2017_2018学年高中化学元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律同步备课课件鲁科版.pptx

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律,目标导航1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4.初步学会利用元素周期表。,一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较,无色气泡冒,出,浅红,无现象,无现象,不反应,Mg(OH)2,H2,镁条,镁,溶解,不溶解,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,溶解,溶解,NaMgAl,2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较,加热,光照,难,易,SiH4,PH3,H2S,HCl,很稳定,弱,强,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,弱,强,SiPSCl,【议一议】1元素原子得(失)电子数目越多，得(失)电子能力越强吗？答案不一定，元素原子得(失)电子能力与得失电子的难易有关，而与得失电子的多少无关。2所有的非金属元素都有最高价含氧酸吗？答案不一定，氧元素和氟元素没有。3“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强”的说法正确吗？答案不正确。同一周期，随着原子序数的递增，非金属元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价含氧酸(如HClO)不符合此规律。,二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律1规律同周期从左到右，元素原子失电子能力_，得电子能力_。2原因在同一周期中，各元素原子的核外电子层数_，从左至右核电荷数依次_，原子半径逐渐_，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。,减弱,增强,相同,增多,减小,减弱,增强,【议一议】1难失电子的原子，得电子一定容易吗？答案不一定，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。2同周期元素的离子半径从左到右依次减小吗？以第3周期元素的离子半径说明。答案不是。如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。,一、同周期元素原子结构与性质的递变规律,【易错提醒】(1)相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。(2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。(3)在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是：左弱右强，上弱下强。如非金属性：SCl，酸性：氢硫酸Cl，而酸性：氢氟酸(HF)Sn，但金属活动性SnPb。,(3)元素的非金属性与非金属单质的活泼性顺序不完全一致元素的非金属性是指非金属原子得电子的能力；非金属单质的活泼性是指单质分子与其他物质反应的难易，二者不一定一致。如N和P的非金属性NP，而单质活泼性N2S。(2)含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能用氧化性HClOH2SO4说明非金属性ClS。(3)非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱无法比较元素非金属性的强弱。如不能用酸性HClOH2S说明非金属性ClS。