[化学精品学案]基本概念和基本理论.doc

化学精品学案基本概念和基本理论专题1 物质的分散系1了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。2了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。3了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）。11 分散系一物质的分散系1概念：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的体系。2组成：（1）_：被分散的物质。（2）_：分散其他物质的物质。3分类及比较分散系溶液胶体浊液本质区别分散质微粒种类单个小分子或离子高分子或多分子聚合体巨大数目的分子聚合体性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例食盐水Fe（OH）3胶体泥浆、油水1胶体具有透明的外观特征，胶体都是无色的吗？2蒸馏水属于分散系吗？3按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可以有几种组合方式呢？二、胶体的分类【特别提醒】高分子化合物形成的溶液，如：淀粉溶液、蛋白质溶液等，由于分散质微粒大小已达到胶体范围，故实际属胶体。三、胶体的性质1布朗运动（1）现象：胶体粒子在做不停的、无规则的运动（2）原因：胶粒与水分子撞击产生的不规则运动2丁达尔效应（1）现象：可见光束通过胶体时，产生一条_（2）原因：胶体粒子对光的散射作用。（3）应用：鉴别胶体和其他分散系。3电泳（1）现象：胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。（2）原因：胶粒表面积大，能吸附离子而带电荷。（3）应用：证明胶粒带电且带有何种电荷若已知胶粒带何种电荷可验证蓄电池的正负极4聚沉（1）现象：胶体形成_析出的现象。（2）变化：_变化（3）方法及原理（4）应用：分离胶体（盐析）1胶体的分散质实际上是不溶物，为什么久置并不沉淀下来？2胶体带不带电荷？3胶体粒子一定带电荷吗？4是否所有的胶体都能够发生电泳现象？5请设计一个简单实验，证明KMnO4溶液的颜色由MnO4引起的而不是K+引起？6向胶体中加入电解质溶液时是否一定会发生聚沉现象？7对下列胶体采取下列实验操作，将会产生什么现象？8已知Fe（OH）3胶体微粒带正电荷，其发生电泳时的现象是什么？四、胶体的净化1方法：_2原理：胶体微粒可透过滤纸，但不能透过半透膜。3适用范围：使分离胶体和分子或离子的混合物。4应用实例：分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液5实验装置：6注意事项：（1）将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。（2）要多次更换烧杯中的液体或使用流动的水，保证完全分离。（3）常用的半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸。1是否所有的分子都能够通过半透膜？2如何检验盛有淀粉、KI溶液的半透膜袋是否有细微的破损？3除去蛋白质溶液中的NaCl，得到纯净的蛋白质，可以采取的方法依次是什么？五、胶体的制备1分散法单个分子达到胶体微粒大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液。2聚集法通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散质微粒，从而制得胶体。如制备Fe（OH）3胶体（1）原理：_（2）操作：_【特别提醒】制备胶体原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。1实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。其原因是什么？2制氢氧化铁胶体为什么用饱和FeCl3溶液？3制氢氧化铁胶体能用饱和硫酸铁吗？4往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是什么？5如何确定你制备的Fe（OH）3胶体是否成功？6如何检验Fe（OH）3胶体中是否混有Fe3+，简述实验方法。7用渗析方法精制Fe(OH)3胶体时，如何用实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl两者已经分离？8已知Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在1nm100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入什么物质即可制得Fe（OH）3胶体？9若有1mol Fe3+发生水解，则生成氢氧化铁胶体的物质的量是多少？10如何除去胶体中的浑浊物？六、胶体的应用性质应用聚沉生产硅胶（硅酸胶体聚沉，在空气中失水）同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞江河入海口形成的沙洲、三角洲盐卤（主要成分是MgCl26H2O）点豆腐服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒FeCl3溶液用于伤口止血盐碱地的土壤保肥力差微波手术可使血液迅速凝固而减少失血不同血型的人不能相互输血分离高级脂肪酸钠和甘油制取肥皂利用多次盐析的方法来分离提纯蛋白质吸咐性明矾、Fe2（SO4）3溶液净水NH4NO3的保肥作用差Al（OH）3胶体作漂白剂电泳水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘生物化学中利用电泳分离氨基酸和蛋白质医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水工业和工程中泥土和泥炭的脱水利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀陶瓷工业精练高岭土，通电除去氧化铁杂质渗析医学上用血液透析的手段治疗血液中毒丁达尔效应清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线其他医学上利用胶态磁流体可以治癌病水泥的硬化12 溶液一溶液的基本概念1概念2组成3特征4溶液的分类：二溶液浓度的定量表示1溶质的质量分数_100%（S为饱和溶液的溶解度）2物质的量浓度：c3相互换算c_【特别提醒】要注意某些物质溶于水后，溶质会发生变化，溶液的质量也不一定等于两者之和。如：物质溶质溶液质量NaNa2ONa2O2SO3NH3CuSO45H2ONH3溶于水后溶质是NH3H2O，但是在计算时按照溶质是NH3进行处理。三、配制一定质量分数的溶液1步骤2图示3仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。四、配制一定物质的量的浓度的溶液1实验步骤2图示3配制溶液时的注意事项溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水。容量瓶不能用试剂润洗。溶液配制完后必须转移到试剂瓶中，不能在容量瓶中盛放。1向250mL的容量瓶中加水至刻度线，若俯视读数，则容量瓶中水的体积是否为250mL？2如何配制480mL 1mol/L NaCl溶液？3探究在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，量筒和烧杯的洗涤对实验结果的影响。五、溶液配制时的误差分析1解题思路判断误差时，一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析，找出自变量和因变量的简单关系（成正比或反比）。配制一定物质的量浓度的溶液时，可以由cB进行分析，cB与nB成正比,与V成反比，所以若某一操作引起nB增大，则结果偏高，反之亦然；若某一操作引起V增大，则结果偏低，反之亦然。2具体分析以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例。可能引起误差的一些操作因变量误差n Vc称量称量前小烧杯内有水称量前天平指针偏右，称量后天平平衡称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码称量时砝码不干净，有污迹称量NaOH固体时间过长用滤纸称量NaOH固体洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液全部转移到容量瓶中配制溶液前容量瓶中有少量水容量瓶用待配溶液洗涤移液移液时有少量溶液溅出定容定容时加水超过刻度线定容时倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线定容时加水超过刻度线，又用滴管吸出一部分达到刻度线溶液未冷却就移入容量瓶定容定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降读数定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线用量筒量取一定体积液体溶质时俯视刻度用量筒量取一定体积液体溶质时仰视刻度13 饱和溶液 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1概念2说明（1）要指明一定温度，一定量的溶剂。因为改变温度，改变溶剂量，就可能使溶液不饱和了。（2）要指明具体溶质。强调这种溶质的饱和溶液，或这种溶质的不饱和溶液。例如：在一定条件下不能再继续溶解氯化钠，但也许能溶解硝酸钾，对于氯化钠来说是饱和的，而对于硝酸钾来说就是不饱和的。3饱和溶液与不饱和溶液间的转化1饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？对同一种溶质的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓吗？2如何通过实验现象判断溶液是否饱和？3升高温度，一定能使饱和溶液变成不饱和溶液吗？二固体的溶解度1概念在一定温度下，某固态物质在_g溶剂里达到_时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g。2溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力3固体物质的溶解度（S）与溶解性关系4影响因素（1）内因：_和_的性质（2）外因：温度大多数随温度升高而_；如硝酸钾极少数随温度升高而_，如Ca（OH）2少数随温度升高溶解度变化不大，如_。5溶解度曲线（1）概念：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线。（2）代表意义 同一种物质在不同温度的溶解度。不同物质在同一温度时的溶解度。物质溶解度随温度的变化趋势同一温度下不同物质溶解度比较1下图是甲乙两种物质的溶解度曲线，试说明M、N两点所表示的意义。三气体的溶解度1概念压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的_数。2影响因素（1）温度：气体溶解度随温度升高而_。（2）压强：气体溶解度随压强增大而_。3常见气体的溶解度（通常情况下）气体CO2Cl2H2SSO2HClNH3S四物质的结晶、风化和潮解1结晶：在溶液中，溶质形成_的过程2结晶水合物：含有结晶水的物质物质胆矾或蓝矾碳酸钠晶体化学式3结晶水：晶体里结合一定数目的水分子4结晶的两种方法：（1）蒸发溶剂法：用于溶解度随温度变化_的固体物质，如NaCl。（2）冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化_的固体物质，如KNO3。5风化：（1）概念：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象（2）举例：Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O6潮解（1）概念：有些晶体易吸收空气里的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液的现象。（2）举例：CaCl2、MgCl2、NaOH、KOH等。1结晶水合物属于纯净物还是混合物？2风化和潮解主要发生的是物理变化还是化学变化？3根据A、B和C三种物质的溶解度曲线，回答如何分离这三种物质的混合物？五溶解度的有关计算1饱和溶液中存在的等量关系：溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量m（溶质） m（溶剂） m（溶液） S 100g 100g+S根据比例列等式：2饱和溶液的质量分数、物质的量浓度和溶解度之间的相互转换100% c3析出晶体的计算（晶体不含结晶水）（1）一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析晶体，（2）降温析晶体1（2004年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）。 A B C D2某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。 A30% B100% C26.5% D100%3有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1.5g固体，据此可确定白色粉末是（ ）。 A混合物 B纯净物 C某种盐 D结晶水合物4在t时，向xg KNO3不饱和溶液中加入ag KNO3或蒸发掉bg水恢复到t，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（ ）。 A若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析出2ag KNO3 B在t时，KNO3的溶解度为 C若原溶液浓度为，则x2b D在t时，所配得的KNO3溶液的质量分数答案：1A 2C 3A 4A 专题2 化学反应及能量变化1了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。21 化学反应及其能量变化一、反应热1反应热：化学反应在一定的温度下进行时，反应所吸收或释放的能量。2焓（1）概念：描述物质所具有的能量的物理量。（2）符号：_。（3）特点：由于物质所具有的能量是_（填“可以”或“不可以”，下同）测量的，所以该物理量也是_测量的。3焓变（1）概念：描述与反应热有关的能量变化的物理量。（2）符号：_。（3）计算式：_。（4）某反应的反应热等于反应前后物质的焓变（即Qp=H）的条件：_条件下进行的反应。反应物的能量变化全部转化为_，而没有转化为光能、电能等其他形式的能二、放热反应和吸热反应1放热反应概念释放热量的化学反应原因能量反应物的能量总和_生成物的能量总和键能生成物的总键能_反应物的总键能图示常见反应金属和_或_的反应；金属氧化物和_或_的反应可燃物的_反应及_氧化酸和碱的_反应。铝热反应2吸热反应概念吸收热量的化学反应。原因能量反应物的能量总和_生成物的能量总和。键能生成物的总键能_反应物的总键能图示常见反应加热或高温_的反应碳单质和_及_的反应Ba（OH）28H2O和_反应盐的水解反应1NaOH固体、浓H2SO4等物质溶于水的过程属于吸热反应还是放热反应？为什么？2NH4NO3固体溶于水的过程属于吸热反应还是放热反应？为什么？3氯气和烧碱溶液反应属于吸热反应还是放热反应？4在加热或高温下能够进行的化学反应是否一定是吸热反应？在常温下进行的反应是否一定是放热反应？试举例说明。5在任何一个化学反应中总是伴随着能量的变化吗？其理由是什么？1下列变化中：液态水气化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸溶于水 氯酸钾分解制氧气 生石灰溶于水，属于吸热反应的是（ ）。 A B C D2（2005全国卷II）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）。 AKMnO4 BNaCl C（NH4）2SO4 DCH3COOH3在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。与上述两实验有联系的是（ ）。乙醚着火点低 ；Na2O2溶于水能放出大量的热；氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热；乙醚的沸点较低A B C D四、化学键和能量变化1化学反应（1）特征：有_生成。（2）实质：原子间的_。_的断裂，_的形成过程。2化学键与能量关系（1）破坏化学键，需要_能量E1；（2）形成化学键，需要_能量E2。3化学反应与能量关系（1）_反应：E1E2。（2）_反应：E1E2。4键能：概念_间形成_mol化学键所_的能量拆开_mol化学键形成_时所_的能量意义衡量物质的稳定性键能越_，物质所含的能量越低键能越_，物质越稳定。焓变计算根据键能计算焓变：H_。根据反应物和生成物的能量和计算焓变：H_。5金属性和非金属性的强弱与能量的关系金属性金属原子失去电子形成稀有气体的稳定结构时，需要_（填“吸收”或“放出”）能量。金属性越强，越容易失去电子，_的能量就越_（填“多”或“少”）。非金属性非金属原子得到电子形成稀有气体的稳定结构时，需要_（填“吸收”或“放出”能量。非金属性越强，越容易得到到电子，_的能量就越_（填“多”或“少”）。非金属性越_（填“强”或“弱”）的元素与H2化合时生成的气态氢化物越稳定，放出的能量就越_（填“多”或“少”）。1核反应是否属于化学变化？2结合化学反应的本质说明反应HClH+Cl是否是吸热反应？1相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是（ ）。 AF2 BCl2 CBr2 DI22当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）。 AD2A BC2B CC2A DD2B3从手册上查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436kJmol1、243kJmol1和431kJmol1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（ ）。 A放热183kJmol1 B放热91.5kJmol1 C吸热183kJmol1 D吸热91.5kJmol122 化学反应及其能量变化一、常规能源1人类目前使用的主要能源：三大化石燃料。（1）被称为“工业的血液”的是_。（2）被称为“工业的粮食”的是_。（3）属于清洁能源的是_。2化石燃料面临的问题（1）形成时间长，储量有限，都是_（填“可”或“非”）再生能源。（2）引起的环境污染越来越严重。3燃料充分燃烧的两个条件：要有足够的_；燃料与_要有足够大的_。4物质燃烧的条件：必须是_；跟充足的_接触；温度达到_。5可燃物灭火的条件：_；_；_。1有人提出，为了保证燃料完全燃烧，可以通入大大过量的空气，这种说法合理吗？请你能说明理由。2我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，你能说明采用沸腾炉的好处吗？3假设让你设计开发出新型煤粉燃烧器，你认为可以采取哪些措施提高燃料的利用率和减少煤燃烧所造成的环境问题？1在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在火工作中，下列措施不能考虑灭火的是（ ）。 A设法阻止石油喷射 B设法降低火焰温度 C设法降低石油着火点 D设法使火焰隔绝空气二、能量的利用和转化1能量之间的转化2新能源的开发调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。三、太阳能的利用1太阳能的直接利用（1）光合作用化学方程式：_。能量转化：_能转化为_能。（2）太阳能热水器：_能转化为_能。（3）太阳能电池：_能转化为_能。（4）光解水制氢气：_能转化为_能。2太阳能的间接利用（1）水力发电：太阳能间接转化为_能和_能。（2）化石燃料：太阳能间接转化为_能。3太阳能利用过程中存在的问题：太阳能吸热板费用昂贵；太阳能的利用受季节和天气的影响；大部分太阳能都是夏季期间收集，如何把这部分能量储存起来，留待冬季使用，仍然是一个有待解决的问题。四、生物质能的利用1来源：植物及其加工产品所储存的能量。2包含物质：（1）农业废弃物，如植物的秸秆、枝叶等。（2）水生植物、油料植物（3）城市与工业有机废弃物（4）动物粪便等。3利用方式（1）直接燃烧纤维素燃烧的方程式为：_。（2）生物化学转化制沼气：a. 沼气的成分：主要是_，还含有CO2及少量H2S、NH3、PH3等b. 应用：制气体燃料和优质肥料。制乙醇：a. 淀粉水解反应：_；b. 葡萄糖发酵反应：_。（3）热化学转化 使生物质能在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。五、氢能的开发和利用1氢能的优点（1）完全燃烧放出的热量多。（2）原料是水，来源广。（3）燃烧产物是水，无污染。2氢能的开发（1）困难：_高、_和_困难等。（2）方法：光催化剂存在下，利用_分解水制氢气。利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下释放出氢气。发现和应用储氢合金。3氢能的产生和利用途径1氢气制造技术有水电解法、水热化学制氢法、水光电池分解法等，请分析说明哪种方法是最有发展前景的？1近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是（ ）。 A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B硅的来源丰富，数量极多，易于开采，且可再生 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧的产物对环境污染程度低，容易得到有效控制 D寻找高效催化剂，使SiO2分解产生硅，同时释放能量，是硅能源被大规模开发利用的一项关键技术23 热化学方程式一、热化学方程式1概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。2写法：（1）写出正确的化学方程式。（2）标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态和固态。（3）用H表明反应放出或吸收的热量，负值表示该反应_，正值表示反应_。二、书写热化学方程式应注意的问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：1H的意义：H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“+”。H的单位一般为kJ/mol。2反应的条件：书写热化学方程式时应注明H的测定条件。一般情况下H是在25、1.01105Pa下测定的，可不注明温度和压强。3化学计量数注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。4物质的聚集状态注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。5反应物的物质的量与H的关系由于H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2（g）+O2（g）H2O（l） H285.8kJ/mol，则：H2O（l）H2（g）+O2（g） H+285.8kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H571.6kJ/mol热化学方程式既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是kJ/mol，但H的数值与反应式中的化学计量数有关。而热量的单位是kJ。三、有关热化学方程式的计算类型一利用热化学方程式中的化学计量数与H数值的对应关系进行计算1已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H571.6kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）；H282.9kJ/mol若H2、CO混合气完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g水，则混合气体中H2、CO分子数之比是（ ）。 A21 B12 C11 D232“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）；H571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H566kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍（ ）。 A3.1 B1.6 C1.3 D0.83已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H484kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H572kJmol1。在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量是（ ）。 A28.6kJ B24.2kJ C72.6kJ D640.6kJ类型二利用盖斯定律进行计算【基础知识】提出时间1840年提出者及科学地位出生于瑞士的俄罗斯科学家盖斯被称为“热化学之父”。定律内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的热效应是_的。定律意义为计算反应焓变奠定了理论基础应用举例如由A到B可以设计如右图所示的两个途径：途径一：AB（H）途径二：A（H1）C（H2）B（H）则：焓变H、H1、H2的关系可以表示为_。1已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H351.1kJ/mol，Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg(l)的H为（ ）。 AH1141.8kJ/mol BH+260.4kJ/mol CH+441.8kJ/mol DH260.4kJ/mol2已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H+482.1kJmol1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）。 A2.43kJ B4.86kJ C43.8kJ D87.5kJ类型三利用比热公式进行计算【规律方法】计算公式：_。1在标准状况（STP）时，天然气的热值为3.97104kJ/m3，某学生用天然气作燃料，将5.00kg水从20煮沸，在燃烧过程中热量的利用率为80%。（1）写出天然气燃烧的热化学方程式：_。（2）需燃烧天然气多少体积？（精确到0.001m3）（水的比热容为4.18kJ/kg）天然气市场价为2.052元/m3，所需燃气费为多少元?（精确到0.01元）。类型四热量的比较【规律方法】在条件相同，量也相同下：（1）某一物质在完全燃烧时放出的热量比不完全燃烧时放出的热量_（填“多”或“少”，下同）。（2）某一物质在氧气中完全燃烧时放出的热量比在空气中完全燃烧时放出的热量_。（3）某一物质完全燃烧生成液态产物时放出的热量比完全燃烧生成气态产物时（同种物质）时放出的热量_。（4）不同状态的某一物质完全燃烧时生成相同状态的产物，放出的热量的大小关系是：固体液体气体。因为物质在三态变化时存在如下图所示的能量变化：1某温度下，1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出热量为QkJ。如果1mol甲烷与60g氧气完全作用生成CO、CO2和H2O时，能放出731.5kJ热量，则上述Q的数值（ ）。A大于802 B等于802 C大于731.5 D小于731.5232g晶体硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，完全燃烧时放出热量为Q1，等质量的晶体硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，完全燃烧时放出热量为Q2，则（ ）。AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法确定3已知下列四个热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；Ha kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；Hb kJ/molCH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+2H2O（l）；Hc kJ/molCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；Hd kJ/mol其中a、b、c、d中最大的是（ ）。 Aa Bb Cc Dd【品味高考】1（2009广东理科基础26）下列措施不符合节能减排的是（ ）。 A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2（2009上海卷1）下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯3（2009上海卷5）下列对化学反应的认识错误的是（ ）。 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化4（2009上海理综卷10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）。 A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐5（2009海南卷12）已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2 Fe（s） 234.1 kJmol1 C（s）+O2（g）CO2（g） 393.5 kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的 是（ ）。 A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol16（2009上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）。 AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量7（2009天津卷6）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）。 ACO的燃烧热为283kJ B右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452kJ/mol DCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.0210238（2009全国卷II11）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H571.6kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）。 A11 B13 C14 D239（2009山东卷28）O2（g）O2+（g）+e H11175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g） H2771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6 H3482.2kJmol1则反应：O2（g）+PtF6（g）O2+PtF6（s）的H_kJmol1。10（2009安徽卷25） X的单质（Al）和FeO反应的热化学方程式是_。11（2009北京卷28）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是：_。12（2009福建卷23）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，Al的单质能将C从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol C的单质，则该反应在298K下的H_（注：题中所设单质均为最稳定单质）。13（2009广东卷23）磷单质及其化合物的、有广泛应用。同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） H。（1）上述反应中，副产物矿渣可用来_。（2）已知相同条件下：4Ca3（PO4）2（s）+3SiO2（s）6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H12Ca3s（PO4）2（s）+10C（s）P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） H2SiO2（s）+CaO（s）CaSiO3（s） H3用H1、H2和H3表示H，H_。14（2009江苏卷17）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H64.39kJmol12H2O2（I）2H2O（I）+O2（g）H196.46kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（I）H285.84kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。15（2009宁夏卷28）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H99kJ/mol。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2）图中H_kJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；（4）如果反