浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题6铝氮及其化合物专项突破练三课件.ppt

专项突破练(三)加试题中常考的化工流程,专题6铝、氮及其化合物,1.铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_(填字母)。A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝,答案,降低Al2O3的熔点,Al3e=Al3,D,1,2,3,4,5,(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。如图所示以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。,答案,2Al6e3H2O=Al2O36H,1,2,3,4,5,(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_(填字母)。A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料从而呈现各种颜色,答案,生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压,铝阳极表面不断,BD,1,2,3,4,5,2.(2016湖州高三练习)氨是一种重要的化工原料。(1)工业合成氨的反应原理可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，这是因为_，用物理方法制备合成氨所需要的氮气的方法是_。,答案,将空气液化后蒸发分离出氧气从而得到氮气,空气中的O2与H2混合加热时会发生爆炸,1,2,3,4,5,原料气氢气可来源于碳氢化合物，请写出一个用CH4和水蒸气反应制备氢气的化学方程式：_。(2)除催化剂外，工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件不同的是_。(3)用氨气制取NH4NO3时NH3的用途有两种，制HNO3时消耗NH3的量大于其与HNO3反应(生成NH4NO3时)的量的原因是_。,答案,CO24H2(写出其中一个即可),压强,(或合成氨采用高压而生产硫酸采用常压),NH3转化为HNO3的过程中发,生了反应3NO2H2O=2HNO3NO，且各步反应均有损失,1,2,3,4,5,3.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的简单流程图如下：,请回答下列问题：(1)设备A中发生反应的化学方程式是_。,答案,1,2,3,4,5,(2)装置B中炉气精制的作用是将含SO2、O2等的炉气_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_。,答案,净化,杂质和矿尘都会使催化剂中毒，,水蒸气对设备和生产也有不良影响,1,2,3,4,5,(3)设备C中发生的主要反应的化学方程式是_，装置中采用的两种工艺原理是_、_。设置热交换器的目的是_。为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_(填字母)。A.加入V2O5作催化剂B.采用过量的SO2C.低温D.通入过量空气,答案,2SO2O2,热交换原理,反应放出的热量通过热交换器预热炉气、冷却生成的SO3，使反应,逆流原理,进行的更加完全，同时节约能源,D,1,2,3,4,5,(4)设备D的名称是_。采用浓硫酸而不用水或稀硫酸吸收SO3的原因是_。,答案,吸收塔,吸收速率快，且不易形成酸雾,1,2,3,4,5,4.(2016东阳高三月考)某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：,答案,请依据上图，完成下列问题：(1)在电解过程中，阳极上所发生反应的化学方程式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_(填“不变”“升高”或“下降”)。,2Cl2e=Cl2,升高,1,2,3,4,5,答案,(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_、_。(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_(填字母，下同)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2,Mg22OH=Mg(OH)2,ac,1,2,3,4,5,答案,(4)为有效除去Ca2、Mg2、，加入试剂的合理顺序为_。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。,bc,过滤,蒸发,1,2,3,4,5,答案,(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,5.(2016韶关市高三1月测试)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：,答案,解析,回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(写一条)_。,适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度(写出其中一个即可),搅拌、,解析提高浸出率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等。,1,2,3,4,5,(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是(用离子方程式表示)_。,答案,解析,MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O,解析主要成分是FeS2的黄铁矿在与软锰矿酸浸过程中可能产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化成铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2转化为Fe3，离子方程式为MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O，再加入石灰调节pH使Fe3完全沉淀。,1,2,3,4,5,(3)沉锰工序中，298K、c(Mn2)为1.05molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如下图所示。根据图中信息得出的结论是_。,答案,解析,等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高,pH,解析从沉锰的图像可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高。,1,2,3,4,5,(4)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是_、洗