辽宁省抚顺市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表（第二课时）课件 新人教版必修2.ppt

卤族元素,1、碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,复习检测,2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,C,提问,根据我们上册学过的“富集在海水中的元素氯”请回顾1、氯气的化学性质？,（1）与金属（2）与H2（3）与水（4）与碱,2、元素的化学性质主要是由什么决定？,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2、I2与Na、Fe反应的化学方程式。,对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。,Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3,对比Cl2，写出Br2与NaOH反应的化学方程式。,I2+2Na=2NaII2+Fe=FeI2,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行,卤素与氢气的反应,结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,Br2H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2H2O=HClHClO,卤素与水反应,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2H2O=HIHIO,卤素间的相互置换,(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Cl22I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2还原性：,小结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性:,与金属反应，生成卤化物,与氢气反应，生成卤化氢,与水反应，生成卤化氢和次卤酸,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性:,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性:,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,本节课归纳与总结,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；,增大,增强,减弱,增强,减弱,元素的金属性越强单质的还原性越强置换氢离子的能力越强反应的激烈程度越强对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的非金属性越强单质的氧化性越强结合氢气的能力越强生成氢化物的稳定性越强对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,课堂练习：,砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易