2019高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子检验与推断课件鲁科版.ppt

第7讲离子共存、离子检验与推断,1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。,考点一,考点二,探究高考提升考能,微课9,考点一离子共存,返回,返回,返回,1,2,题号,2常温下Fe3、Al3在pH7的溶液中能否存在？,答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3、Al3的水解。,返回,返回,1,2,题号,返回,题组一抓住题干要求中的关键词语1(原创题)符合下图所示条件的离子组是(),1,2,3,4,5,6,7,题号,8,解析：B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。,答案：C,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,解析：A项，pH1的溶液显强酸性，CO32-与H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H)11013molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀不能大量共存；,解析：C项，0.1molL1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH4+、HCO3-均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。,C,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存”等。,(2)理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共存”(在酸性条件下不能大量共存)。,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,题组二抓住溶液的酸碱性,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH”，OH与Al3、Ag生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H”，H与S2生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH”，OH与Zn2生成沉淀。,答案：B,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,题组三注意溶液的颜色,解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2是蓝绿色；选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除；选项A中H和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。,答案：C,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2蓝色，Fe3棕黄色，Fe2浅绿色；MnO4-紫红色，Fe(SCN)2红色。(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,题组四注意溶液中隐含的氧化还原反应,解析：A项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与H2PO4-发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2与SO42-因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，会将Fe2氧化而不能大量共存，B项符合题意。,B,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,(1)S2与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。,(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。,(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,题组五注意由水电离出的H或OH浓度,解析：由水电离出的c(OH)1014molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。,C,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,题组六注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势,解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO3-)也可能是碱性。选项A中Mg2在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO32-生成气体、与AlO2-生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO3-，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag与OH不能共存，D选项能在碱性条件下共存。,C,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,8(2017吉林实验中学二模)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A在c(CO32-)0.1molL1的溶液中：K、AlO2-、Cl、NO3-B在常温下由水电离出的c(OH)11012molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42-C在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na、SCND在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na、K,题组七综合体验,A,解析：A项，CO32-与K、AlO2-、Cl、NO3-不反应，能大量共存；B项，可能是酸的溶液，ClO不能大量存在，也可能是碱的溶液，Fe2不能大量存在；,解析：C项，说明溶液中含有Fe3，而SCN与Fe3反应，故不能大量共存；D项，蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，S2O32-与H反应，故不能大量共存。,返回,1,2,3,4,5,6,7,题号,8,考点二离子的检验,返回,还可能是SiO32-,还可能是Ag+、SO32-、SiO32-等离子,返回,1,2,题号,还可能有Ag+、SO32-等离子,氯水过量时，将SCN-氧化,返回,1,2,题号,2多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。怎样检验溶液中既有Cl，又有SO42-？,答案：向试液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明试液中含有SO42-；取上层清液或滤液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明试液中含有Cl。,返回,1,2,题号,1.(2017江西模拟)下列对物质或离子的检验，结论正确的是()A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3B将气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明气体为乙烯C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明气体为CO2D加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-,解析：A项，溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN生成红色物质，证明原溶液中含铁离子，A正确；B项，将气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等，B错误；C项，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，C错误；D项，沉淀可能是AgCl，若检验SO，应先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，D错误。,A,返回,1,2,3,题号,2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(),C,解析：C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH4+应加入浓NaOH溶液，且需要加热。,解析：A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-或SO42-或Ag；B项HSO3-也有同样的现象；,返回,1,2,3,题号,3按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_。,返回,1,2,3,题号,答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解),返回,1,2,3,题号,离子检验实验操作的规范答题,返回,1,2,3,题号,微课9坚持“四项原则”破解离子推断题,返回,1离子推断的“四项基本原则”,(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-)。,(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。,返回,1,2,题号,(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。,(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,返回,1,2,题号,2电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用,离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,返回,1,2,题号,题组一定性推断,1甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是(),A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2、NO3-、SO42-C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中,D,返回,1,2,3,4,题号,解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为:2HCO3-Ba22OH=BaCO3CO32-2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。,返回,1,2,3,4,题号,2.离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32-、SO42-中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：,返回,1,2,3,4,题号,请完成下列问题：(1)根据步骤可知，一定不存在的离子是_。(2)步骤发生反应的离子方程式为_、_。(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有_。,解析：由步骤结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SO42-，则一定不含Ba2。,由步骤CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br。,步骤中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SO32-被氧化生成的SO42-反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SO42-。,返回,1,2,3,4,题号,由步骤可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl。,综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2，一定存在的是SO32-、Br、Na，不能确定的是Cl、SO42-。,根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na。,答案：(1)Ba2(2)Cl2SO32-H2O=SO42-2H2ClCl22Br=Br22Cl(3)Cl、SO42-,返回,1,2,3,4,题号,题组二定量推断3某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量的NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl可能不存在DCO32-、Al3一定不存在，K可能存在,B,返回,1,2,3,4,题号,解析：根据加入过量的NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02mol，根据互斥性原则可知没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电中性原则可知一定有Cl，至少有0.04mol，B正确。,返回,1,2,3,4,题号,4某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(),A原溶液中一定存在Na，可能存在ClB原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，且均为0.01molC原溶液中可能存在Na，n(Cl)0.01molD原溶液中一定不存在Al3、Cl,C,返回,1,2,3,4,题号,解析：滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na；加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO32-、SO42-中的一种，沉淀1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，CO32-和Al3不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3；,返回,1,2,3,4,题号,沉淀2为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.01mol，CO32-的物质的量为0.01mol；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH4+，其物质的量为0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷的物质的量之和为0.01mol20.01mol20.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl，不能确定是否存在Na，所以n(Cl)0.01mol。,返回,1,2,3,4,题号,返回,C,返回,1,2,3,4,题号,C,返回,1,2,3,4,题号,3(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4,C,返回,1,2,3,4,题号,解析：A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=N