《铁盐和亚铁盐的一些性质》　教学设计

1 / 11 铁盐和亚铁盐的一些性质 教学设计 #TRS_AUToADD_1222222542840mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222222542840PmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222222542840TDmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222222542840DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222222542840LImARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px/*-jSoN-:margin-top:0,margin-bottom:0,p:margin-top:0,margin-bottom:0,td:margin-top:0,margin-bottom:0,div:margin-top:0,margin-bottom:0,li:margin-top:0,margin-bottom:0-*/ 新教材化学课实验探究课例：铁盐和亚铁盐的一些性质，是我校实施新课程教学中的一个实践。新一轮课程改革对 -又提出了更高的要求。普通高中化学课程标准（实验）指出： “ 通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 ” 因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。化2 / 11 学教学内容必须加强与社会、生活 、生产实际的联系，拓宽学生的视野。教师在教学中要注意开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。 一、设计思路 化学新教材中增加了许多探究活动，其中不少活动是探究性的实验。我们对这些探究性的实验要高度重视，要让学生边实验、边探究、边思考、边体验，这对于他们顺利地提出假设，探索现象，验证结果大有裨益。只要教师引导学生亲历探究过程，给学生的自主活动提供机会和空间，就一定能让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质 、变化、变化过程及其现象等。 本节课通过讨论、发现问题、实验探究、类比等方法让学生自主学习，最终解决以下问题： 1.用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法和加硫氰化物法 2.铁化合物和亚铁化合物的相互转化：提供多种氧化3 / 11 剂、还原剂，根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，学生自主对药品分类、选择药品、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。重要的是氧化还原反应原理的系统应 用。这是本节课的重点。 3.了解铁与人体健康的科学原理和生活常识。 在设计过程中注意提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去；正确引导，使学生的探究向所需的方向进行。通过这种探究发现式的教学方法使学生能够更容易的接受新知识，并且是潜移默化地接受，同时锻炼了学生的思维想象能力、合作能力以及在科学探索中最为重要的动手能力。做学结合，学以致用，两者相互促进 二、教学过程 复习 铁的氢氧化物的性质。 讲 解 Fe3+、 Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验 Fe3+、 Fe2+的一种方法。下面我们继续研究Fe3+、 Fe2+的性质。 4 / 11 科学探究 铁盐和亚铁盐的一些性质 学生实验探究 1Fe3+ 离子的检验：取 3 支试管，试管 1 加入 4mlFecl3 溶液 ,试管 2 加入 4mlFecl2 溶液 ,试管 3加入 Fecl3、 Fecl2 各 2ml 混合溶液，观察溶液颜色，再滴入 kScN溶液，观察实验现象并记录。 教师评价、小结 在 Fe2+的溶液 2 中滴加 kScN 溶液无明显现象；在含有 Fe3+的溶液 1 和 3 中滴加 kScN 溶液，溶液变成血红色。 Fe3+的检验： Fe3+3ScN-=Fe(ScN)3（血红色） 学生实验探究 2(2)Fe3+离子的氧化性：在试管 1 中，再加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，观察实验现象并记录。 教师评价和小结 试管 1 中加入少量铁粉，溶液红色褪去；再滴入氯水，溶液又变红色。 2Fe3+Fe=3Fe2+；2Fe2+cl2=2Fe3+2cl 5 / 11 思考 如何除去 Fecl3 溶液中的 Fecl2？如何除去Fecl2溶液中的 Fecl3？ 学习小组讨论 通过对 Fe2+与 Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。 教师评价和小结 ： 加碱法： 加可溶性硫氰化物法： 学生实验探究 3(3)Fe2+与 Fe3+的相互转化： 提供药品：铁粉、铜片、 kI 溶液、淀粉溶液、 ccl4、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、 Vc 实验用品：试管、胶头滴管 1.根据化合价预测可能的氧化、还原性，对药品进行分类。 常见还原剂 常见氧化剂 检验试剂 铁粉、铜片、 kI溶液、 Vc 6 / 11 氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水 淀粉溶液、 ccl4 2.利用已有药品用实验验证假设。 3.实验探究过程：自主选择相应的药品，设计 实验，并开始实验。 预期转化 所选试剂 预期现象 实验现象 结论及反应 7 / 11 8 / 11 实验探究过程中的问题及解决： Fe2+Fe3+： +强氧化剂 Fe3+Fe2+： +强还原剂 思考 实验室中如何保存 FeSo4 溶液？ 了解：铁与人体健康的知识 课后作业 三、设计意图和教学效果 本节课的设计意图是引导学生在学习理解课本知识的基础上，通过切身的观察和思考，自己发现和得到物质本身的化学性质，为此我改进了教材的科学探究部分，进一步深化了实验内容，设计了 “ 实验 3” 作为本节实验课的重点。学生在 完成前两个实验后，了解到 Fe3+中加入 Fe 会生成Fe2+， Fe2+中加入 cl2 会生成 Fe3+，那么是不是 Fe3+中加入还原剂就会生成 Fe2+，而 Fe2+中加入氧化剂就会生成 Fe3+呢？加入其他还原剂或氧化剂时实验现象一样吗？我们需9 / 11 要学生通过进一步的实验自己得到结论，通过探究的方法认识到 Fe2+与 Fe3+的基本性质，同时巩固了氧化还原的基本原理。 1改动了实验 1 与实验 2 的连接部分，让学生们在实验 1 的结果上直接进行实验 2，保证了学习思维的完整性和连续性。 2引导学 生对实验 3 中的多种药品进行正确的分类，既使学生学习到如何对药品的氧化还原性质进行简单正确的判别，又防止学生不加思索的进行实验，影响探究结果和浪费时间。 3引导学生通过 Fe2+与 Fe3+与多种药品的反应，如何正确判断 Fe2+与 Fe3+的相互转化性质，并对这一结论进行推广。 在课堂实际教学中，在几个重点环节上我对学生们进行了引导，使学生们在整个过程中始终按照教师的设计意图进行实验探究。 四、教学反思 10 / 11 科学探究能力是逐步培养 起来的，所以探究活动的组织和对学生探究能力的要求应该循序渐进，由简单到复杂，由部分探究到经历较完整的探究过程。因此，我认为教师的示范引领作用显得尤为重要，特别是在教学之初。如果想要充分利用新教材资源，上好实验探究课首先教师应转变教学观念，给学生以主动探索、自主学习和解决问题的空间。在化学课堂教学中教师应留给学生谈、思、议、练、做等主动活动所必备的时间和空间，而不是教师 “ 独占 ” 。经过长期的训练，使学生和教师都能适应这种教学方式，从而有效地提高教学效率，达到预期的教学效果。 “ 实验探究 ” 意义在于使学生自主地获取知 识和技能。学生经历了猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、应用结论解决问题的完整探究的过程，他们的认知活动与非智力因素紧密性关系起来，学习的积极性和主动性得到了极大的调动，真正成为了学习的主人，充分体现了教师的 “ 导 ” 完全为学生的 “ 学 ”服务这一新课程思想理念。 实验探究的教学方法符合学生的认识规律，有利于培养学生从形象思维到逻辑思维的提升