湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高二化学（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）第卷 选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)1. 下列属于利用新能源的是（ ）太阳能热水器压缩天然气动力汽车核能发电风力发电A. B. C. D.2下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率4关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是( )A v(A)0.6 mol/(Lmin) B v(B)0.3 mol/(Lmin)C v(C)0.9 mol/(Lmin) D v(C)1.2 mol/(Lmin)5有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA. B. C. D.6根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）A2O3（g）= 3O2（g）H0 B2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）H0CN2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）H0 DCaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）H07下列说法不正确的是（ ）A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同8可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D9对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0，下列说法正确的是（ ）A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度10把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )A1 B2C3 D411已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1。则NN键的键能是（ ）A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol112. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081； 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。以下说法正确的是( )A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确13下列热化学方程式正确的是（ ）A已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molB500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： H38.6 kJmol1C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol114下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H 0）的是（ ）15对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为( )A2 B 4 C3 D116羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80% 第卷 非选择题二、填空题（共5小题， 满分52分）17（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小” “无影响”）（2）碎纸条的作用是_；（3）实验中 （填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（4）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H= （保留小数点后一位） 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18（12分）2SO2(g)O2(g) ) 2SO3(g) H 反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H98 kJ/mol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_、_。E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高” “降低”），理由是_。（2）图中H_kJ/mol（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ， (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H= kJ/mol19（10分）T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(s)H” “” “”“v逆的是 (填标号)a. 体系内的压强增大b. 气体的平均相对分子质量增大c. 断裂HH键的数目是形成C=O键数目的2倍d. v逆(CO2)=v正(H2)宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高二化学答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)题号12345678答案DABACBBC题号910111213141516答案DABCADDC二、填空题（共5小题， 满分52分）17（10分，每空2分）（1）偏小 （2）保温、隔热 （3）不能 （4） -56.8 kJ/mol ； abcd 18.（12分，除标注外，每空1分）（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）196（3） SO2V2O5=SO32VO2（2分）、4VO2O2=2V2O5 （2分）（4）1182 kJ/mol （2分）19（10分，每空2分）（1） 0.4 molL1min1（2） 27/16（3） BC （4）