江苏省海安高级中学2020届高三化学第二次模拟考试试题.docx

江苏省海安高级中学2020届高三化学第二次模拟考试试题考试时间100分钟，总分120分。可能用到的相对原子质量:H一1C-12O-16K-39Fe-56 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式： D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 单质的还原性：XZB. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13+4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3 B.NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClOCl2Ca(ClO)2D. AlAl(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq) H4=dKJ/molA. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B. 反应、均为氧化还原反应C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD. d=a+b+c9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是A 羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B. 该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D. 1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应12.下列说法正确的是A. 11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.021023B. SiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的H0C. 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色产生的气体是乙烯D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO314.常温下，Ka(CH3COOH)=1.7510-5, Ka (HCN)=6.210-10，下列说法正确的是A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-) c(K+)-c(CN-)B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)15.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是A. H2转化率：abcB. 上述三种温度之间关系为T1T2T3C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大非选择题16.(12分）活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。 “除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为_。（4）在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。该反应的化学方程式为_。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。17.（15分）化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:(1) B中含氧官能团名称为_(2) DE的反应类型为_(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_。(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式_属于芳香族化合物;不能与金属钠反应;有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。请写出以为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_18.（12分）为测定某三价铁配合物(化学式表示为KaFeb(C2O4)cxH2O)的组成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g KaFeb(C2O4)cxH2O晶体，配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到7085，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。（1）步骤2中滴定终点的现象是_（2）步骤3中加入锌粉的目的是_（3）步聚4中发生反应的离于方程式为_（4）通过计算确定该三价铁配合物化学式_(写出计算过程)。19.（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是_，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO42H2O)的化学方程式_。（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是_。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7pH6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为_。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，_。浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液20.（14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。（1）在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为_。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是_。（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。 图1 图2 图3NaClO氧化NH3总反应的化学方程式为_。如图2所示，在pH9时，pH越大去除率越小，其原因是_。如图3所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当温度高于25时，温度越高去除率也越低，其原因是_。（3）用电化学法可去除废水中氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为_。21（12分）.TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。(1)Ti3+的基态核外电子排布式为_ (2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为_(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是_(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是Ti(H2O)6Cl3、Ti(H2O)5ClCl2H2O。1molTi(H2O)6Cl3中含有键的数目为_.(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_高三化学检测（二）参考答案1-10 DCBBCBAAAB 11-15 BD B B CD AD 16、【答案】 (1). 随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大 (2). 3Fe2+MnO4+7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+ (3). 将滤液重新过滤 (4). Zn (5). 2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O4NaCl + Zn2(OH)2CO3 + CO2（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O4NaCl + Zn2(OH)2CO3 + 2NaHCO3） (6). 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净17、【答案】 (1). 羰基、羧基 (2). 还原反应 (3). (4). (5). 18、【答案】 (1). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (2). 将Fe3+还原为Fe2+ (3). 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (4). 250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) = 5/20.01mol/L 48.00 10-3L 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5 0.01mol/L 8.0010-3 = 0.004，据电荷守恒，得知n(K+) = 2 0.012mol30.004mol = 0.012mol，根据质量守恒：n(H2O)=(1.964g0.012mol 39g/mol0.004mol 56g/mol0.012mol 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，n(K+):n(Fe3+):n(C