2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间二 化学反应与常见反应类型课件.ppt

第一篇高考选择题满分策略,命题区间二化学反应与常见反应类型,角度一正确理解表示物质及变化的概念,角度二氧化还原反应的概念及规律性判断,栏目索引,角度三离子共存和离子方程式的判断,角度四无机物转化过程的综合考查,角度一正确理解表示物质及变化的概念,1.准确判断纯净物和混合物,2.正确认识物理变化和化学变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。,(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。,3.化学反应“5种”分类方法,化学反应,按反应物和生成物种类及数目,化合反应分解反应置换反应复分解反应,按反应中有无离子参与,离子反应非离子反应,按反应中有无电子转移,氧化还原反应非氧化还原反应,化学反应,按反应进行程度和方向,可逆反应不可逆反应,按反应的能量变化,吸热反应放热反应,4.化学反应与热能的关系(1)化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：,E反E2，反应吸收能量；E反E生或E1氧化产物；还原性：还原剂还原产物。判断反应能否进行：由强制弱。判断竞争反应的顺序：强者优先。,(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。,题组一氧化还原反应的概念辨析1.(2017北京，8)下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应乙烯被氧化；D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。,1,2,3,4,5,6,2.下表中对应关系正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质的反应，因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误；,B项，两个反应分别是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2NaO2Na2O2，正确；,C项，Zn与Cu2的反应中，Zn单质被氧化；D项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。,1,2,3,4,5,6,3.(2018河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是,答案,解析,A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂,1,2,3,4,5,6,解析A项，可以从化合价的角度分析，甲醛中碳的化合价为0，乙醛中碳的平均化合价为1，丙烯中碳的平均化合价为2，碳的化合价升高发生了氧化反应，也可从有机物分子组成的角度去分析，有机反应中把加氧去氢的化学反应称为氧化反应，丙烯转化为甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而发生了氧化反应；B项，根据示意图可知O2O3，化合价没变，属于非氧化还原反应；C项，NO转化为NO2氮元素的化合价升高，属于氧化还原反应；D项，整个反应过程是消耗O2，O2作氧化剂。,1,2,3,4,5,6,题组二氧化还原反应规律的应用4.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性B.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2D.一定量氯气通入30mL10.00molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂,C是还原产物，正确；B项，I的还原性比Fe2的强，应先氧化I，错误；C项，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确；D项，运用极端假设，只生成NaCl、NaClO，转移电子数0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3，则转移电子数为0.25mol，因而D正确。,1,2,3,4,5,6,5.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2,答案,解析,解析由题目所给现象分析，CuSO4与过量KI反应的化学方程式为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，通入SO2后的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI。均为氧化还原反应，故C错。,1,2,3,4,5,6,6.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为H2C2O4HCO2Mn2H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是A.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性B.用已知浓度的H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是52D.若有6molH参加反应，则转移电子10mol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析酸性KMnO4溶液呈紫色，当紫色消失时即可判断达到滴定终点，B项正确；,1,2,3,4,5,6,练后反思,解答氧化还原反应问题的一般思路(1)找出发生化合价变化的元素，分析其化合价的变化情况。(2)准确判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，并根据化学方程式确定氧化剂氧化性(或还原剂还原性)的强弱。(3)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序。(4)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。,角度三离子共存和离子方程式的判断,1.离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。(1)先看条件题干条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。,(2)后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况,(3)“5点”特别提醒澄清溶液不代表无色。含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。,能发生双水解反应的离子也可能大量共存。,2.离子方程式正误判断技巧(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“=”，可逆反应用“”，气体符号为“”、沉淀符号为“”。(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)、单质(如O2等)。(3)离子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有时用化学式表示，有时用离子符号表示。作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。,(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。,题组一离子大量共存的判断1.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，无色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；,1,2,3,4,5,6,2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞溶液变红的溶液：ClO、S2、Na、K,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，ClO、S2能够发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；,D项，由水电离产生的c(OH)11012molL1的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2不能大量存在，错误。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,题组二离子方程式的正误判断4.(2018江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：,答案,解析,B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：,C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2,答案,解析,解析A项，CH3COOH不能拆开；B项，浓H2SO4不能拆开，且浓H2SO4具有强氧化性；C项，发生“双水解”反应，应生成Al(OH)3和CO2气体。,1,2,3,4,5,6,6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：,答案,解析,C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：,1,2,3,4,5,6,解析在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2ClO2OH=MnO2ClH2O，A项错误；,向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C项错误；,1,2,3,4,5,6,角度四无机物转化过程的综合考查,1.常见的转化关系总结,(1)满足此关系的有Na、K、Ca。,(2),。,2.熟记下列变化过程的现象(1)氯气：新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，滴加石蕊溶液，先变红色后褪色；遇湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝；使品红溶液褪色，加热不能恢复原来的颜色。(2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。(3)二氧化硫：通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复原来的颜色；通入Na2S溶液会产生浅黄色沉淀硫；通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。(4)氨气：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢产生大量白烟。(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水变浑浊，继续通入浑浊又会变澄清，加热溶液又变浑浊。,(6)氢氧化亚铁：在空气中由白色立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色的Fe(OH)3。(7)浓硝酸：无色试剂瓶中长期放置呈黄色；加入铜片，剧烈反应，产生红棕色气体，溶液颜色加深。(8)焰色反应(物理变化)：黄色火焰，含钠元素的物质在无色灯焰上灼烧；紫色火焰，含钾元素的物质在无色灯焰上灼烧(透过蓝色钴玻璃观察)。,3.牢记常考离子的检验方法与现象(1)常见阳离子的检验,(2)常见阴离子的检验,题组一无机物转化关系的应用1.(2018全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2能被HNO3氧化为Fe3，Fe3遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。,1,2,3,4,5,6,7,A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的B.从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁,2.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,下列说法不正确的是A.过程1，废气中含SO2B.过程2，试剂a为稀硫酸C.过程3，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe24HD.过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾,3.由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。若过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去部分结晶水，得不到纯净绿矾，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,题组二无机物成分的鉴别4.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO