浙江省2018高考化学一轮复习物质的量　物质的聚集状态　物质的量浓度课件.pptx

-1-,-2-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.物质的量 表示含有一定数目粒子集合体的物理量,它只能用于描述物质中的微观粒子,其符号为n。,注意:(1)“物质的量”是一个整体名词,不能拆开。 (2)物质的量不能用来描述宏观物体,只能用来描述微观粒子,如:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)阿伏加德罗常数的应用: 注意外界条件与物质状态: 若试题涉及气体的体积,则应注意外界条件和物质的状态,只有对于气体才能使用Vm求算气体体积。标准状况下,Vm=22.4 Lmol-1。至于标准状况下物质的状态,是需要记忆的知识。无机物中的H2、N2、O2、F2、Cl2、CO、CO2、NO、NO2、N2O、H2S、SO2、NH3、PH3、SiH4、HCl、HBr、HI在标准状况下都为气体;水在标准状况下不是气体;SO3在标准状况下为固体。有机物分子中,碳原子数不大于4的烷烃、烯烃、炔烃以及甲醛、CH3Cl等标准状况下都为气体。 若试题给出已知量或待求量为质量或物质的量,则微粒数与外界条件无关。,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,明确物质的组成和结构: 特殊物质分子中的原子个数、电子数,如Ar、P4等。 特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等。 一些物质中的化学键数目,如金刚石、石墨、SiO2、CO2等。 物质中微粒数目,如Na2O2中含有的阴离子数目等。 注意氧化还原反应中的微粒: 对于氧化还原反应,注意分析表现某性质的物质,如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移的数目等。特别应注意一些特殊反应,如Na2O2与水的反应、Cl2与NaOH的反应、电解反应、将Cl2通入水中(Cl2不能与水完全反应)等。,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,弱电解质的电离与盐类水解: 在电解质溶液中,弱电解质电离出某离子的浓度,必小于弱电解质的起始浓度;易水解的盐的离子浓度,必小于该电解质完全电离产生的该离子浓度。,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。,注意:摩尔质量常用单位是gmol-1,我们在分析选项时,不能只看数值而忽视单位。,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.物质的聚集状态 (1)影响物质聚集状态的因素: 内因: 在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离 决定。决定固体、液体体积的主要因素:微粒的数目 和微粒的大小 ,决定气体体积的主要因素:微粒的数目 和微粒之间的距离 。 外因:,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)气体摩尔体积: 气体摩尔体积是衡量特定条件下单位物质的量的气体所占体积的物理量,其符号为Vm。,注意:气体摩尔体积只适用于气体,不适用于固体和液体,使用时需指明温度和压强。 已知气体的密度可以求出气体的摩尔质量:M=Vm(M单位gmol-1;单位gL-1;标准状况下Vm=22.4 Lmol-1)。,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)阿伏加德罗定律及其推论: 阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子。,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:阿伏加德罗定律及推论可用于气体(包括混合气体)的微粒数、质量、体积、密度、压强大小的比较或应用于推理过程,但不适用于非气体。 在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同分子数,四“同”相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立。,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.物质的量浓度 物质的量浓度是衡量溶液浓度的一种物理量,其符号为cB。,同一溶液,取出其中任意体积的溶液,其物质的量浓度不变,但所含溶质的物质的量将发生改变。,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(1)溶液稀释定律: 在一定物质的量浓度的溶液中加水,虽然溶液的体积增大,溶液的浓度减小,但溶质的质量、溶质的物质的量未发生改变。所以,可通过溶质的物质的量守恒建立稀释前后溶液的体积、溶液的物质的量浓度的定量关系式。 溶质的物质的量关系:c1V1=c2V2。 溶质的质量关系:m1w1=m2w2。 (2)溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合定律: 同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 等体积混合: 当溶液密度大于1 gcm-3时,一般是溶液浓度越大,密度越大。如H2SO4溶液、HNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液等,等体积混合后,溶质质量分数w (a%+b%)。,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,当溶液密度小于1 gcm-3时,一般是溶液浓度越大,密度越小。如酒精溶液、氨水等,等体积混合后,溶质质量分数w1 gcm-3,还是1 gcm-3,混合后溶液中溶质的质量分数w= (a%+b%)。 (3)物质的量浓度与溶质质量分数的换算,注意:上述各物理量的单位:(gcm-3)、c(molL-1)、M(gmol-1)。,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.一定物质的量浓度溶液的配制,注意:条件允许,用分析天平或电子天平代替托盘天平称量固体质量更精确。,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,用图表示为:,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:选择容量瓶时,一定要标明规格。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,使用前必须检查是否漏水,必须把容量瓶洗涤干净,但不必干燥。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,一定规格的容量瓶,只能用来配制一定体积的溶液。如:需要220 mL某浓度的溶液,由于没有220 mL规格的容量瓶,所以只能选择250 mL的容量瓶。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 不能将容量瓶作为反应容器或长期贮存溶液的容器,配制好的溶液要倒入试剂瓶中,并贴好标签。 容量瓶中不能加入过冷或过热的液体。,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)实验中的误差分析: 根据 判断,误差来源的根本原因是:溶质的质量mB和溶液的体积V,若在操作中造成mB偏大或V偏小,则cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,则cB偏小。 .称量误差分析: 天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大,cB偏大) 调整“0”点时,游码在大于0的位置。(mB偏小,cB偏小) 在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。(mB偏小,cB偏小) 称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大,cB偏大) 用量筒量取浓溶液时,仰视读数。(mB偏大,cB偏大),-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,.配制过程误差分析: 称好后的药品放入烧杯时,有少量撒在烧杯外。(mB偏小,cB偏小) 溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小) 转移时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小) 未洗涤烧杯和玻璃棒。(mB偏小,cB偏小) 溶解时放热,且未冷却至室温(20 )(V偏小,cB偏大);溶解时吸热,且未恢复到室温(20 )。(V偏大,cB偏小),-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,在定容时,仰视(V偏大,cB偏小);俯视(V偏小,cB偏大)。,结果:仰视时,容量瓶内液面高于刻度线;俯视时,容量瓶内液面低于刻度线。 在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分。(mB偏小,cB偏小) 加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线。(无影响) 洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水。(无影响),-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,6.物质的量应用于化学方程式的简单计算,-22-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注:“STP”表示标准状况。,-23-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 将标准状况下22.4 L的HCl气体溶于1 L水中,所形成溶液的浓度是1 molL-1吗? 提示:不是。物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。因为所得溶液的体积不是1 L,故标准状况下22.4 L的HCl气体溶于1 L水中,所形成溶液的浓度不是1 mol L-1。,-24-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(201610浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA,答案,-25-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案,-26-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(201510浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81 B.100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中,含有10NA个电子,答案,-27-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2016四川理综改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子数为0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA,答案,解析,-28-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2016课标全国)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,-29-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.用氢氧化钠固体配制0.10 molL-1的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( ) A.定容时俯视,会造成所配溶液浓度偏大 B.转移时不慎将溶液溅出,会造成所配溶液浓度偏小 C.称量时托盘上垫上干净的称量纸 D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水,答案,解析,-30-,一,二,一、忽视气体摩尔体积的使用条件 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5NA B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子总数一定为3NA C.1 mol KClO3晶体中含有3NA个氧原子 D.标准状况下,22.4 L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子,-31-,一,二,-32-,一,二,纠错笔记压强一定时,气体体积随着温度的升高而不断增大,所以在常温或室温时,气体的摩尔体积应大于22.4 L mol-1;相同体积的气体,室温时所含的气体分子数必小于标准状况时所含有的气体分子数。此类试题要关注各种限制条件,要明确是哪种微粒,仔细分析。,-33-,一,二,二、忽视溶液的密度与浓度的关系 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol L-1 和b mol L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( ) A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w22w1 错因剖析:本题易忽视氨水的浓度与密度的关系。对于一般的溶液,浓度越大,密度越大,而对于氨水,其浓度越大密度越小。由于弄错了氨水的浓度与密度的关系,从而错选D。有的同学甚至不知如何建立w1和w2的关系,从而不能正确判断w1和w2的关系。,-34-,一,二,答案:C 纠错笔记对于只有字母的计算题,我们应利用公式建立等量关系式,若需使用已知量之外的某个量,应大胆假设,然后借助试题的隐含条件,确定假设量的范围或二者的关系,为顺利解题铺平道路。,-35-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,1.(20169金丽衢十二校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.质量均为2 g的H2和D2,含有的质子数均为2NA B.常温下,1 L纯水中含有的H+数为1.010-7NA C.标准状况下,11.2 L氯气溶于水时,转移的电子数为0.5NA D.常温常压下48 g O2和O3的混合物中含O原子数为2NA,10,答案,解析,-36-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,2.(20169湖州、嘉兴联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA B.常温下,34 g NH3含有6NA个NH共价键 C.1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA D.标准状况下,16 g CH4与22.4 L H2O含有的电子数均为10NA,10,答案,解析,-37-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,3.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO2和CO C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2,10,答案,解析,-38-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,4.下列叙述正确的是( ) A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+数一定相等,10,答案,解析,-39-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,5.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( ) A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量 C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积,10,答案,解析,-40-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.O2和O3的混合气体共6.4 g,其中所含氧原子数一定为0.4NA B.将标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后的体积为22.4 L C.在反应KClO4+8HCl KCl+4Cl2+4H2O中,每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA D.标准状况下1.12 L Cl2溶于1 L水中,转移电子的数目为0.05NA,10,答案,解析,-41-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,10,答案,解析,-42-,2,3,4,1,6,