高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt

弱电解质的电离,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,慢,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,慢,小,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,快,慢,小,大,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同,快,慢,小,大,一、强弱电解质,1、定义,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,1、定义,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,1、定义,HCl=H+Cl-,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,1、定义,HCl=H+Cl-,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,1、定义,HCl=H+Cl-,CH3COOHCH3COO-+H+,2、常见强、弱电解质,常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常见的强电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱碱,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱碱,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱碱,极少数的盐,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱碱,极少数的盐,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),（HgCl2Pb(Ac）2）,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,水水，是一种极弱的电解质！,强酸,强碱,大部分盐,(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4),弱碱,极少数的盐,(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3),(NH3H2O),（HgCl2Pb(Ac）2）,例题：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(),例题：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(),C,二、弱电解质的电离,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可,化学平衡电离平衡,2.电离平衡状态建立,弱电解质电离平衡状态建立示意图,2.电离平衡状态建立,反应速率,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),v(电离)=v(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2.电离平衡状态建立,反应速率,v(电离),v(结合),v(电离)=v(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,注意：电离平衡是一种化学平衡,3.特征,3.特征,3.特征,4、影响电离平衡的因素,4、影响电离平衡的因素,内因：电解质本身的性质,4、影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质,4、影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质,外因,5、电离常数,对于一元弱酸HAH+A-,5、电离常数,对于一元弱酸HAH+A-,对于一元弱碱BOHB+OH-,5、电离常数,对于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),对于一元弱碱BOHB+OH-,5、电离常数,对于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),对于一元弱碱BOHB+OH-,K=,c(B+).c(OH-),c(BOH),5、电离常数,对于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),对于一元弱碱BOHB+OH-,K=,c(B+).c(OH-),c(BOH),K值只随_变化。K值越大，电离程度_，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_,5、电离常数,对于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),对于一元弱碱BOHB+OH-,K=,c(B+).c(OH-),c(BOH),K值只随_变化。K值越大，电离程度_，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_,5、电离常数,温度,对于一元弱酸HAH+A-,K=,c(H+).c(A-),c(HA),对于一元弱碱BOHB+OH-,K=,