江西省南城县第二中学2018届高一化学上学期第二次月考试题（无答案）.docx

南城二中20182019年上学期第二次月考高一化学试题原子量 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一.选择题(每小题只有一个正确答案.共48分)1下列事故处理方法正确的是() A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗2下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl3配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水4某溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl四种离子(不考虑水电离出的H+和OH)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)c(Mg2+)c(Cl)=355。若Na+的物质的量浓度为3 molL1，则的物质的量浓度为A2 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL15若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A14 B12 C21 D416下列说法正确的是( )A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂7下列离子方程式，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B将铜片插入硝酸银溶液中：Ag+Cu = Cu2+AgC氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2O8将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()9某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2 CFe2 DAl310将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23 C14 D7211把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)312下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是() 金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有 D只有13 Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法确定14将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1 B. 加入的固体过氧化钠为7.8 gC. 当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D. 最终消耗的盐酸为400 mL15、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ( )A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2，Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的16向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL-1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc Dmpm二.填空题17.(8分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18（11分）.现有以下物质：NaCl溶液；液态SO3；乙醇(C2H5OH)；熔融的KNO3 ；BaSO4固体；干冰；Cu。其中：属于电解质的是_(用序号填写)。.含有下列离子的五种溶液Ag，Mg2，Al3，Fe2，Fe3。试回答下列问题：(1)既能被氧化又能被还原的离子是_(填离子符号，下同)。(2)向中加入NaOH溶液，现象是_有关化学方程式为_、_。(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_。(4)溶液质量减轻的是_。(5)遇KSCN溶液呈红色的是_。19 （9分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为_，操作的名称为_。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为_。（3）实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是_。（4）操作第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_。20（12分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B_；沉淀D _；溶液E_。（3）写出、两个反应的化学方程式_；_。（4）写出、两个反应的离子方程式_；_。21.(12分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成