2019版高考化学大二轮复习 专题二 化学基本理论 5 物质结构 元素周期律课件.ppt

专题二化学基本理论,第5讲物质结构元素周期律,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,原子结构及化学键1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。,(3)同位素的化学性质基本相同,其物理性质不一定相同()(4)两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素()(5)不存在质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()(6)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成()(7)在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键()(8)非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中(),精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(1)质量数=质子数+中子数。(2)质子数=阳离子的核外电子数+(填“+”或“-”,下同)阳离子所带电荷数。(3)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数。3.用“同素异形体”“同位素”“同系物”或“同分异构体”填空。,(2)O2、O3同素异形体。(3)CH3CH3、CH3CH2CH3同系物。(4)正戊烷、新戊烷同分异构体。,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,4.指出下列物质中含有的化学键类型。(1)Na2O2离子键、共价键;(2)AlCl3共价键;(3)NH4Cl离子键、共价键;(4)NaH离子键;(5)NH3H2O共价键。,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为21D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2017北京,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。相关的题目主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断,然后判断或解决相关的问题,主要题型为选择题。复习该部分内容要注意识记重要定义,掌握常用规律,从而提高解题能力;同时要重视知识迁移和化学用语的规范使用。,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.原子或离子中各微粒间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。2.元素、核素、同位素之间的关系,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。(6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质,如HF等。,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一原子结构及微粒间关系1.(2018黑龙江大庆实验中学月考)下列说法正确的是()A.由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,其中相对分子质量不同的水分子种数为8种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为123D.氕、氘发生核聚变成为其他元素,属于化学变化,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二核外电子排布的规律及应用2.(2018辽宁鞍山第一中学模拟)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B.元素Y、R分别与元素X形成的简单化合物的稳定性:XmY强于XmRC.元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子数约为1.8061024D.元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组三物质类别与微粒间的相互作用3.(2018河南豫西名校联考)下列说法正确的是()离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物构成单质分子的粒子不一定存在共价键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键有化学键断裂的变化属于化学变化A.B.C.D.,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,元素周期律元素周期表1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)主族元素的最高正价一定等于族序数()(2)元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强()(3)失电子难的原子得电子的能力一定强()(4)得失电子数多的原子,得失电子的能力一定强()(5)第A族元素的非金属性是同周期元素中最强的()(6)同周期的主族元素中,A族元素的原子半径最小()(7)A族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定()(8)元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素(),精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(9)第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强(),精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(1)形成化合物最多的元素是C(填元素符号,下同),地壳中含量最多的元素是O。(2)116号元素在周期表中的位置是第七周期A族。(3)同周期中(稀有气体除外)左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大,同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。(4)主族元素最高正化合价数=最外层电子数=主族序数(O、F除外)。(5)最高正价+|最低负价|=8(F、O除外)。,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018天津,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHBe(OH)2,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例如:r(Cl-)r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+),精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.元素金属性、非金属性的多方面比较,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一元素周期表结构1.(2018山西太原第五中学阶段检测)下列有关元素周期表的说法正确的是()A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数一定为x+2,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二元素周期律及其应用2.(2018福建永春县第一中学高三联考)X、Y均为元素周期表中A族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是()A.原子的电子层数:XYB.对应的简单离子的还原性:XYC.气态氢化物的稳定性:XYD.氧化物对应水化物的酸性:XY,答案,解析,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组三元素“位、构、性”关系的综合推断3.(2018皖江名校联盟联考)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素,XY2可用于灭火。简单阳离子Z+、W2+具有相同的电子层结构。R是同周期中原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是()A.XY2中各原子都达到8电子稳定结构B.Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物C.Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应D.离子半径的大小顺序为:Z+W2+Y2-