2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件9 鲁科版选修4.ppt

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)你能否判断这一方案是否可行?理论根据是什么?,化学反应的方向,水总是自发地由高处往低处流,自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？,室温下冰块自动融化；食盐溶解于水；铁与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和FeSO4；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；H2和O2的混合气体遇明火就燃烧;镁条燃烧等,这些过程都是自发的。,1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程,如何判断一个化学反应能否自发进行？,一、自发反应,2、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应,下列自发反应有何共同特点？,【交流研讨】,共同特点：放热反应即HO,放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，HO有利于反应自发进行。,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.30kJ/mol,自发反应一定是放热的即HO吗？,【思考与交流】,1200K温度下，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),H=176.5kJ/mol,结论：,放热（即HO有利于反应自发进行，但自发反应不一定要SO,熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。,三、反应熵变与反应方向,四、焓变和熵变对反应方向的共同影响,温度和压强一定的条件下，判断依据：HTS,0，反应不能自发进行,HTS,反应自发性的讨论,永远是负,在任何温度都是自发反应,永远是正,在任何温度下都是非自发反应,在高温正在低温负,在低温是自发反应在高温是非自发反应,在高温负在低温正,在低温是非自发反应在高温是自发反应,显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，如：,而吸热的熵减小反应一定不能自发进行，如：,HTS0，反应能自发进行,焓变对反应的方向起决定性作用,H-TS0,常温、常压下反应能自发进行。,当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,某一因素可能占主导地位。,例如,常温下的放热反应：,因此室温下反应不能自发进行。,该反应为吸热的熵增加反应,升高温度可使H-TS1051K时,H-TS0,碳酸钙的分解反应能自发进行。,温度与反应方向的关系,在温度、压强一定的条件下,化学反应方向的判据为:H-TS0反应不能自发进行反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。,注意,1反应方向的结论与条件有关,不能随意将常温、常压下的结论用于其他温度、压强下。H-TS这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。,2在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。,1、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,随堂练习,2、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。3、自发进行的反应一定是（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。,C,D,随堂练习,4、250C和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。,D,随堂练习,5、下列反应中，熵减小的是（）,D.2CO(g)2C(s)O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)Mg