2018-2019版高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第2课时课件苏教版必修1 .ppt

第2课时铁、铜及其化合物的应用,专题3第二单元铁、铜的获取及应用,学习目标定位1.熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2、Fe3之间的相互转化，学会Fe3的检验方法。2.了解铁、铜及其化合物的应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。根据以前学习过的有关知识，填写下表：,银白,一、铁、铜单质的性质,紫红,黑,黑,2Fe3Cl22FeCl3,CuCl2CuCl2,棕黄色,棕色,Fe2H=Fe2H2,不反应,钝化,FeSO4Cu,2Ag,Cu(NO3)2,铁、铜单质的性质1.铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属，两者均具有还原性，且还原性。2.Fe、Cu都有变价，所以反应后的产物与氧化剂的强弱及反应条件有关。,FeCu,(1),S,提醒(1)Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。(2)Fe与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，Cu在潮湿空气中形成“铜绿”的反应：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。,例1下列物质反应后一定有3价铁生成的是A.过量的Fe与Cl2反应B.Fe与过量稀硫酸反应C.CuCl2溶液中加入过量FeD.足量Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,答案,解析,解析A项，Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；B项，Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2；C项，在溶液中Fe3被Cu2氧化为Fe2；D项，首先Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。,1.根据价态铁的氧化物有三种，分别是、。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成。从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是，都能被Al、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与Al反应的化学方程式是_，Fe2O3与CO反应的化学方程式是_。,FeO,Fe2O3,二、铁、铜重要化合物的性质及应用,Fe3O4,盐和水,具有氧化性,Fe2O3,2Al2FeAl2O3,Fe2O33CO,2Fe3CO2,2.足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入KSCN溶液，现象是。3.在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是,反应的离子方程式是_，；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是，反应的离子方程式是_。,Fe2H=Fe2H2,溶液无明显变化,2Fe3Cl22FeCl3,溶液变为血红色,溶液先变血红色后血红色褪去,Fe33SCN,=Fe(SCN)3,2Fe3Fe=3Fe2,溶液又变为血红色,2Fe2,Cl2=2Fe32Cl,相关视频,4.在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是，反应的化学(或离子)方程式是_。,有白色沉淀生成，立即变为灰绿色，最后变为红褐色,Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2,2H2OO2=4Fe(OH)3,相关视频,5.在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式是_。6.将FeCl3溶液滴到印刷电路板上，反应的离子方程式为_。,产生红褐色沉淀,Fe33OH=,Fe(OH)3,2Fe3Cu,=2Fe2Cu2,7.铁及其化合物的应用(1)维持生命活动不可缺少的微量元素。(2)用作颜料，FeCl3、Fe2(SO4)3用作净水剂，Fe3O4作磁性材料。8.铜及其化合物的应用(1)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。(2)铜盐可杀菌。,Fe2O3,1.Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系,(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、I2、Cu2、Fe3等)氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2、Br2、O2、HNO3等)氧化成Fe3。,(2)Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、O2、Br2、H2O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)等氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。,2.Fe2、Fe3的检验方法(1)Fe3检验：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色。(2)Fe2检验：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变成血红色。,(3)含Fe2和Fe3的溶液中检验Fe2，取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明溶液中含有Fe2。提醒Fe(SCN)3不是沉淀，溶液中Fe3遇SCN的现象是溶液变成血红色而不是血红色沉淀。,例2下列离子的检测方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明原溶液中不含有Fe2B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,答案,解析,思维启迪,解析A项，加入KSCN溶液后溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3，但不能说明是否含有Fe2；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明所得的溶液中含有Fe3，而原溶液中是否含有Fe2无法判断；C项，加NaOH溶液得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3；D项，当溶液中含有Fe2和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他的白色沉淀。,思维启迪,思维启迪在不同题目情景中Fe2、Fe3中检验时，常从下面几点着手：(1)直接观察颜色；(2)利用氢氧化物沉淀的颜色；(3)利用显色反应；(4)利用Fe2的还原性；(5)利用Fe3的氧化性。尤其是含有Fe2、Fe3的混合溶液一定要注意Fe3对Fe2检验的干扰。,例3将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。,Fe3、Cu2,解析本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。,答案,解析,(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_。,答案,解析,Fe2、Fe3或Fe2、Cu,解析若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。,(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。,Fe、Cu,Fe2,解析若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。,1.变价金属反应规律,学习小结,低价态生成物,弱氧化剂,变价金属(Fe、Cu),高价态生成物,2.Fe2、Fe3的检验方法,(2),达标检测,1.将铁片投入某溶液中，铁片质量减小且没有气体产生，此溶液是A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.AgNO3,解析FeFe2(SO4)3=3FeSO4，铁片质量减轻，Fe分别与H2SO4、AgNO3溶液反应，前者生成气体使铁片质量减小，后者析出银使铁片质量增加。,1,2,3,4,5,答案,解析,2.下列离子方程式正确的是A.将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B.氧化铁与盐酸反应Fe2O36H=2Fe33H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉FeFe3=2Fe2D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式；C项，离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2；D项，只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,3.某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.Fe3O4,解析Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)A.0.4molL1B.0.6molL1C.0.8molL1D.1.0molL1,解析由反应2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2molFe3与过量铁粉反应生成0.3molFe2，故反应后Fe2共为0.4mol，c(Fe2)0.8molL1。,1,2,3,4,5,答案,解析,5.完成下列各题：(1)实验室保