2018_2019学年高中化学 元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业1鲁科版.docx

第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性知能演练轻松闯关学生用书单独成册 基础温故1纯净铁的物理性质有()光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小A BC D全部答案：B2下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3HClA只有 B只有C只有 D全部解析：选D。Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、H2Cl22HCl。3将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析：选A。由题意可知，A中的Fe2与SCN结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe3，溶液变为红色。离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3。4下列物质与铁反应只生成3价铁的化合物的是()ACl2 B盐酸CO2 DCuSO4解析：选A。FeFe3的转化需强氧化剂。O2与Fe在点燃条件下反应生成Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是2价铁的化合物。5要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量新制氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：选C。先加入少量KSCN溶液，若溶液不变红，则证明无Fe3；再加入氯水，如有Fe2则被氧化为Fe3，与KSCN反应生成红色物质。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但其本身是紫色，使颜色变化不易观察。6下列离子方程式书写不正确的是()A铁跟稀H2SO4反应：Fe2H=Fe2H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉：2Fe3Fe=3Fe2D三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3解析：选D。D中NH3H2O为弱电解质，应写化学式，且Fe(OH)3应标沉淀符号“”。7在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4价 B5价C6价 D7价解析：选B。方法一：根据电荷守恒有n12112，n1。设元素R在RO中的化合价为x，则x231，所以x5。方法二：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。8写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式的写化学方程式)。编号物质试剂(或方法)方程式FeCl3溶液(FeCl2)FeCl2溶液(FeCl3)FeCl2溶液(CuCl2)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu粉(Fe粉)答案：通入Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClFe粉2Fe3Fe=3Fe2Fe粉Cu2Fe=Fe2Cu搅拌4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3稀HCl(或稀H2SO4)Fe2H=Fe2H29现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为_。解析：FeCl2与NaOH发生反应生成Fe(OH)2，最终转化为Fe(OH)3。答案：出现白色絮状沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力提升10将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是()ACu2和Fe2 BFe2和Mg2CFe3和Fe2 DH和Cu2解析：选B。放入足量铁粉所发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，2HFe=Fe2H2，铁粉有剩余，则溶液中无H、Fe3、Cu2。11已知下述四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断正确的是()A实验中铁钉只做氧化剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色物质生成解析：选D。中发生反应FeCu2=Fe2Cu，其中铁做还原剂，A错；中发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2做还原剂，表现还原性，B错；中反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C错；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成红色物质，D对。12将适量铁粉投入到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2的浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D11解析：选A。铁粉与三氯化铁溶液反应：Fe2Fe3=3Fe2，设溶液反应后Fe2的物质的量为3 mol，则反应掉Fe32 mol，剩余Fe3为3 mol，由此可得答案。13有一种铁的氧化物样品，用5 molL1的盐酸40 mL恰好完全溶解，所得溶液还需吸收0.56 L Cl2(标准状况)才能使Fe2全部转化为Fe3，则该氧化物中Fe原子与O原子的物质的量之比为 ()A23 B34C56 D78解析：选C。铁的氧化物与盐酸反应生成相应的氯化物和水，因n(HCl)5 molL10.040 L0.2 mol，则易推知生成0.1 mol水，因此该氧化物中n(O)0.1 mol；由2Fe2Cl2=2Fe32Cl，容易算出n(Fe2)0.05 mol，则与盐酸反应生成的FeCl2的物质的量为0.05 mol，从而推出与盐酸反应生成的FeCl3所含Cl的物质的量为n(Cl)0.2 mol20.05 mol0.1 mol，则有n(Fe3)n(Cl) mol，故该氧化物中Fe原子与O原子的物质的量之比为。14将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_。(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3，则还含有_，一定没有_。(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有_。解析：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2。如果Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3和Cu2；如果容器内还有大量Fe3，则还含有Cu2和Fe2，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe3和Fe。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu(3)Fe3、Fe15(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。仪器自选。将补铁剂中的Fe2转化成Fe3，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_。若将Fe3转化成Fe2，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_。(2)“服用维生素C，可使食品中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做_剂，具有_性。(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设假设1：该固体物质是FeCl2。假设2：该固体物质是_。设计实验方案取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在A溶液中加KSCN溶液_固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。解析：(1)将Fe2转化成Fe3，需用氧化剂Cl2；将Fe3转化成Fe2，加入铁粉或铜粉均可以实现。(2)维生素C将FF，说明维生素C