（新课标Ⅱ）2019版高考化学一轮复习专题九水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

专题九水的电离和溶液的酸碱性,高考化学(课标专用),考点二溶液的酸碱性及pH计算中和滴定1.(2016课标,12,6分)298K时,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pHc(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10molL-11.32%=1.3210-3molL-1,c(H+)=molL-1,pH=11+lg1.32,答案DH2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2SH+HS-、HS-H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)H2CO3HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):,D项正确。,温馨提示溶液中的三大守恒关系,特别是电荷守恒关系在平时的学习中要多训练,务必做到能迅速、准确地写出。,3.(2018课标,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。滴定:取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。,答案(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0,解析本题考查离子的检验、化学实验方案的设计、溶液的配制、滴定终点的判断及化学计算。(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时,先加酸除去S2,再加入Ba2+观察实验现象。实验过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性气体产生;静置,取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中含有S。(2)用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟不恢复时即为滴定终点;设样品中含xmolNa2S2O35H2O,依据得失电子守恒知,0.52xmol=320.00950molL-10.02000L,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故样品纯度为100%=95.0%。,审题方法设计离子检验实验方案时,要注意排除杂质离子的干扰。,答题模板设计离子检验实验方案模板:取少量待测试样于试管中,加入蒸馏水,向试管中加入试剂,产生现象,说明含有离子。,考点一水的电离平衡及影响因素1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,B组自主命题省（区、市）卷题组,答案C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。,2.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(N)=c(CH3COO-),答案DCH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误;=,温度不变,NH3H2O的电离平衡常数及KW均不变,随着氨水的滴加,c(H+)减小,故减小,B项错误;未滴加氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1,滴加10mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1,C项错误;由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10mL时,c(N)=c(CH3COO-),D项正确。,考点二溶液的酸碱性及pH计算中和滴定1.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25时,0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-),答案CA项,醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N能水解:N+H2ONH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则pHc(I-)。,2.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),答案BA项,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,故溶液中离子浓度大小关系应为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),错误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),c(N)c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)KHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),答案CA项,浓度均为0.1molL-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。,疑难突破由三种酸溶液的pH可知三种酸均为弱酸,再根据pH的大小确定KHAKHBKHD。,4.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10mL,=40mL,40mL)。,图2(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。,答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响,解析(1)仪器A是冷凝器;为使冷凝更充分,要让水由b口进,若由a口进,冷凝器中水装不满。(2)SO2具有还原性,而H2O2具有氧化性,所以反应为SO2+H2O2H2SO4。(3)NaOH是强碱,应装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡,所以选;酚酞的变色范围在8.210.0之间,而滴定终点时溶液的pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40mL,选。(4)滴定时发生的反应为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,则可得n(SO2)=n(NaOH)=0.0900molL-125.0010-3L=1.12510-3mol,m(SO2)=64gmol-11.12510-3mol=7.210-2g,该葡萄酒中SO2含量为=0.24gL-1。(5)B中有盐酸,加热时挥发出的HCl气体进入C中,所以滴定时,多消耗了NaOH溶液,从而使测定结果比实际值偏高,若仍用现有装置进行实验,可用硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。,5.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000molL-1NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:,f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pHc(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),答案B由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,故相同温度下,同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为HZHYHX,A错误;HY+NaOHNaY+H2O,当V(NaOH)=10.00mL时,HY被中和掉一半,此时溶液中c(HY)c(Y-),c(H+)=10-5mol/L,Ka(HY)=c(H+)=10-5,B正确;因HY酸性强于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时,HY先反应,当HX恰好被完全中和时,溶液是等浓度的NaX与NaY的混合溶液,考虑到X-的水解程度大于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误;HY与HZ混合,达到平衡时,根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。,4.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;准确量取25.00mL溶液A,用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。,答案(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.04000molL-131.25mL10-3LmL-1=1.25010-3moln(N)=2.50010-3moln(S)=2.50010-3molm(Ni2+)=59gmol-11.25010-3mol=0.07375gm(N)=18gmol-12.50010-3mol=0.04500gm(S)=96gmol-12.50010-3mol=0.2400gn(H2O)=1.25010-2molxymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O,解析(1)滴定过程中的反应方程式为:Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+c(Ni2+)=若滴定管未用EDTA标准溶液润洗会造成EDTA浓度偏低,消耗EDTA标准溶液体积增加,故结果偏高。,考点二溶液的酸碱性及pH计算中和滴定1.(2013课标,13,6分,0.55)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg(),答案C根据溶度积常数的表达式可知,c(OH-)=molL-1,结合水的离子积可得:c(H+)=molL-1=10-14molL-1,则pH=-lgc(H+)=14+lg(),C项正确。,思路分析当温度一定时,溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积KW是一个常数;根据pH=-lgc(H+)计算求解,判断各选项正确与否。,解题关键Ksp=c(M2+)c2(OH-)。,2.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是(),A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线,答案A燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。,3.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小,答案BA项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入待测HCl溶液中,溶液是无色的,当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定结果偏大。,4.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW=10-6.510-6.5=10-13大于X点的KW=10-710-7=10-14,所以T2T1,C项正确;XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故pH不同,D项错误。,5.(2012课标,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),答案CA项,若a=b,则只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T=298K时pH=7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;C项,因c(H+)c(OH-)=KW,中性溶液中c(H+)=c(OH-),故c(H+)=molL-1,正确。,考点一水的电离平衡及影响因素1.(2018陕西西安长安一中六检,19)在25时,将1.0LwmolL-1的CH3COOH溶液与0.1mol的NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述中正确的是()A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是cabB.b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-),A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,C.加入CH3COOH过程中,增大D.25时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=,答案DCH3COOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,故水的电离程度cba,A不正确;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b点溶液显酸性,c(H+)c(OH-),则c(Na+)x=z,答案D由图可知V1越大溶液pH越大,故V1表示BOH溶液的体积,V2表示HA溶液的体积,A不正确。0.1mol/L的HA溶液、BOH溶液的pH分别为3、11,则Ka(HA)=10-5,Kb(BOH)=10-5,二者数量级均为10-5,B不正确。y点时溶液呈中性,c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C不正确。x点剩余HA,z点剩余BOH,且二者浓度相等,x点与z点溶液中生成的BA的浓度也相等;y点HA与BOH恰好中和,溶液中溶质只有BA;HA、BOH抑制水的电离,由于二者电离平衡常数相同,故二者浓度相等时对水的电离抑制程度相等;BA为弱酸弱碱盐,水解时促进水的电离,综上所述,D正确。,4.(2016宁夏育才学校第四次月考,19)25时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变,答案B向水中加入稀氨水,溶液呈碱性,c(OH-)增大,A不正确;向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变,B正确;向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COO-水解,水的电离平衡正向移动,c(H+)降低,C不正确;将水加热,KW增大,c(H+)增大,pH减小,D不正确。,5.(2017重庆西北狼教育联盟一联,13)常温时,下列叙述正确的是()A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,滴定前仰视,滴定后俯视,测得的烧碱溶液浓度偏低C.pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中,水的电离程度不相同D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多,答案B稀释pH=3的醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据KW=c(H+)c(OH-)知,c(OH-)增大,A项错误;滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,则读取的标准盐酸的体积偏小,导致测得的烧碱溶液浓度偏低,B项正确;pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中,c(OH-)相同,故水的电离程度相同,C项错误;醋酸为弱酸,不完全电离,故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多,D项错误。,6.(2016辽宁大连月考,28)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(N)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL-1NH4HSO4溶液中的c(N)。(3)浓度均为0.1molL-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是,导致pH随温度变,化的原因是;20时,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=。(4)室温时,向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点,在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。,答案(1)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降,从而达到净水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高温度使N、Al3+水解程度增大,pH减小10-3molL-1(4)ac(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+),解析(2)NH4Al(SO4)2溶液与NH4HSO4溶液中的N均可发生水解,Al3+、H+均抑制N水解,因为HS电离出的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4溶液中N的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高温度使N、Al3+水解程度增大,pH减小,符合的曲线为。根据电荷守恒,可以求出2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)10-3molL-1c(OH-)太小,可忽略。(4)a点NaOH恰好中和完NH4HSO4电离出的H+,溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,因此,a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(S),b点时c(Na+)c(S),由于N会水解,可以得出c(S)c(N),故c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)。,考点二溶液的酸碱性及pH计算中和滴定7.(2018吉林辽源田家炳高中等五校期末联考,18)室温下,用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),答案B曲线起点pH=1,故代表的是滴定盐酸的曲线,A不正确。若滴定醋酸消耗20.00mLNaOH溶液,二者恰好中和,溶液为CH3COONa溶液,显碱性,故pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL,B正确。V(NaOH)=20.00mL时,酸碱恰好中和,所得溶液分别为NaCl溶液和CH3COONa溶液,NaCl溶液显中性,CH3COONa溶液显碱性,NaCl溶液中c(Cl-)=c(Na+),CH3COONa溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D不正确。,8.(2018陕西西安长安一中六检,17)25时,用0.10molL-1的氨水滴定10.00mLamolL-1的盐酸,溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知:N点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列说法中正确的是()A.M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(N)B.N、Q两点溶液中NH3H2O的电离常数:Nc(Cl-)D.a=0.054,答案AN点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),说明此时盐酸与氨水恰好中和,溶液中溶质为NH4Cl,则M点时盐酸被中和一半,溶液为等物质的量浓度的NH4Cl与HCl的混合液,溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、2c(N)+2c(NH3H2O)=c(Cl-),两式联立可得c(H+)=c(N)+2c(NH3H2O)+c(OH-),A正确;温度不变,NH3H2O电离常数不变,B不正确;P点溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(N)=c(Cl-),C不正确;N点时二者恰好中和,则10.810-30.1=1010-3a,a=0.108,D不正确。,9.(2016宁夏银川一中四模,13)常温下,向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液,溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.可选酚酞或甲基橙作指示剂B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子C.V=20mL时,溶液中水电离的c(H+)c(OH-)=110-14D.c点时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),答案B由图中信息可知0.1mol/LHR溶液的pH=1,说明HR为强酸,强碱滴定强酸,酚酞或甲基橙均可作指示剂,A正确;HR为强酸,溶液中无HR分子,B不正确;NaOH与HR恰好中和时,所得溶液为强酸强碱盐溶液,溶液呈中性,常温下c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,C正确;c点时溶液显碱性,从图中数据可知,此时NaOH稍过量,溶质为NaR与少量NaOH,离子浓度大小关系为c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),D正确。,B组20162018年高考模拟综合题组选择题(每小题5分,共30分)1.(2018内蒙古赤峰二模,13)化学上常用AG表示溶液中的lg。25时,用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法中正确的是(),(时间：15分钟分值：30分),A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(N)-c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mLD.25时,HNO2的电离常数Ka=1.010-5.5,答案AD点时AG=-8.5,则=10-8.5,c(H+)=10-11.25molL-1,pH=11.25,A正确;B点,由图中数据可知HNO2为弱酸,加入10mLNaOH溶液,反应后所得溶液为等物质的量浓度的NaNO2与HNO2的混合溶液,其中c(Na+)+c(H+)=c(N)+c(OH-)、c(N)+c(HNO2)=2c(Na+),两式联立可得2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO2),B不正确;HNO2为弱酸,C点时,AG=0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所加NaOH溶液体积小于20mL,C不正确;0.1molL-1的HNO2溶液AG=8.5,即c(H+)=10-2.75molL-1,则Ka=10-5.5,D不正确。,拓展延伸HNO2为弱酸,HNO2与NaOH恰好中和时,所得NaNO2溶液显碱性,要使二者反应后所得溶液显中性,则需HNO2适当剩余。,解题关键AG=lg,=10AG,=10AG,c2(H+)=10AG-14,c(H+)=1molL-1。,2.(2016辽宁大连月考,13)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断不正确的是()A.a、b、c三点溶液的KW相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积VbVcD.a、b、c三点溶液中水的电离程度abc,答案BA项,温度不变,KW不变,A正确;B项,根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),B错误;C项,pH相等的氯化铵溶液和盐酸