高中示范校2014-2015学年高中化学 教材分析、第一至四章教学及期末复习课件 新人教版必修2.ppt

必修2教学分析,主要内容,一、化学2整体框架二、化学2各章之间联系三、各章教学内容及功能（认识、知识）分析四、重要知识点的教学建议（结合案例）,中学化学新课程的结构层次,中学化学新课程的结构层次,化学1化学2模块的关系,*共同完成提高全体高中学生化学科学素养的任务，为选修模块和其他学科学习打基础*化学1为化学2学习打基础,化学2以学习化学概念、原理（元素与核素、原子核外电子排布规律、元素周期率和周期表、离子键、共价键、碳的成键特点、分子结构、同分异构与晶体结构的初步概念、化学反应速率及其控制、反应限度、化学平衡初步概念、反应的能量转化初步原理等）、了解常见有机化合物来源应用；认识化学与社会发展文明进步的关系。,化学1以了解高中化学研究内容、研究方法（实验方法、计量方法、分类方法、模型、比较等），建立化学最基本的概念（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧化还原反应、原子基本结构、分散系等）、学习典型的与生产生活环境问题密切相关的元素化合物知识为主。,化学1以了解高中化学研究内容、研究方法（实验方法、计量方法、分类方法、模型、比较等），建立化学最基本的概念（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧化还原反应、原子基本结构、分散系等）、学习典型的与生产生活环境问题密切相关的元素化合物知识为主。,化学2以学习化学概念、原理（元素与核素、原子核外电子排布规律、元素周期率和周期表、离子键、共价键、碳的成键特点、分子结构、同分异构与晶体结构的初步概念、化学反应速率及其控制、反应限度、化学平衡初步概念、反应的能量转化初步原理等）、了解常见有机化合物来源应用；认识化学与社会发展文明进步的关系。,化学1以了解高中化学研究内容、研究方法（实验方法、计量方法、分类方法、模型、比较等），建立化学最基本的概念（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧化还原反应、原子基本结构、分散系等）、学习典型的与生产生活环境问题密切相关的元素化合物知识为主。,（1）为何引入电子式？,化学2主要内容,第一章物质结构元素周期律第二章化学反应与能量第三章有机化合物第四章化学与自然资源的开发利用,主题1物质结构基础主题2化学反应与能量主题3化学与可持续发展,专题1微观结构物质多样性专题2化学反应与能量变化专题3有机化合物的获得与应用专题4化学科学与人类文明,化学研究问题,物质,物质变化,变化快慢,变化程度,基本微粒,微粒间作用,能量,微粒的形状,变化动力,变化方向,物质变化,物质,能量,必修2在讲授些什么,第一章第二章是整体，是建立对物质变化和化学反应的整体认识，建立联系、揭示本质、寻求规律。第一章物质的性质归纳反应规律，物质与反应的关系，构位性的关系。构性关系不明显，系统化的物质与性质的关系，关注反应规律，以周期表为线索。第二章关注化学反应，对化学反应物质能量的角度的认识与控制利用，化学反应的物质变化规律和能量变化规律，物质与能量的关系，反应方式的不同带来能量变化形式的不同。化学反应的认识角度，热力学解决限度问题；动力学解决速率问题。核心是明晰概念间的联系。第三章相对独立，特殊性，组成简单、结构复杂、关注官能团，重构对结构和反应规律（分子结构中的局部即官能团发生变化）的认识。研究的基本程序和方法同无机。建立对有机物的基本认识，形成研究有机的基本方法。为选修打好基础。第四章总结，第一节无机的总结。金属和非金属，金属金属活动顺序、周期表。非金属周期表，代表元素氯，周期表中位置、结构、反应、应用等第二节有机的总结、对化学反应的控制和利用，整体认识环境问题的框架。怎么看待环境和环境保护。,必修化学2中设置了两大概念原理主题,物质结构基础原子结构核外电子排布初步知识化学键、离子键、共价键元素周期律化学反应与能量化学反应速率可逆反应、化学反应的限度（平衡）化学反应中的能量变化化学反应的热效应原电池,三重表征,问题：1.为何要提出三重表征？2.如何落实？宏观微观符号实例：氨气、甲烷电子式,第一章元素周期律元素周期表,原子结构元素周期表(初中),物质结构与性质(选修模块),元素化合物(金属、非金属)(化学1),化学反应与能量有机化合物(化学2),物质结构元素周期律,元素周期表和元素周期律,内容结构,两条线索：物质结构（原子结构、化学键）元素周期律(性质规律),第一章物质结构元素周期律,第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键,还可以采取的教学顺序：原子结构元素周期表元素周期律元素周期表应用,两条线索：物质结构（原子结构、化学键）元素周期律(性质规律),教学顺序：元素周期表原子结构(核外电子排布)元素周期律元素周期表的应用,还可以采取的教学顺序：原子结构元素周期律元素周期表结构及其应用,学生已有的对周期表的认识,知道周期表结构,能在周期表上查找元素,原子结构示意图,第一节元素周期表,元素周期表,碱金属族结构相似,卤族族结构相似,性质相似,从结构找规律：利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子数的相同(认识族的概念),从性质找规律：对碱金属、卤素性质，用实验和事实，通过观察和交流，进行归纳，得出结论,通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性。结构决定性质第一次接触,元素周期表,原子结构(核外电子)与元素性质的关系,原子结构(原子核)与元素性质的关系,元素性质,原子结构与性质的关系,认识,了解,第一章物质结构元素周期律,第一节元素周期表,元素周期表,碱金属族结构相似,卤族族结构相似,性质相似,通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性。结构决定性质第一次接触,从原子核与元素性质关系，介绍核素、同位素,核素,进一步认识周期表分类方法的运用交流沟通,教材处理,第二节元素周期律,前三周期元素核外电子排布的周期性变化规律,前三周期元素半径的变化规律,元素周期律,在认识原子结构的基础上，从性质找规律，通过一周期元素性质的比较：形成元素周期律,应用元素周期律,原子核外电子排布,前三周期元素主要化合价的变化规律,第三周期元素性质的变化规律,1.位置推测原子结构和性质，根据结构推测位置2.对科学技术应用的指导作用(寻找各种应用),形成,应用,原子核外电子排布通过模型和示意图说明，直接给出的，没有介绍排布的规律，主要考虑课标的教学要求，并且在选修模块会有较系统的体现。,教学建议,能够说出表1-2中各数据的意义，并依据该数据画原子结构示意图,1.数据处理能力的培养给出数据，让学生用不同的方法来分析数据，发现规律2.绘制我的元素周期表3.元素的故事4.与门捷列夫对话（科学幻想）,教学建议-活动,会考题型示例,（北京09春会考）3是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是A1B2C3D5,会考、高考对本部分知识考查范例,高考题型示例,（07宁夏）9下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,（北京09春会考）7下列元素中，属于第二周期的是A氢B氧C钠D氯（北京09春会考）16下列第三周期元素中，非金属性最强的是A硅B磷C硫D氯,会考题型示例,（08山东）11下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,高考题型示例,（北京09春会考）4下列物质中，只含离子键的是AH2B.NaClCH2ODHCl,会考题型示例,（08海南）1HBr分子的电子式为：,高考题型示例,资料：金属性与金属活动性,资料：四种相对原子质量,1同位素原子的相对原子质量以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较得到的数值。表达式：,A(i)-i原子的相对原子质量m(i)-i原子的绝对原子质量m(12C)-12C原子的绝对原子质量,2同位素原子的近似相对原子质量,因为一个中子或一个质子的质量约等于一个12C原子质量的1/12，而电子的质量远远小于质子或中子的质量，所以常用质量数（即质子数+中子数）来近似表示同位素原子的相对原子质量，称为同位素原子的近似相对原子质量。例如：,3元素的相对原子质量(即元素的平均相对原子质量)定义:该元素所有的天然同位素原子的相对原子质量与它们的含量(丰度)的乘积的和。表达式：,A(x)-X元素的相对原子质量A(i)-x元素的一种同位素原子的相对原子质量a(i)-X元素的这种同位素原子在自然界中的含量,4元素的近似相对原子质量,17+18=35,17+20=37,34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,3575.77%+3724.23%=35.484,元素周期律元素周期表的意义,1.哲学方面：论证了量变引起质变的规律性元素周期律是量变引起质变，事物（包括历史）发展呈螺旋周期性进化而不是单调重复，客观世界内在矛盾对立统一等辩证唯物主论哲学足迹基本的客观事实之一。元素周期律是人类认识史和科学史上划时代的伟大发现。2.自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据，为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索3.生产上的某些应用：一定的区域内寻找新的物质、农药、半导体材料、矿物等4.学习和研究化学规律的工具,元素周期律元素周期表的意义,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,元素周期律元素周期表的意义,英国人拉姆赛1894年发现了氩元素。他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”“按照我们老师门捷夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。由于按照周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。,元素周期律元素周期表的意义,1.制造农药常用的元素有氟、氯、硫、磷，人们就可以对这些元素所占区域里的元素进行充分研究，制造出新品种的农药；2.在元素周期表里金属与非金属分界处找半导体，如硅、锗、硒、镓等。3.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步认识物质结构的知识，以及物质的形成和化学反应的本质,认识键的涵义，知道离子键和共价键的形成,教学内容要求说明,*认识典型的离子化合物和共价化合物(概念)*用电子式表示常见物质的组成及离子化合物和共价化合物的形成*知道共价键有极性键和非极性键*从化学键的角度认识化学反应的本质,金属键、分子间作用力、氢键、分子的极性、键参数等将在选修模块介绍,教学建议,1.以深刻认识物质、认识反应为目标，学习离子键、共价键和化学键2.以为落实化学用语-电子式为重点（1）引入电子式？（2）用电子式表示物质（3）用电子式表示变化3.用化学键知识提升对电解质的认识,本章教学后要达到的结果,1.知道元素、核素含义；了解原子核外电子的排布；2.认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；3.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；4.认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成；5.了解有机化合物中碳的成键特征；举例说明有机化合物的同分异构现象。,第一章物质结构元素周期律,*需要探讨的问题1.教学的顺序与教学方法的选择：律先？表先？2.能力培养（信息获取能力、数据收集/处理能力培养）3.元素周期律(表)的学科知识意义（从新视角看元素化合物）4.元素周期律(表)的学科意识意义（1）门捷列夫成功对我们的启示（2）为何要看各种各样的周期表（3）长式周期表的缺陷5.概念辨析：元素/周期性变化金属性-还原性；非金属性-氧化性,头脑中的元素周期表,1、学生了解元素周期表（且初中介绍元素周期表）2、运用分类的方法认识元素，周期表直观，在此基础上认识周期律更容易。3、有利于大多数学生的学习。化学史上门捷列夫根据一些元素性质相似，按原子量分类排列，得出周期表，总结归纳出周期律。（降低学习难度）,律先？表先?,1、全面把握元素结构与性质2、突出了核外电子排布周期性是元素性质周期性的实质3、有利于高端学生学习,周期律,周期表,律先？表先?,律先？表先?,还可以采取的教学顺序：原子结构元素周期表元素周期律元素周期表,教学顺序：元素周期表原子结构(核外电子排布)元素周期律元素周期表的应用,两种观念：*周期表是一种工具，是用来认识物质的性质的工具*依据元素的性质寻找周期律归纳表现周期律是目的,元素化合物知识与元素周期律周期表,钠、铝、铁、铜,硅、氮、硫、氯,第三周期元素钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯,碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯,卤族元素氟、氯、溴、碘,化学1,化学2,规律化知识梳理,门捷列夫的过人之处,1.2.3.4.,门捷列夫和迈耶尔都发现了：元素单质的密度是原子量的函数,门捷列夫和迈耶尔都发现了：元素单质的密度是原子量的函数。迈耶尔：“我没有足够的勇气去作出像门捷列夫那样深信不疑地做出预言。”,门捷列夫给我的启示,门捷列夫的预言-1,1875年，也就是门捷列夫预言“类铝”的性质后的第四个年头，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9-6.0。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重作了实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为5.94（现代值为5.91），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说：“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。”,门捷列夫的预言-2,镓的发现是化学史上第一个事先预言后发现的元素它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性,长式周期表的缺陷,问题：金属性/非金属性、氧化性/还原性,一、使用范围不同二、量度标准不同,元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱,元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱,【例】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期H2O、HF第三周期SiH4PH3。（2）化合物的毒性：PH3NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（选填或）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。,（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性沸点易燃性水溶性颜色（a）（b）（c）,资料：半径问题,第二章化学反应与能量,1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3.能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用4.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性4.通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用,第二章化学反应与能量-1-课程目标要求,第二章化学反应与能量-2-知识体系,化学反应的速率与限度,化学反应速率,表示方法,化学反应中的能量,简单计算,影响因素,化学反应中的热量,化学反应限度,可逆反应,化学能与电能转化,催化剂,浓度,化学平衡,能源,原电池,电解池,温度,特征,内容结构,结构-反应-能量,第二章化学反应与能量-3-教材安排,第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率与限度,第一节化学能与热能,理论解释化学反应中能量变化的原因实验认识化学能与热能的相互转化事实说明化学能与热能的转化在生产、生活中的重要作用,教材设计思路,理论解释化学反应中能量变化的原因(物质结构知识应用),从结构分析：化学键的断裂和形成图示对比说明：反应吸收能量还是放出能量决定于反应物总能量与生成物总能量的大小,化学反应中能量变化原因进一步认识化学反应的特征质量守恒能量守恒,结构反应能量,实验2-1铝与稀盐酸反应(放热)实验2-2Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应(吸热)实验2-3中和反应(初步知道测定方法)化学反应原理中和反应反应热的测定,形成观念和认识：化学反应中质量守恒和能量守恒(“质能守恒定律”不作为要求),实验认识化学能与热能的相互转化,复习化学键启发思考化学反应中化学键的形成和断裂与化学反应中能量变化的关系进入理论思考教学引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题进入实验探究教学提出人类如何利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学,教学设计,从理论思考教学切入,从一个燃烧实验入手启发理解物质发生化学反应时必然伴随能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热量变化进入实验探究教学提出“为什么有的化学反应吸收热量，而有的化学反应放出热量？”问题进入理论思考教学提出人类如何利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学。,教学设计,从实验探究教学切入,观看人类开发和利用能源有关的录象、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论进入实际应用教学使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，体会化学反应中能量变化的重要意义进入实验探究教学引导学生考虑怎样从本质上去理解：为什么有的化学反应吸收热量，而有的化学反应放出热量？进入理论思考教学,教学设计,从实际应用教学切入,第二节化学能与电能,教材设计思路,火力发电：燃烧发电原理及利弊,从学生的感性认识引出,原电池：概念、原理、组成,技术产品：化学电源,原理,应用,化学能转化为电能火力发电：（间接）原电池：（直接）,认识化学能转化为电能关键：氧化还原反应,教学注意,初步认识原电池原理,初步了解几种电池的简单构造和性能用途,从化学电源的广泛应用和引起的环境问题两方面认识强调如何解决问题,活动：讨论废旧电池的回收处理问题(查阅资料、社会调查等),资料-废弃电池的污染电池中加入汞的目的：使汞与金属形成汞齐，提高超电压，延长电池的使用寿命；如果不加金属汞，金属在电池放电过程中，很快就会用尽。低汞：电池中Hg的含量小于电池质量的0.025%；无汞：小于0.0001%。“一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量。一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值”,教材设计的阶段性和层次性,通过电池的发展过程体会科学的发展,水果电池,第三节化学反应的速率和限度,通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。,生活中的实例引出与物理学中的“速度”比较引出“速率”的定义式,知道化学反应速率可定量表示不涉及用不同反应物表示的反应速率的相互换算,化学反应速率,温度,催化剂,实验,影响化学反应速率的因素-1,定性,实际应用,化学反应原理解释,(温度),(固体表面积),(反应物状态),(浓度),影响化学反应速率的因素-2,化学史实,化学反应的限度,可逆反应,化学反应限度,反应条件控制,化学平衡（状态）,影响因素,史实说明化学反应不能进行完全,定义：同一条件,知道化学反应是有限度的,知道化学反应限度受温度、浓度、压强等影响，改变条件可以改变化学反应限度,实际意义,感受化学反应限度-1,反应1.NaOH+HCl=NaCl+H2O反应2.2H2+O2=2H2O,感受化学反应限度,反应3.500,6.0107Pa,在有催化剂的密闭容器中:N2+3H2=2NH3起始:1mol3mol0mol期望:0mol0mol2mol最终:0.65mol1.95mol0.70mol,反应4.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3运用对比实验证明反应未进行完全,反应5.CO2+H2O=H2CO3常温常压下，将足量CO2通入一定量的水中.最终：溶液中C(H2CO3)1.3210-3molL-1，反应不完全。,感受化学反应限度-2,*此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?*此时的反应是否停止了？*此时为何3种物质的浓度保持不变?,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3,O,O,O,高盘良教授谈限度与平衡常数可逆反应的反应物有多少变成产物呢？要解决这个问题要依据反应物跟产物浓度之间的数学关系（平衡常数）来计算。平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系。可逆反应，反应物不能全部变成产物，反应是有限度的。平衡常数大，意味着反应物转变成产物的多了，反之亦反。有多少反应物转变成产物？得看平衡转化率，每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物的反应限度。平衡转化率必须服从平衡常数，所以平衡常数是指挥平衡转化率的唯一的标准。,第二章化学反应与能量-3-需要探讨问题,原电池的原理（教学的艺术/深广度的把握）,第三章有机化合物,第三章有机化合物-2-知识体系,86,有机化合物,最简单的有机化合物,乙烯,甲烷,苯,生活中两种常见的有机物,乙醇,糖类,基本营养物质,油脂,乙酸,蛋白质,乙炔,烃,卤代烃,苯酚,酯,烃的衍生物,醛,来自石油和煤的两种基本化工原料,生产,生活,生命,突出典型有机化物,本部分内容是放在主题3化学与社会可持续发展下,能源,第三章有机化合物-2-知识体系,87,有机化合物,最简单的有机化合物,乙烯,甲烷,苯,生活中两种常见的有机物,乙醇,糖类,基本营养物质,油脂,乙酸,蛋白质,乙炔,烃,卤代烃,苯酚,酯,烃的衍生物,醛,来自石油和煤的两种基本化工原料,生产,生活,生命,突出典型有机化物,本部分内容是放在主题3化学与社会可持续发展下,能源,选取典型代表物，介绍基本结构、主要性质以及它们在生产、生活中的重要应用*较少涉及有机物的类概念以及它们的性质*强调从学生的已有知识，从实验出发组织教学内容*尽力渗透结构分析的观点，深化学生的认识,设计意图,教学重点,*甲烷的结构特点和取代反应，同分异构体和同系物*乙烯的加成反应、苯的取代反应和加成反应*乙醇、乙酸的组成和主要性质*糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质,教学难点,*建立甲烷和烷烃结构的思维模型*乙烯、苯的结构与性质间关系*乙醇的氧化反应、乙酸的酯化反应*葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应和油脂的水解,本章教学重点和难点,必修模块有机化合物知识在整个中学化学的层级关系,必修模块有机化合物知识在整个中学化学的要求,初中课程,必修课程,选修课程,甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质（感性认识）；常见高分子材料的合成反应（加聚反应）及应用,列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性,初步掌握各类有机化合物的组成、结构、性质等，了解有机化学研究的基本方法，掌握有关实验的基本技能。,甲烷：最简单的有机物初中有机化学知识基础物质结构知识基础,教学重点：甲烷的结构特点取代反应同分异构体、同系物教学难点：立体结构模型的建立（甲烷结构、有机物成键特点),结构模型的建立,*从化学键认识结构*有机物的成键特点,补充甲烷与溴水甲烷与高锰酸钾溶液的反应,知道有机物的类：烷烃的主要性质和结构特点同系物同分异构现象和同分异构体有机物种类繁多的原因,完善对化学键的理解,乙烯和苯(烃)乙醇和乙酸(烃的衍生物),典型有机物,从生产和生活实际出发,教材意图,比较的方法：寻找规律，发现特性乙烯和甲烷：与氧气反应（相同、现象差异）与高锰酸钾、溴水的反应(不同、鉴别)苯和甲烷、乙烯：结构(式)(不同、性质差异)与氧气反应（相同、现象差异）与高锰酸钾、溴水的反应（说明结构不同）,乙醇与水、与钠反应,乙酸和碳酸：酸性强弱,通过乙醇、乙酸性质的不同，认识官能团认识乙醇的多种氧化方式有机反应的多样性、复杂性,知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用,注重从生活和实验出发，了解糖类、油脂蛋白质的组成特点、共同性质及特征反应，认识应用,教学中注意：,结构复杂，只从组成特点上认识，但应使学生认识到“结构决定性质”,可利用教材中的学与问,单官能团物质向双官能团物质的发展,P.85-2从双官能团认识物质的性质,关于性质特征反应：从实验现象说明，不介绍反应原理葡萄糖：与氢氧化铜(实验)淀粉：与碘(土豆实验)归纳蛋白质：与硝酸(鸡皮实验)水解反应：名词，用糖类实验和化学方程式说明。油脂脂、蛋白质的水解只简单描述,强调在生产、生活中的应用,第三章有机化合物-需要探讨问题,1.必修有机化合物的学习的出发点2.甲烷模型的制作意义3.苯结构发现史的教学意义4.通过典型物质的性质，认识几类有机反应5.构成对有机化学选修模块学习的支撑,从官能团认识有机物从碳骨架认识有机物,必修有机化合物学习的出发点,*在化学与可持续发展主题下的有机化合物*在生产、生活的背景下认识主要有机化合物的性质和用途，为有机化学基础模块奠定基础官能团对有机物性质的影响,从甲烷模型制作看实践活动的意义-1,1.有机化合物的结构甲烷的结构、同分异构,（1）关于甲烷的结构、同分异构现象的教学，关键是让学生有立体结构的概念，为此，可以组织学生拼插一些简单的有机物的模型，拼插模型的材料可以是橡皮泥、肥皂头、火柴棍等简单、易得的原料。获得感性认识！,（2）通过成键方式的多样性认识结构的多样性，对这部分的教学注意结合原子结构和化学键的知识。,P.85-6,制作模型重要，更重要的是利用模型促进思维的发展,从甲烷模型制作看实践活动的意义-2,设计活动落实-有机物的成键特点（1）碳原子呈四键（2）可与碳原子成键，也可与其他原子成共价键（3）可形成单键、双键或三键（4）分子可以成链状，也可成环状,看书P.64P.84,制作模型重要，更重要的是利用模型促进思维的发展,苯结构发现史的教学意义,苯的结构可以设计成一个探究活动，以凯库勒提出的苯分子结构为素材提出问题，请学生设计、完成实验，对凯库勒的苯分子结构进行验证，最后通过键长、键能的数据（以小资料形式给出）使学生认识到苯分子中存在着一种介于单双键之间的特殊的化学键。,我的建议：做成一个科学精神培养的讨论（或是辩论)活动。-证据与推理证据意识的培养！,乙醇与乙酸,教学要贴近学生的需求：（1）明确学生已经知道了什么（2）明确学生想知道什么（3）明确课标要求什么（4）寻找契合的方法例如乙酸的物理性质什么是冰醋酸，让学生看看冰样的结晶。化学性质酸性是学生很容易接受的，证明酸性比碳酸强能给学生以自信！酯化反应是重点，建议做成实验考试,取代反应：甲烷、苯加成反应：乙烯、苯酯化反应：乙酸和乙醇,通过典型物质的性质，认识几类有机反应,认识重要的有机化学反应,主题3化学与社会可持续发展1.认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用2.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用3.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用4.以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值5.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义6.说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性,学完本章后要达到的目标,第四章化学自然资源的开发与利用,本章意图,一、应用化学手段传递合理科学地开发利用自然资源传递科学发展观,可持续发展中，资源的合理开发和利用是个关键的问题,二、化学是有用的科学，化学学科在社会可持续发展中的重要作用。控制化学反应改变物质的组成、结构，达到改善物质性质和功能，合成新物质，开发新能源，保护自然环境,三、完成对必修阶段知识和技能的总结、拓展和提升化学的研究方法；利用元素周期律开发利用资源，提升对化学反应的认识。形成化学学科的初步整体认识.对进一步确定和学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也可能会产生影响。,四、STS方面有利于加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力,引导学生在问题解决的过程中复习巩固化学学科的基础知识,化学不是环境污染的源头,相反化学在保护环境中大有作为!绿色化学是环境保护的观念性的飞跃。,内容结构,主要内容,第一节开发利用金属矿物资源和海水资源第二节资源综合利用环境保护,金属矿物资源,冶炼资源合理开发、保护,海水资源,水资源化学资源海水综合利用,金属的冶炼方法(简单规律)加热分解(不活泼金属)还原剂还原(大部金属)电解(很活泼金属),海水资源开发海水淡化：蒸馏法化学资源：种类海水提溴海水综合利用,简介方法，知道可以从海水中获得有用的物质和能量，认识到海水资源合理开发利用具有广阔前景,注重介绍化学原理，对金属、非金属及氧化还原反应等有关知识进一步认识,通过两个专题，认识化学在自然资源合理开发和利用中的作用,化石能源,煤石油天然气,综合利用,化工原料合成材料,环境保护角度：综合利用,环境保护、绿色化学思想：从源头上减少和消除污染,两种环境保护观念：“谁污染谁治理”解读“绿色化学”,1、围绕化学基础知识，体现应用。适当进行归纳总结,化学基本原理和基础知识金属的冶炼-氧化还原原理及其应用，金属的活泼性非金属卤素及其化合物之间的转化有机物乙烯的聚合反应基本操作和原理过滤、蒸馏。,本章教材设计及教学中注意问题,81表,列表总结金属冶炼原理(寻找简单规律),还原剂还原,电解,大部分金属,很活泼金属,分解,(1)不同的金属，冶炼方法不同冶炼金属的实质是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。不同的金属离子得电子的能力不同，所以冶炼的方法不同。(结合原理)(2)人类历史从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代；化学史上金、银、铜等重金属发现较早，钾、钠、钙等轻金属发现较晚(19世纪才被发现)，这与金属冶炼的难易有关。(结合实际-化学史实)(3)电解：只说明方法，原理在选修化学反应原理介绍。,氧化还原反应(氧化剂、还原剂、置换反应),海水提溴：了解原理I-检验：知道可利用氧化剂氧化,思考与交流,卤素及其化合物之间的转化,聚合反应简单介绍：加聚反应、单体、链节、聚合度有机化学基础模块还有相关内容介绍,乙烯的聚合反应,过滤：检验海带中的碘实验蒸发：海水淡化原理及应用,基本操作和原理,2、重视学生化学观念的形成，认识化学的作用关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的作用和价值，如环境监测、绿色化学等。适当地引入现代化学的观念，如多金属结核、超分子（对大多数学生不做教学要求）、原子经济等，对传统的知识内容进行更新。,3、注意教学内容的典型性和示范性，以及教学活动的多样性,4、开展如何利用化学防治酸雨和富营养化的交流活动。,通过例子计算，体会绿色化学的思想及对生产和环境的重要作用,经典：氯代乙醇法25%现代：银催化法100%,(原子利用率=期望产物的总质量/生成物的总质量),不同的内容承载对必修12的复习提升形成总体印象,128,海水中的化学物质,食盐,电解水溶液,溴离子、碘离子,溴和碘,电解熔融盐,镁,氯化镁,氢氧化钠,氢气,氯气,钠,氧化还原反应,离子反应,补充：镁的提取与应用资源综合利用,129,问题1：是使用氢氧化钠还是使用氢氧化钙？,问题2：在海边氢氧化钙可以从何而来？,问题3：氢氧化钙及盐酸是否应过量？,问题4：电解过程中产生了氯气，能否直接排放至空气中？如何处理？,不宜提如何获取无水氯化镁及能否电解氯化镁水溶液？,主题3化学与社会可持续发展1.认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用2.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用3.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用4.以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值5.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义6.说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性,本章结束应达到的目标,资料：科学发展观,坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展。中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报,化学2（必修）期末复习,以模块学习要求为依据认真研读挖掘教材内容抓住典型习题辅导复习,化学必修模块的主要功能之一是为全面提高学生的科学素养奠定必要的基础。因此，其课程目标是多元的，既要求核心的化学知识，研究物质性质与建构化学概念的过程与方法，又要求应用化学知识与技能解释、分析实际问题的意识与情感。,各章节的地位,考试复习中有机化学30-40%周期律、周期表、物质结构、基本概念、理论等40-50%元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学）等30%,让学生学会认识某类知识的方法和思路让学生学会在基本理论的指导下学习,关注知识与生产、生活等实际问题的联系,多角度,复习原则,再现、整合、提升,章节内部知识间的网络关系；章节间、模块间知识间的关系；知识块间的整合（如概念原理与元素化合物，等）；,复习课的目的,情境的创设与知识结构化的整合；元素化合物与概念原理知识的整合；元素化合物性质与实验的整合,整合对物质结构周期律的认识,整合对化学反应的认识,章节内部,化学反应,化学反应中的能量变化,化学反应的快慢和限度,能量变化的本质原因,能量转化形式,化学反应的快慢,化学反应的限度,总能量,键能,化学能与热能,化学能与电能,比较,影响因素,化学平衡状态,整合对化学反应的认识,章节间、模块间,化学反应,化学反应中的能量变化,化学反应的快慢和限度,化学反应中的物质变化,化学反应的类型,定性,定量,实质,基本反应类型,氧化还原反应,离子反应,更好的认识反应、利用化学反应、认识物质性质,再现、整合、提升,解决具体问题,复习课的目的,再现、整合、提升知识技能、过程方法、情感态度价值观,例：元素化合物化合物与周期律结合复习,用图示表示位构性的关系，并结合具体实例说明,复习：从“原子结构决定元素性质”的角度复习相关内容（金属性非金属性金属与酸反应气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸碱性阴离子还原性等）,意义：有针对性解决学生问题，增进理解力和推理能力学习心理具有驱动力,“位，构，性”三者之间的关系,X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：（1）Z的元素符号是；X在周期表中的位置Y2的化学式是（2）反应的化学方程式为（3）XY2的电子式，（4）ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式为。,Si,第二周期、A,O2,SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,关注学生已有基础处理好知识的细化与知识的结构化之间的关系学案的设计与使用要设计活动让学生自主建立知识结构例：元素周期律表的复习,复习需要关注的问题,关注学生已有基础处理好知识的细化与知识的结构化之间的关系层次性（从章节复习到模块复习）策略上：知识再现知识整合巩固应用三个环节要在章节复习的基础上有所发展,复习需要关注的问题,从内容上，要比章节复习更具整合性,例：元素周期律表的复习整合发展对元素化合物性质的认识,短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对最多。X、Y、Z元素分别在不同的周期。乙分子含有18个电子。丙的电子式是。写出上述反应的化学方程式甲乙反应的现象。,N2,H2,Cl2,技巧问题,阴、阳离子的电子层结构相同（想到10、18电子微粒）原电池（想到氧化还原）物质推断（特征的物质如-1：1；1：2；1：3的组成情况、特征的反应如双重的氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）规律的掌握（熟能生巧）审题的巧（笔读、眼读、脑读）减少错误（有改错本）重点复习的地方,请你思考：,翻开元素周期表，看到“铝”你能想到什么？,尝试对同学们提出的信息进行归类。,原子结构,同主族其他元素,Al,含铝元素的物质,性质、用途,复习需要关注的问题,实验在化学中有哪些作用？物质分离与纯化、物质检验、研究物质性质(如何研究？)、发现归纳出概念原理规律、物质制备物质的分离与纯化、物质检验实验中该注意的问题研究物质性质与元素化合物性质整合发现、归纳出概念、原理、规律（为化学反应原理模块奠定基础）,酯化反应,浓硫酸作用：,催化剂、吸水剂(有利于反应向正方向进行),饱和碳酸钠的作用:,降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;中和乙酸;吸收乙醇.,现象:,饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层),思考可观察到的现象是什么?,思考为什么不将导管伸入到液面下?,思考Na2CO3溶液的作用是什么?,思考浓硫酸的作用是什么?,思考实验中为何要加入碎瓷片？,怎样改进,教材中的要求,实验（学生实验）证明金属活泼性的实验（递变）P6证明非金属活泼性的实验（递变）第三周期性质的递变化学反应中能量的变化P34原电池实验（工作原理）P41影响化学反应速率的因素P48金属冶炼P89海带中的碘提取有机物甲烷P61石蜡油分解P67乙醇P73乙酸P75营养P79,明确实验目的学生进行实验的基础上讨论,结合模块复习要求,复习内容,化学2（必修）,一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:,1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子核电荷数核内质子数核外电子数阳离子核外电子数核内质子数电荷数阴离子核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,二、元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、67长周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族8、9、10三个纵行）,2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）,电子层数相同，核电荷数递增,核对外层电子的吸引增强，r变小，,失电子能力减弱，得电子能力增强,元素金属性减弱，非金属性增强,金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强,最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强,金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合,气态氢化物越来越稳定,(2)元素性质随周期和族的变化规律,同周期从左至右,电子层数递增，r变大,核对外层电子的吸引减弱,失电子能力增强，得电子能力减弱,元素金属性增强，非金属性减弱,金属单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱,金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属单质越来越难与氢气化合,气态氢化物越来越稳定,同主族从上至下,(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。,3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系(2)预测新元素及其性质,下表为元素周期表的一部分。请回答有关问题：,（1）和的元素符号是和；的元素符号及原子结构示意图为；（2）表中最活泼的金属元素是，非金属性最强的元素是；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是；（4）将元素与氢元素组成的最简单有机物和的单质按11混合后的气体在光照条件下放置片刻，能够观察到的现象是；（5）和两元素组成化合物的电子式为电解该化合物的化学方程式为,有人对硒、碲元素及其化合物性质做出了如下预测，请你判断他的预测是否正确，说明理由。,A.Se元素的常见化合价可能为-2、+4、+6B.单质Se能与O2反应C.H2Te不稳定，易分解D.H2TeO4可能是弱酸,35.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：_、_、_。（2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_（3）请写出A的最高价氧化物的电子式_；（4）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_,三、化学键1、离子键：A.相关概念B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）2、共价键：A.相关概念B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2）D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质,化学反应与能量,一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放