九年级化学下册《9.1 溶液的形成》课件 （新版）新人教版.ppt

第九单元溶液,课题1溶液的形成,实验探究一【实验9-1】物质溶解于水,蔗糖颗粒逐渐减少最后消失,形成了均一、稳定的溶液,在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象,怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？,思考：,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,蔗糖与氯化钠两种物质在水中怎样消失的呢?,蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子的中间.氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。,只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。,友情提醒,小结：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,一、溶液,2、特征：,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）混合物,1、定义：,是指溶液中各部分浓度、性质都相同。,是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。,（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。,NaCl,溶质,H2O,溶剂,溶液,3、组成:,溶液由溶质和溶剂组成,(1)溶质：被溶解的物质叫做溶质。,（3）m溶液=m溶质+m溶剂,（4）V溶液V溶质+V溶剂,讨论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？,溶质是蔗糖，氯化钠，溶剂是水,-关于溶液的认识,溶液是澄清、透明的，但不一定是无色，如CuSO4溶液是蓝色的。,均一稳定的液体不一定是溶液，如水,是，溶液中的溶质，可以是一种或几种；可以是分子，也可是离子。,不是，溶液中的溶质至少是一种，也可以是几种；溶剂只能是一种。,(1)溶液一定是无色透明的吗？,(2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？,(4)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？,(5)溶液里的溶质只能是一种物质吗？溶剂呢？,问题与思考,（3）溶液一定是液体吗？,不是，如空气、墨镜等也是溶液,水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？,实验探究二：溶质与溶剂的关系,在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。,实验9-2不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性,几乎不溶解（溶液略显棕黄色）,溶解，溶液紫色,溶解，溶液棕色,几乎不溶解,实验现象记录,同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同；不同的物质在同一种溶剂中的溶解能力也不同。,【结论】：,物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。,实验探究三：实验9-3水和乙醇能够互溶吗？,分层,混合均匀,不分层,乙醇与水互溶,注意：乙醇能与水以任意比例互溶,溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。1、我们在实验中曾用过哪些溶液？2、据生活实例，你知道溶液哪些用途？,讨论?,在营养液中无土栽培的植物,4、溶液的用途（了解）：,（1）、在溶液中进行的化学反应，速率较快，可以宿短生产周期；,（2）、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义；,（3）、医疗上用的很多注射液都是溶液。,探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,课题1溶液的形成,4、溶液中溶质与溶剂的确定,气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。,液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。,5、溶液的读法,（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。,（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。,（3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,1.实验方案：,(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温；,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度；,(3)比较前后温度变化；,活动与探究,活动与探究溶解时的吸热或放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,溶解时温度不变,溶解时吸收热量,溶解时放出热量,活动与探究溶解时的吸热或放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,三、溶解时的吸热和放热现象,实验,结论：溶质溶解时，吸热和放热同时发生，只是吸收和放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。,溶解过程,扩散过程（吸热）,水合过程（放热）,吸热放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水,吸热=放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水,吸热放热（溶液温度升高）例如:NaOH固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水,小结：一般情况放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水CaO、K2O与水反应吸热：铵盐溶于水，如NH4NO3既不吸热也不放热：NaCl、蔗糖,讨论?,1.浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？,浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,所以温度升高;,氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.,3、加快物质溶解速度的方法：,（1）搅拌,（2）加热,（3）将固体研碎,水和油(加了洗涤剂)-乳化,水和油(没有加洗涤剂),活动与探究四：植物油能溶于水吗？洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？,实验现象记录：,分层,浑浊,分层,不干净,分层,浑浊,不分层,干净,思考?,植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？,二、浊液：,小液滴分散到液体里形成的混合物,3、特征：,不均一、不稳定（静置分层）,1、乳浊液：,2、悬浊液：,固体小颗粒分散到液体里形成的混合物,4、用途：,医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如：波尔多药是悬浊液).,如：油水、牛奶,如：泥浆水、豆浆,分析：洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些细小的液滴能随水流走，这种现象称为洗涤剂的乳化作用。,洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？,想一想?,三、乳化现象,指洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。洗涤剂的这种作用叫乳化作用,2、应用：,洗涤剂、农药的使用,1、乳化作用：,修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？,思考?,不同,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中，形成溶液，从而除去油污.,洗涤剂去油污的原理：洗涤剂是乳化剂，有乳化作用，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。,探究实验三：