2018年高中化学 化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时反应焓变的计算作业2鲁科版.docx

第2课时 反应焓变的计算知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是()A已知反应XY=MN为放热反应，则该反应不必加热就可发生B能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量答案：C2已知如图所示关系，下列关系式正确的是()AH3H1H2BH1H2H3CH3H1H2DH2H1H3解析：选A。如图关系中物质起始状态为2 mol N2(g)、6 mol H2(g)、5 mol O2(g)，最终生成物为4 mol NO(g)、6 mol H2O(l)，根据盖斯定律：H3H1H2。3在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：选A。根据盖斯定律，将第一个反应式第二个反应式2即可得到第三个反应式，因此有H3H12H2，故A项正确。4已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又已知12.0 g碳完全燃烧，放出的热量为b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)H()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol1解析：选C。根据题意得以下两式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1，则()整理得：C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b) kJmol1。5已知在298 K时，Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1。由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A441.8 kJmol1B260.4 kJmol1C254.6 kJmol1D260.4 kJmol1解析：选D。Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H260.4 kJmol1。6已知热化学方程式：C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2C(s，石墨)=C(s，金刚石)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A石墨转化为金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2解析：选A。由热化学方程式中H31.9 kJmol10得出结论：石墨比金刚石稳定，故A项正确，B项错误；由盖斯定律可得H3H2H1，因H30，可得H2H1，C、D项错误。7已知下列热化学方程式：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C373.1 kJmol1D373.1 kJmol1解析：选B。由第个反应可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1，得到：2C(s)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g)H262.6 kJmol1，即C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。8已知：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1(2)C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则由石墨和氢气反应生成甲烷的热化学方程式为_。解析：根据盖斯定律知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。把已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算出所求反应的热效应。由(2)(3)2(1)得：C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)H则HH22H3H1(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)(890.3 kJmol1)74.8 kJmol1。答案：C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol19俄国化学家盖斯(G.H.Hess)指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。按此规律回答下列问题：已知火箭发射时可用肼(N2H4)做燃料，二氧化氮做氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。且N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1请计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为_kJ。写出肼与NO2反应的热化学方程式：_。解析：本题是一道信息题，考查对盖斯定律的理解和应用。根据题意，要求下列反应的反应热H的值：N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，有，即H2H1H。H(534 kJmol1)67.7 kJmol1567.85 kJmol1。答案：567.85N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1能力提升10已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1解析：选C。热化学方程式应表示出该反应的焓变，A错；1 mol H2与1 mol Cl2反应时，断键需吸收436 kJ243 kJ679 kJ能量，H原子和Cl原子生成2 mol HCl需放出431 kJ2862 kJ能量，故H2和Cl2生成2 mol HCl的H183 kJmol1，B错、C对；生成1 mol HCl时，H相应变为生成2 mol HCl的，即91.5 kJmol1，D错。11反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：选D。化学反应都伴随着能量变化。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H0，为吸热反应，