《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习

1 / 9 酸、碱、盐、氧化物之间的关系专题复习 .h1FoNT-WEIGHT:bold;TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:22pt;mARGIN:;LINE-HEIGHT:240%;TEXT-ALIGN:justify.h2FoNT-WEIGHT:bold;TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:16pt;mARGIN:13pt0cm;LINE-HEIGHT:173%;TEXT-ALIGN:justify.h3FoNT-WEIGHT:bold;TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:16pt;mARGIN:13pt0cm;LINE-HEIGHT:173%;TEXT-ALIGN:justifyFoNT-SIZE:14px;LINE-HEIGHT:18pxFoNT-SIZE:14px;LINE-HEIGHT:18px.h1FoNT-WEIGHT:bold;TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:22pt;mARGIN:;LINE-HEIGHT:240%;TEXT-ALIGN:justify.h2FoNT-WEIGHT:bold;TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:16pt;mARGIN:13pt0cm;LINE-HEIGHT:173%;TEXT-ALIGN:justify.h3FoNT-WEIGHT:bold;TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:16pt;mARGIN:13pt0cm;LINE-HEIGHT:173%;TEXT-ALIGN:justify.unionFoNT-SIZE:14px;LINE-HEIGHT:18px.unionTDFoNT-SIZE:14px;LINE-HEIGHT:18px 复习要点：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 2 / 9 1酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2理解两种反应条件 复分解反应发生的条件：（ 1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化 合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的 种类来 判断， 还必须 看反应 的实质 。如：2NaoH+co2=Na2co3+H2o 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如： caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 ，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属 于 复 分 解 反 应 ， 该 反 应 的 实 质 是 ：caco3+2Hcl=cacl2+H2co3， H2co3不稳定分解为 H2o 和 co2，因此该却反应属于复分解反应。（ 2）复分解反应发生的条件是： 对于反应物来说：酸与碱反应，二 者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。 对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生3 / 9 置换反应的条件是 (1)金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来； (2)特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3)盐必须溶于水。 (4)铁与盐溶液反应时生成 +2价的亚铁盐 ,金属与铁 盐反应时，要用 +2价的亚铁盐。 3四种离子的检验检验方法 （ 1） So42-的检验 :Ba2+和 HNo3BaSo4 （白色沉淀） （ 2） cl-的检验： AgNo3和 HNo3Agcl （白色沉淀） （ 3） NH4+的检验： oH-NH3 湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （ 4） co32-的检验： Hclco2 澄清的石灰水变浑浊 4熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化 学性质、用途： （ 1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（ 2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（ 3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 4 / 9 【复习方法】 1列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出 酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例 1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为 La2o3，对应的碱 La(oH)3难溶于水，而 Lacl3、 La(No3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得 Lacl3 的是（） 5 / 9 A La+HclB La2o3+Hclc La(oH)3+HclD Bacl2+La(No3)3 【解析】 本题所给信息是： La(oH)3 难溶于水、 Lacl3、La(No3)3 都易溶于水，根据复分解反应的条件可知： Bacl2与 La(No3)3 反应的产物中没有气体、沉淀或水生成，因此应选（ D）。 例 2 从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。 【解析】 本题属于结论开放考题。解题的关键是熟悉有关酸、碱、盐的化学性质、相关反应的原理，把握物之间6 / 9 反应的规律。解答时，可从确定酸开始，根据每种酸（ Hcl、H2So4、 HNo3）的特性去选择满足题目要求的碱和盐。可供选择的答案为： 例 3 某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、 k+、Ag+、 Ba2+、 oH-、 cl-、 co32-、 No3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶 液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_(填离子符号 ) 【解析】：甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色 ,说明甲溶液显碱性 ,肯定含有 oH-;则与之不能大量共存的 H+肯定在乙溶液中 ,与 H+不能大量共存的 co32-肯定在甲溶液中 ;与co32-不能大量共存的 Ag+、 Ba2+肯定在乙溶液中 ;与 Ag+不能共存的 cl-肯定在甲溶液中，则 No3-属于乙溶液。因此乙瓶溶液中的离子应该是： H+、 Ag+、 Ba2+、 No3-。 例 4 如图所示 ，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有 cuSo4、 NaoH、 Bacl2、 Fecl3四种物质种7 / 9 的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现 A 处河水的pH 7。试回答： （ 1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是_。 （ 2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议： _。 【解析】：本题是一道化工生产中的废水为载体的考查复分解反应习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反应 的知识。 （ 1） A 处河水的 pH 7 说明甲工厂排放的废水中含有NaoH， NaoH 与 cuSo4、 Fecl3 两溶液不能共存，因此乙工厂排放的废水中，含有的两物质是 cuSo4、 Fecl3 （ 2）为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。 8 / 9 例 5 “ 三酸两碱 ” 是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其它物质相互间 的关系。已知： A 、 A1、 A2 是工业上常见的三大强酸， B、 B1、 B2是正盐， c、 c1、 c2是碱；B2 是食盐的主要成分，且 B、 B1、 B2、 c1中含有相同的金属离子； A+Bco2 ， B+c 难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳， A+c 难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解。请回答： （ 1）有关物质的化学式： B2_， c1_。 （ 2）有关反应的化学方程式： A+B ： _ ； B+c_ ；A+c_。 （ 3） c2 可能的化学式（写两个） _、_。 【解析】本题是一道考查酸、碱、盐相互关系的综合推断题。解题时应抓住关键： “B2 是食盐的主要成分 ” 可知B2的化学式为 Nacl， A 为酸且 B、 B1、 B2、 c1中含有相同的金属离子、 A+Bco2 ，可知 B 为 Na2co3，根据 B、 B1、 B2是9 / 9 正盐和它们碱的转化关系可推知 B1 为 Na2So4， A、 A1、 A2是工业上常见的三大强酸、根据其相 互间的转化关系可推至A 为 H2So4、 A1 为 Hcl、 A2 为 HNo3； c1 是碱且与 B2 含有相同的金属离子， c1是 NaoH， B 与 c 反应生成难溶于水的白色沉淀且白色沉淀溶于稀 HNo3， A 与 c 反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，说明 c 为 Ba