2019版高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界（2）讲与练课件.ppt

第二单元物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制,专题1化学家眼中的物质世界,考试标准,考点以物质的量为中心的有关概念及应用,微专题2阿伏加德罗定律及其推论(加试),微专题1学考第22题“NA”的广泛应用,内容索引,课时训练,以物质的量为中心的有关概念及应用,考点,1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),C-12,6.021023,mol1,2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是。,gmol1,单位物质的量,3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)微粒的数目(物质的量的大小),(2)气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下，Vm约为。基本关系式,Vm,22.4Lmol1,影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。,4.物质的量浓度概念(1)概念：表示物质的量。,单位体积溶液中所含溶质B的,(3)单位：(或mol/L)。,5.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、。,烧杯,容量瓶,胶头滴管,molL1,(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有、和。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液为例。计算：需NaCl固体的质量为g。称量：用称量NaCl固体。,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,5.9,托盘天平,溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液_。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm时，改用_滴加蒸馏水至。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,冷却至室温后,100,23,全部注入容,量瓶,12,胶头,滴管,凹液面与刻度线相切,配制流程如下图所示：,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)容量瓶不能用作溶解物质的容器()(2016浙江4月选考，9C)(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏()(2017浙江4月选考，10B)(3)定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出()(2015浙江10月选考，24A),解题探究,答案,1,2,2.(2016浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶,答案,解析,1,2,解析在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。,B,(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。,至溶液凹面正好与刻度线相切,用胶头滴管滴加蒸馏水,(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制,答案,解析,1,2,AC,1,2,解析A项，若称取相同质量的Na2CO310H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。,备考导向(1)熟记常用化学计量的概念及数学表达式，明确各物理量之间的联系。(2)熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。,1,2,1.下列说法不正确的是A.1molO2的质量(以g为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等B.1molOH的质量为17gmol1C.氖气的摩尔质量(以gmol1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D.2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相等,题组一有关概念的理解,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2017浙江省杭州地区高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的物理量，单位是molB.阿伏加德罗常数近似为6.021023mol1C.1mol任何物质都含有NA个原子D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和,解析摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol1，近似为6.021023mol1，故B正确；1molO2含有2NA个氧原子，故C错误；摩尔质量的单位是gmol1，质量的单位是g，故D错误；故选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,3.(2017浙江省杭州地区高一上学期五校联考)下列物质中，摩尔质量最大的是A.0.9molH2SO4B.1000mLH2OC.64gCuD.1gCaCO3,解析摩尔质量(以gmol1为单位时)与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等，所以摩尔质量最大的是D，故选D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2017浙江杭州长征中学高一上学期期中)在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是A.微粒本身的大小B.微粒的数目C.微粒间的距离D.微粒的种类,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,5.(2016台州模拟)下列说法正确的是A.0.5molH2所占体积为11.2LB.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LC.标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4LD.标准状况下，22.4LCCl4的物质的量为1mol,答案,易错警示,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,6.(2017浙江省杭州地区高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是Mgmol1，则一个A原子的实际质量是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,7.(2017浙江省温州中学高三上学期期中)楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为A.33gB.32gC.33gmol1D.32gmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,8.(2017浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是ag，则1mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAgmol1，A项正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,9.按要求计算(1)由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。,答案,解析,28.8gmol1,(2)若mg某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,题组三有关“物质的量浓度”的多维考查,10.(2017浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的Cl浓度与100mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A.50mL1molL1NaCl溶液B.100mL2molL1AlCl3溶液C.100mL1molL1NH4Cl溶液D.150mL2molL1KCl溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析100mL1molL1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)2c(MgCl2)2molL1。50mL1molL1NaCl溶液中c(Cl)1molL1，A项错误；100mL2molL1AlCl3溶液中c(Cl)6molL1，B项错误；100mL1molL1NH4Cl溶液中c(Cl)1molL1，C项错误；150mL2molL1KCl溶液中c(Cl)c(KCl)2molL1，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,11.(2017浙江省杭州地区五校联考)下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是A.300mL0.1molL1NaCl溶液B.100mL0.1molL1FeCl3溶液C.标准状况下，4.48LHCl气体溶于水配成的1L溶液D.向1L0.2molL1BaCl2溶液中加入0.2molL1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A项，300mL0.1molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为10.1molL10.1molL1；B项，100mL0.1molL1FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为30.1molL10.3molL1；C项，标准状况下，4.48LHCl气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1L溶液中Cl的物质的量浓度为0.2molL1；D项，1L0.2molL1BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1L0.2molL120.4mol，加入0.2molL1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中Cl的物质的量浓度为0.2molL1；故选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.(2017浙江杭州长征中学高三月考)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积压强刻度线这五项中的A.B.C.D.,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。,答案,解析,解析选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。,500,检漏,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填字母)之间。A.与B.与C.与,答案,解析,解析如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，答案选C。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)该同学应称取NaOH固体_g。,解析配制500mL0.5molL1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L0.5molL140gmol110.0g。,10.0,(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：定容时俯视刻度线：_；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_。,解析定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，没有再加水，对测定结果无影响。,偏高,无影响,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,题组四误差分析“10”例,答案,14.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒_。,偏小,偏小,偏小,偏小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,无影响,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1.误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.仰视、俯视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,学考第22题“NA”的广泛应用,微专题1,阿伏加德罗常数综合应用“五”陷阱陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用方面(1)22.4Lmol1指在标准状况下(0101kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二、物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH、OH等。,核心透析,(2)物质中所含化学键的数目。如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如N2、CO、C2H4等。陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。,陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1L0.1molL1的乙酸溶液和1L0.1molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。,1.(2017浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB.25时，pH3的醋酸溶液1L，溶液中含H的数目小于0.001NAC.任意条件下，1mol苯中含有CH键的数目一定为6NAD.amol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA,领悟真题,答案,解析,1,2,解析浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若0.2molH2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为0.4NA，所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间，故A选项正确；pH3的醋酸溶液中c(H)103molL1，在1L的溶液中，含H的数目等于0.001NA，故B选项错误；1个苯中含有6个CH键，1mol苯中含有CH键的数目一定为6NA，故C选项正确；R2的核外电子数为(AN2)，amol的R2的核外电子数为a(AN2)NA，故D选项正确。,1,2,2.(2017浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1L0.1molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,答案,解析,1,2,解析标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；1L0.1molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；乙醇的分子式可写作C2H4H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确。,1,2,1.(2016浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g铁粉与50mL4molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC.标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA,答案,解析,考题集训,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，铁与盐酸反应生成Fe2，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1LpH13的NaOH溶液中，n(H)水1013mol，错误；,D项，1.2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA0.2NA之间，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC.273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD.pH1的H2SO4溶液10L，含H的数目为2NA,答案,解析,解析A项，转移电子数应为2NA；,D项，n(H)10L101molL11mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2015浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B.100mL1.0molL1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl键的数目为2NAD.NA个D2O分子中，含有10NA个电子,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是161，错误；B项，100mL1.0molL1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA，错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA个电子，正确。故选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molFeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，1L0.5molL1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC.31g白磷分子含有共价键总数为1.5NAD.53gNa2CO3固体中含有数小于0.5NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体中的Fe3不与I反应，则0.1molFeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数小于0.1NA，故A错误；乙酸是弱酸，不能完全电离，故B错误；每个白磷分子含有6个PP键，则31g白磷的物质的量为0.25mol，分子中含有共价键总数为1.5NA，故C正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子B.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAC.常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NAD.16gO2含有NA个18O原子,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，Mg过量，以氮气作为计算标准，故足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.6NA电子，错误；B项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，二者的分子通式为(CH2O)n，混合物中含有的原子总数为N4nNA0.4NA，错误；,C项，2.8gC2H4的物质的量为0.1mol,1个乙烯分子中含有共用电子对数目为6，故常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2017浙江省台州中学高三上学期第四次统练)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NAB.1L0.1molL1的NaHCO3溶液中的离子数之和为0.1NAC.0.1molL1的CuCl2溶液中含有Cl的数目为0.2NAD.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析一个羟基中有9个质子和9个电子，一个OH中有9个质子和10个电子，所以1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数不相等，A项错误；,没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误；根据化学反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1个O2转移2e，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确；答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.44gCO2含有的原子数目为NAB.1L1molL1的(NH4)2SO4溶液中含有的数目为2NAC.足量的MnO2与100mL12molL1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6NAD.常温常压下，18mL水含有的分子数目约为NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数目为3NA，故A错误；,足量的MnO2与100mL12molL1的浓盐酸混合，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与MnO2反应，则反应中转移的电子数目小于0.6NA，故C错误；常温常压下，18mL水的物质的量为1mol，含有的分子数目约为NA，故D正确；答案为D。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，0.1molFe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NAB.9.2g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NAC.已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为11D.常温下，22.4mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，故A错误；甲苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；每个P4分子中含有6个共价键，1molP4所含共价键总数为6mol，金刚石结构中每个C原子形成4个共价键，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以1mol金刚石所含共价键数目为1mol2mol，二者比值为31，故C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,阿伏加德罗定律及其推论(加试),微专题2,一、阿伏加德罗定律,核心透析,二、推论,【知识拓展】理想气体状态方程：pVnRT变式：pMRT(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。,(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。(3)“在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：,1.(2017浙江省温州中学质量检测)一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是A.气体的密度B.气体分子体积的大小C.气体分子间的平均距离D.气体的相对分子质量,答案,解析,专题集训,解析气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。,1,2,3,4,5,2.(2017浙江省杭州地区五校联考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是,答案,解析,1,2,3,4,5,解析同温同压下，。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为21，体积之比为21，故A正确；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，体积之比为21，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，但体积之比为12，故C错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为11，体积之比为21，故D错误；故选A。,1,2,3,4,5,3.(2017浙江杭州长征中学高三月考)同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A.X2Y2B.X2YC.XY2D.XY,答案,解析,解析X2Y2=2Z，则Z为XY。,1,2,3,4,5,4.(2017浙江杭州长征中学高三练习)在同温同压下，8.25g气体X所占的体积和6gO2所占的体积相同，则X的相对分子质量是A.22B.44C.28.25D.88,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(2017浙江省杭州地区五校联考)按要求回答下列问题：(1)同温同压下，已知O2的密度为gL1，则CO2的密度为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,(2)现有下列三种气体：32gCH4；约含有6.021023个HCl分子的氯化氢气体；标准状况下33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a.质量_(填序号，下同)；b.分子数目_；c.相同状况下气体的体积_。,答案,解析,1,2,3,4,5,a.质量由小到大的顺序为；b.分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为；c.相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为。,1,2,3,4,5,课时训练,1.(2017台州市高一上学期期末质量评估)一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是A.质量B.体积C.密度D.摩尔质量,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同,解析气体体积大小主要受两个因素影响：气体分子数目、气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,3.2017杭州市七县(市、区)高一(上)期末常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是,解析相同条件下，气体摩尔体积相等，根据VnVmVm知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别是16gmol1、44gmol1、32gmol1、64gmol1，因此甲烷的体积最大，故选D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,4.配制100mL0.1molL1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是,解析配制100mL0.1molL1的Na2CO3溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要烧瓶，答案选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,5.下列与50mL0.1molL1Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是A.50mL0.2molL1的NaCl溶液B.100mL0.1molL1的NaCl溶液C.25mL0.2molL1的Na2SO4溶液D.10mL0.5molL1的Na2CO3溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析50mL0.1molL1的Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度为0.1molL120.2molL1，50mL0.2molL1的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2molL1，故A正确；100mL0.1molL1的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1molL1，故B错误；25mL0.2molL1的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2molL120.4molL1，故C错误；10mL0.5molL1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1molL1，故D错误；故选A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,6.100mL0.3molL1Na2SO4溶液与50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为A.0.20molL1B.0.25molL1C.0.40molL1D.0.50molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,7.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H的物质的量浓度为0.40molL1，的物质的量浓度为0.65molL1。混合液中Fe3的物质的量浓度(molL1)为A.0.10B.0.20C.0.30D.0.40,解析根据电荷守恒，溶液中3c(Fe3)c(H)2c()，即3c(Fe3)0.4molL120.65molL1，解得c(Fe3)0.3molL1，答案选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,8.(2017浙江省温州中学高三3月高考模拟)配制物质的量浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是A.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，故A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，故C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,9.(2017浙江省温州中学高三3月高考模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量(gmol1)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析单位物质的量的物质所具有的质量称作该物质的摩尔质量，单位物质的量的H2SO4即1molH2SO4含硫酸分子数为NA个，故H2SO4的摩尔质量(gmol1)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等，则A项说法正确；NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为322887，故B项说法正确；28g氮气物质的量为1mol，氮气为双原子分子，故所含原子数为2NA，故C项说法错误；0.5NA个氯气即0.5mol氯气，标准状况下所占体积为11.2L，故D项说法正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,10.(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5molL1盐酸中溶质粒子数相等C.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAD.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,11.(2017温州市十校联合体高二上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的H2O中含有HO键数目为NAB.常温下，1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NAC.6.4gSO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NAD.0.1molMnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,19,20,解析标准状况下水是液体，11.2L的H2O中含有HO键数目不是NA，A错误；常温下，1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.1NA，B错误；6.4gSO2是0.1mol，在空气中充分氧化，由于是可逆反应转移的电子数小于0.2NA，C错误；0.1molMnO2与足量的浓HCl加热反应产生0.1mol氯气，Cl2分子数为0.1NA，D正确，答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,12.(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.密闭容器中1molO2与2molSO2充分反应，产物的分子数为2NAB.1mol丙烷分子含有的共价键数为11NAC.在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NAD.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析SO2和O2反应生成SO3发生的反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故A错误；丙烷分子中含有8个碳氢键和2个碳碳键，则1mol丙烷分子含有的共价键数为10NA，故B错误；在标准状况下，溴为液态，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol，含有氢原子的数目为NA，故D正确；答案为D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,13.(2017杭州市五县七校高二上学期期中联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAB.标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NAC.1L0.1molL1醋酸溶液中含有H的数目为0.1NAD.18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析由于N2和CO的摩尔质量均为28gmol1，且所含的电子数均为14，故1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为14NA0.7NA，A正确；标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.2NA，B错误；醋酸是弱电解质，发生部分电离，因此1L0.1molL1醋酸溶液中含有H的数目小于0.1NA，C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,14.(2017宁波市北仑中学高一上学期期中)下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1molL1B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1molL1C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后转移到100mL容量瓶并加水至刻度线，所得溶液浓度为1molL1D.需要78mL0.1molL1的Na2CO3溶液，应选用100mL容量瓶,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,15.(加试题)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是,答案,解析,A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量均相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11，故密度、质量、摩尔质量不一定相等，故B、C、D错误；故选A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,16.实验室需要配制100mL0.1molL1CuSO4溶液。(1)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯。,烧杯,19,20,(2)下列有关实验说法正确的是_。a.需称量CuSO45H2O晶体2.5gb.将固体溶解、冷却后，依照图示转移至容量瓶c.需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均转入容量瓶d.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,ac,19,20,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析配制100mL0.1molL1CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为0.1L0.1molL1250gmol12.5g，故a正确；移液时应用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，故b错误；需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗