2018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第3课时 氧化还原反应课件 苏教版必修1.ppt

第3课时氧化还原反应,专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC2CuCO2：(1)氧化铜氧，发生反应。(2)碳氧，发生反应。(3)结论：一种物质被，同时另一种物质被的反应叫氧化还原反应。2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2CuH2O：铜元素化合价，发生反应。氢元素化合价，发生反应。,一、多角度认识氧化还原反应,失去,还原,得到,氧化,氧化,还原,降低,还原,升高,氧化,氯元素化合价，发生反应。钠元素化合价，发生反应。(3)结论：凡是有元素的反应，都是氧化还原反应。,降低,还原,升高,氧化,化合价升降,3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2NaCl22NaCl的反应过程中：钠原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由_价升高为价，发生了反应，被。氯原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由_价降低为价，发生了反应，被。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。,失去,0,1,氧化,氧化,得到,0,1,还原,还原,得失,反应过程中相应变化关系图,(2)在H2Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由价降低为价，被，氯气发生了反应。共用电子对于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由价升高到价，被，氢气发生了反应。,获得,偏向,1,还原,0,还原,偏离,0,1,氧化,氧化,反应过程中相应变化关系图,该反应生成的氯化氢分子因，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生反应，得到电子(或电子对偏向)发生反应。,共用电子对偏移,氧化,还原,(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。,例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,答案,解析,解析选项A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；选项C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。,(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。,思维启迪,例2下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应,答案,解析,解析化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。,1.双线桥法表示反应前后由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法,同一元素,(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。,(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。,2.单线桥法表示反应过程中原子间的电子转移情况。(1)基本步骤,不同元素,(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。,单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。,例3下列反应中，电子转移方向和数目正确的是A.B.,答案,解析,C.,D.,解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。,例4饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)被氧化的物质是_。,答案,解析,解析在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。标准状况下生成0.1mol氮气转移电子的物质的量为0.1mol251mol。,铝(或Al),(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_。(3)若在标准状况下生成2.24L氮气，反应中转移电子的物质的量是_。,答案,1mol,学习小结,达标检测,1.磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。,2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。,3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3),答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析大理石中的碳酸钙与雨中的酸发生复分解反应。,4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应,答案,1,2,3,4,5,6,解析该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。,解析,5.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,下列说法正确的是A.反应是置换反应B.反应是复分解反应C.反应中TiO2被氧化D.反应中金属镁被氧化,1,2,3,4,5,6,中Mg