白色沉淀，后沉淀消失。,结论：,Al(OH)33H=Al3+3H2O,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,5.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量,实验现象:,先没现象后有白色沉淀而不消失。,结论：,3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3,AlO2+4H+=Al3+2H2O,6.向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量,实验现象:,有白色沉淀而不消失。,结论：,小结,Al3+,Al(OH)3,AlO-2,3OH-,OH-,H+,3H+,Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2OAl3+4OH-=AlO-2+2H2OAlO-2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAlO-2+4H+=Al3+2H2O3AlO-2+Al3+6H2O=4Al(OH)3,例1,向20ml2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml烧碱溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质