2020版高考化学大一轮复习 学科素养专项提升5 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断课件 鲁科版.ppt

(五)明确复习重点轻松突破“位构性”,核心素养的认知与形成核心素养1:宏观辨识与微观探析理解元素周期律的实质弄清元素周期律的“一般”与“特殊”。从近几年对元素周期律的考查情况看,我们在复习时要抓住宏观上的规律,即元素的各项性质(跟金属或非金属的反应,活泼金属或非金属与水、酸、碱的反应,非金属元素形成气态氢化物的情况,氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化,也要抓住微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规律),但更要关注元素周期律中的特殊情况。,核心素养2:证据推理与模型认知掌握元素周期表的结构做到“心中有表”。元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容,此类题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素,解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位置,然后根据元素的性质进行推断。很显然牢记元素周期表的结构(长、短周期,主、副族,每个周期的元素数目)是求解物质结构问题的基础,只有做到“心中有表”才能轻松自如解题。,典例1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。下列说法中正确的是()可用B来表示A族元素的价电子数;可用D来表示A族元素氢化物的沸点;可用E来表示第三周期元素单质的熔点;可用C来表示第三周期元素的最高正化合价;可用F来表示A族元素单质的熔点;可用A来表示F-、Na+、Mg2+、A13+四种离子的离子半径。A.B.C.D.全部,解析从选项分析,问题主要集中在对和的判断上。对于,第三周期元素包括稀有气体元素Ar,Ar为0价,因此最后曲线突然下降,正确;对于,A族元素和碱金属元素所包括元素的种类是不同的,前者还多了一种氢元素,正确。则选D。答案D,典例2(2019广西钦州质检)现有ag7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:,(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填选项,下同),容易形成共价键的是。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e(2)写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:。(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电子式为,其中所含化学键类型为,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是。,解析根据元素周期表的结构,可推测ag对应的元素分别为:H、Na、Mg、C、N、P、Cl,然后根据题目要求作答。答案(1)BC(2)CCl4(或PCl3),思维建模1.“位构性”的关系,2.选择题中的元素综合推断解题模板,1,2,3,1.(2019河南开封模拟)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是()A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,答案,解析,1,2,3,2.(2019天津武清区模拟)部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。,下列叙述不正确的是()A.原子半径:WXYB.化合物WY2不溶于水C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ,答案,解析,1,2,3,3.如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是(),A.A与B形成的阴离子可能有B.C