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文档简介

实验:氯化钠的形成,原子的结构,几种常见原子的构成,电子在氢原子核外一定区域内做高速无规则运动,信息平台:一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子,核外有8个电子。这些电子同时绕原子核高速运动,其中2个电子能量相近都较低,在离核较近的区域运动,另6个电子能量相近且稍高,在离核较远的区域运动。,问题一:在多电子原子中,电子是如何运动的?请以氧原子为例分析电子运动的特点。,一、认识核外电子的运动,电子分层排布:电子在离核远近不同的区域运动。,能量高低低高离核远近近远,电子层第一层、第二层、第三层第七层,一、认识核外电子的运动,一、认识核外电子的运动,氧原子结构示意图,试着说出原子结构示意图每一部分的含义。,顾图思义,原子核内有8个质子,第二电子层有6个电子,第一层有2个电子,小试牛刀,请根据下面的原子结构示意图,你能知道该原子那些信息?,钠原子Na,一、认识核外电子的运动,观察思考以下原子结构示意图,你能发现每一层核外电子的排布有哪些规律?,一、认识核外电子的运动,核外电子排布规律:1.第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子2.最外层最多排8个电子(只有1层时排2个电子),一、认识核外电子的运动,问题二:(1)金属原子、非金属原子的最外层电子数有何特点?在化学反应中是易得还是易失电子?,二、电子在化学反应中的得失,稳定结构,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,(2)原子中电子在化学反应中的得失和什么密切相关?,电子在化学反应中的得失与其原子最外层电子数密切相关。,二、电子在化学反应中的得失,问题三:根据原子的结构分析,钠原子与氯原子是怎样生成新物质氯化钠的?,Na(钠原子),三、离子的形成,Na(钠原子),NaCl,三、离子的形成,Na+(钠离子),氯化钠的生成,失一个电子,得一个电子,宏观,微观,Mg(镁原子),小试牛刀请你推想镁原子与氧原子是怎样生成氧化镁的。,O(氧原子),Mg(镁原子),Mg2+(镁离子),O(氧原子),(氧离子),MgO,+12,+8,小试牛刀,氧化镁的生成,失两个电子,得两个电子,发现与总结:1.阴阳离子是怎样形成的?2.离子所带电荷数是如何确定的?3.怎样表示离子?,三、离子的形成,发现与总结:1.阴阳离子是怎样形成的?2.离子所带电荷数是如何确定的?3.怎样表示离子?,离子所带电荷数=原子得失电子数,(质子数电子数)(质子数=电子数)(质子数电子数),都是构成物质的基本粒子,都很小,不停的运动,微粒间有间隔,不显电性,在化学变化中分子可分,不显电性,在化学变化中,原子不可分,显电性,微粒,关系,通过以上学习,你对原子中的电子有哪些新的认识?谈一谈你的收获与感想。,1.电子是有能量的2.电子在原子核外是分层排布的3.电子的得失使原子变成离子4.电子影响原子在化学反应中的表现,1、某原子结构示意图如右,该原子的核电荷数为_,核外有_个电子层,第二层上有_个电子,最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_(“得到”或“失去”)电子。,16,3,8,6,8,+16,6,2,得到,课堂达标,

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