北京市2019版高考化学专题二十三物质的检验分离和提纯课件.ppt

专题二十三物质的检验、分离和提纯,高考化学(北京市专用),考点一物质的检验A组自主命题北京卷题组1.(2012北京理综,10,6分)用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是(),五年高考,答案A浓硝酸具有挥发性和强氧化性,所以在中可能发生反应6I-+8H+2N3I2+2NO+4H2O,而使中液体变为蓝色。,2.(2017课标,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(),B组统一命题、省(区、市)卷题组,答案CFeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe为还原剂,还原产物为Fe2+,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据实验现象可推知,钠在CO2气体中燃烧生成的黑色颗粒为C,O2,则CO2作氧化剂,表现出氧化性,B项不符合题意;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据现象无法得出NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;相同浓度的银氨溶液中,分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)(H2O),萃取后上层为水层,下层为CCl4层,因此上层接近无色,下层为紫红色。I2单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液的浓度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,将碘转化为离子进入水层。(4)I2单质易升华,用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离I2,会导致碘的损失。,9.(2014山东理综,32,12分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:,(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。(3)固体A主要为(填化学式)。固体B主要为(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填“”“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低。,答案(1)Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即得分)(2)除去Fe3+(3)NaClK2Cr2O7(4),解析依据质量守恒定律,分析工艺流程图不难写出化学方程式:Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl;依据题中所示三种物质的溶解度曲线,可看出K2Cr2O7的溶解度在温度较低时明显偏小,NaCl的溶解度受温度的影响变化小,分析可得出冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因和固体A的成分;洗涤固体A时洗涤液中应含有NaCl和K2Cr2O7,所以洗涤液回收后应转移到母液中。,10.(2013课标,13,6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(),C组教师专用题组,答案DA中乙醇与水互溶,不能用作萃取剂;B中乙醇与乙酸乙酯互溶,不能用分液法分离;C中NaCl的溶解度受温度影响较小而KNO3的溶解度受温度影响较大,用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl;D中丁醇的沸点与乙醚相差较大,故可用蒸馏法除去乙醚,D正确。,11.(2014大纲全国,10,6分)下列除杂方案错误的是(),答案BA项,先用NaOH溶液除去CO2,再用浓H2SO4干燥,A正确。B项,NaOH溶液会与NH4Cl溶液反应,B错误。C项,先用饱和食盐水除去HCl,再用浓H2SO4干燥,C正确。D项,NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为Na2CO3,D正确。,12.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能达到目的的是(),答案A25gCuSO45H2O的物质的量为=0.1mol,溶于100mL水后溶液的体积大于100mL,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0molL-1,A项错误;KNO3的溶解度受温度的影响变化大,NaCl的溶解度受温度的影响变化小,采取冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出从而与NaCl分离,B项正确;2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,C项正确;Ca2+CCaCO3,D项正确。,13.(2013课标,36,15分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题:(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反应是。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。,图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图(b)中产物的化学式分别为A,B。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。,采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是(填化学式)。,答案(1)ZnNH4Cl(每空1分,共2分)MnO2+N+e-MnOOH+NH3(2分)碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可,其他合理答案也给分)(2分)(2)ZnCl2NH4Cl(每空2分,共4分)3Mn+2CO22Mn+MnO2+2C(3分)H2(2分),解析(1)该电池中,负极材料是较活泼的金属Zn,电解质的主要成分是NH4Cl,正极发生还原反应,电极反应为MnO2+N+e-MnOOH+NH3。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极改装在电池内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2)黑色固体混合物的主要成分为MnO2、NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2、MnOOH,经水浸、过滤,滤液中的主要成分为Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl,加稀盐酸并浓缩结晶、过滤,得到的固体的主要成分为ZnCl2和NH4Cl,加热,所得固体的主要成分为ZnCl2,故化合物A为ZnCl2;加热后NH4Cl分解为NH3和HCl,再冷却得化合物B,即B为NH4Cl。操作b中,K2MnO4发生歧化反应,一部分锰元素转化为Mn,一部分锰元素转化为MnO2,反应的离子方程式为3Mn+2CO22Mn+MnO2+2C。采用惰性电极电解K2MnO4溶液时,阳极是Mn失电子变为Mn,阴极是H+得电子变为H2,阴极的电极反应式为2H+2e-H2。,14.(2012课标,28,14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:,按下列合成步骤回答问题:(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是;(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是;向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是;(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母);A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL,答案(14分)(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B,解析(1)白色烟雾是由苯与Br2发生取代反应生成的HBr结合空气中的水蒸气形成的。装置d的作用是吸收HBr及未反应的Br2。(2)滤去铁屑后,滤液是溴苯及少量苯、Br2等的混合液,NaOH溶液可除去其中的Br2和HBr。粗溴苯中加入无水CaCl2,利用CaCl2+6H2OCaCl26H2O除去溴苯中残留的少量水。(3)通过题述分离操作,粗溴苯中还含有的杂质主要是未反应的苯,由于苯与溴苯沸点相差较大,故可用蒸馏法除去杂质苯。(4)反应时三颈烧瓶a中加入液体的总体积约为15mL+4.0mL=19mL,故选择容积为50mL的三颈烧瓶。,评析本题重点考查物质的制备、分离与提纯,难度不大。试题源于教材但又高于教材,在平时的教学中要注意对教材实验的挖掘和利用。,15.(2012全国,29,15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是;(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为;(3)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是;,(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为;(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为(列式并计算结果)。,答案(15分)(1)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(1分,2分,共3分)(2)BaCl2Ba2+CBaCO3、Ba2+SBaSO4(1分,2分,共3分)(3)K2CO3除去A中的Ba2+离子(1分,2分,共3分)(4)盐酸C+2H+H2O+CO2(1分,2分,共3分)(5)100%=98.40%(3分),解析(1)由题意可知,滤液为KCl、K2CO3、K2SO4的混合溶液,由于K2CO3中的C水解:C+H2OHC+OH-,使混合溶液显碱性,故起始滤液的pH7。(2)加入试剂的目的是除去滤液中的S,故试剂应为BaCl2溶液,同时滤液中的C也转化为BaCO3沉淀,S+Ba2+BaSO4,C+Ba2+BaCO3。(3)由框图转化关系可知,A的溶液中含有KCl、BaCl2,加入试剂的目的是除去A中的Ba2+,故加入的试剂为K2CO3溶液,Ba2+CBaCO3。(4)由上述分析可知,D的溶液中含有KCl和K2CO3,加入试剂的目的是除去溶液中的C,故加入的试剂为盐酸,C+2H+CO2+H2O。(5)KCl+AgNO3AgCl+KNO3,在25.00mL溶液中,n(KCl)=n(AgNO3)=25.6210-3L0.1000molL-1,m(KCl)=25.6210-3L0.1000molL-174.5gmol-1,则产品中KCl的质量为25.6210-3L0.1000molL-174.5gmol-1,故该产品的纯度为100%=98.40%。,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,考点一物质的检验1.(2018北京海淀零模,11)为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:(已知:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O),下列说法中正确的是()A.仅由实验就能证明食盐样品中存在KIO3B.实验中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+2I2+2H2OC.实验能证明食盐样品中不存在KIO3D.以上实验说明离子的还原性:I-Fe2+,答案BA项,实验中可能是碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化,不能证明食盐样品中存在KIO3;B项,实验中碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化,反应的离子方程式为4I-+O2+4H+2I2+2H2O;C项,实验溶液呈浅黄色说明Fe2+被氧化,Fe2+可能是被空气中的氧气氧化,也可能是被KIO3氧化;D项,根据题给实验不能判断I-和Fe2+的还原性强弱。,2.(2018北京石景山期末,4)下列检验方法,利用该气体的氧化性的是()A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2使品红溶液褪色C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.NO遇到空气变为红棕色,答案AA项,Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质,碘单质遇淀粉变蓝;B项,SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合生成无色物质;C项,NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性;D项,NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化生成红棕色的二氧化氮,体现了其还原性。,3.(2018北京西城期末,11)下列叙述正确的是()A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,酸性KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,加新制Cu(OH)2悬浊液,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷水解,答案BA项,浓溴水会与苯酚发生反应生成三溴苯酚,但是三溴苯酚可以溶于苯,无法用过滤的方法分离;B项,酸性KMnO4溶液具有强氧化性,和维生素C发生反应时褪色证明其被还原,可以说明维生素C具有还原性;C项,水解液中有稀硫酸,新制的Cu(OH)2悬浊液可以与稀硫酸发生反应,所以没有出现红色沉淀不能说明淀粉未水解;D项,卤代烃的水解反应环境为碱性,水解后应先加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液。,4.(2018北京东城期末,9)下列实验装置正确且能达到实验目的的是(),答案DA项,用水洗气时应该长管进短管出;B项,碳与浓硫酸在加热条件下反应生成的气体有CO2和SO2,品红溶液只可以检验SO2,无法除去SO2,而SO2也可以使澄清石灰水变浑浊,故无法检验是否有CO2生成;C项,析氢腐蚀发生在酸性较强的环境下,而食盐水呈中性,铁在中性条件下发生吸氧腐蚀;D项,铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀,若无蓝色沉淀生成,则可以证明铁棒受保护,即牺牲阳极的阴极保护法。,5.(2017北京海淀二模,6)近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是()A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度,答案DD项,利用的是物质的物理性质密度,不是通过化学原理进行检验的。,6.(2017北京西城二模,9)已知反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中,不正确的是()A.实验中现象说明有Fe2+生成B.实验中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验水溶液中c(Fe2+)大于中c(Fe2+)D.实验中再加入4滴0.1molL-1FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化,答案DA项,加入K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀说明有Fe2+生成;B项,滴加KSCN溶液变红说明反应后溶液中含有Fe3+;C项,CCl4可以萃取水溶液中的I2,使水溶液中I2的浓度减小,化学平衡正向移动,c(Fe2+)增大,故实验中c(Fe2+)大于中c(Fe2+);D项,实验中再加入4滴0.1molL-1FeCl2溶液,c(Fe2+)增大,化学平衡逆向移动,CCl4层溶液中I2浓度减小,颜色变浅。,7.(2016北京东城二模,8)下列说法不正确的是()A.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B.用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C.用酸性高锰酸钾溶液可以区分苯、甲苯D.用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯,答案AA项,麦芽糖的水解产物为葡萄糖,蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖;B项,乙醛和新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀,乙醇和新制氢氧化铜不反应,可以区分;C项,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以区分;D项,饱和溴水和苯酚反应生成白色沉淀,1-己烯和饱和溴水发生加成反应而使溴水褪色,己烷与溴水不反应,可以区分。,考点二物质的分离和提纯1.(2018北京昌平期末,10)中国传统文化对人类文明贡献巨大,以下两篇古代文献中都涉及了KNO3。,对其解释不合理的是()A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B.可用1中方法制得KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D.2中火药使用时产物可能污染环境,答案BA项,“扫取以水淋汁”为溶解操作,“乃煎炼而成”为蒸发、结晶操作;B项,硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大;C项,火药的主要成分是KNO3、S和C,在反应中KNO3表现氧化性;D项,火药使用时可能会产生二氧化硫等污染性气体。,2.(2017北京东城一模,11)用下图装置完成下列实验,不需要试管(盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是(),答案DA项,浓硫酸和碳反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫,这两种气体均可以使澄清石灰水变浑浊;B项,盐酸易挥发出氯化氢气体,氯化氢和二氧化碳均可以与苯酚钠溶液反应生成苯酚使溶液变浑浊;C项,制得的不饱和烃中含有SO2,SO2也可使酸性高锰酸钾溶液褪色;D项,石蜡油是多种饱和烃类的混合物,分解产生的不饱和烃可以直接检验,不需要除杂装置。,3.(2016北京海淀重点高中期中,6)下列除杂质的方法不正确的是()A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵,加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸钠中混有少量的甘油,用盐析法除去,答案BA项,离子可透过半透膜,而胶体粒子不能,故可用渗析法除杂;B项,加入的烧碱溶液过量,引入了新杂质NaOH;C项,碳酸钠与乙酸反应,反应后与乙酸乙酯分层,然后分液即可得到乙酸乙酯;D项,加入浓的无机盐溶液可降低硬脂酸钠的溶解度,故可用盐析法除杂。,4.(2018北京西城期末,18)某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23min,冷却,过滤,获得含I-的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I2。已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O(1)试剂a的作用是。(2)试剂b应选择(填序号)。A.CCl4B.苯C.酒精D.植物油(3)操作1的名称是。(4)反应3的离子方程式是。,答案(1)将I-氧化成I2(或作氧化剂)(2)A(3)萃取、分液(4)5I-+I+6H+3I2+3H2O,解析(1)由流程图可知,I-与试剂a反应后转化为I2,因此试剂a是氧化剂;(2)加入NaOH溶液后I2转化为盐类,应在水层中,所以上层溶液为水层,下层溶液为有机层,即萃取剂的密度应该大于水的密度,故试剂b为CCl4;(3)由流程图知,经操作1后,由含I2溶液得到I2的有机溶液,故操作1为萃取、分液;(4)由已知反应可得上层溶液为含I与I-的混合溶液,加H2SO4后转化为I2,属于归中反应,再按照氧化还原反应方程式的配平方法即得反应3的离子方程式是5I-+I+6H+3I2+3H2O。,5.(2018北京朝阳期末,17)印刷铜制电路板的腐蚀液的选取和回收再利用一直是研究的热点。(1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。腐蚀过程中的离子方程式为。腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。废液溶液XFeCl3溶液.步骤所加试剂和操作分别为。.可实现步骤转化的物质或方法是(填一种即可)。(2)研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下:,酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如下图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率,腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL的使用范围。酸性腐蚀废液经过处理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是。,通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整:Cu(NH3+NH3+N+1O2+(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下:酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。下图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果,升高温度,腐蚀量变化的原因是。,碱转时的反应为Cu2(OH)3Cl+NaOHCuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是:取少量洗涤后的碱转固体,。,答案(1)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+.过量铁粉,过滤.Cl2或H2O2(其他答案合理也可)(2)1820加水后,Qc=K,CuCl+2Cl-CuC平衡逆向移动,析出CuCl沉淀4444Cu(NH32H2O(3)Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O2030时,升高温度,腐蚀量有所增加,主要是因为温度升高使反应速率加快;30以上,升高温度,腐蚀量降低,主要是因为H2O2分解、NH3逸出加入足量HNO3使沉淀溶解,再加入AgNO3溶液,观察是否出现白色沉淀,解析(1)FeCl3溶液作为印刷铜制电路板腐蚀液的反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+;腐蚀后的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+,步骤用过量Fe置换出铜,过滤得到的溶液X为FeCl2溶液;步骤可以用Cl2、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,避免引入新杂质。(2)“保持较快腐蚀速率”要求反应时间较短,“平稳”则要求一定范围内浓度变化导致的速率变化较小,综合两点得出铜离子含量范围为1820g/100mL;酸性腐蚀废液中存在平衡CuCl+2Cl-CuC,加水后,Qc=K,平衡逆向移动,析出CuCl沉淀;首先根据题目要求“使碱性腐蚀液再生”可知,得到的产物之一是Cu(NH3,然后根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,得到离子方程式为4Cu(NH3+4NH3+4N+O24Cu(NH3+2H2O。(3)酸性条件下,H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O;观察图像知,2030时,升高温度,腐蚀量有所增加,主要是因为温度升高使反应速率加快;30以上,升高温度,腐蚀量降低,主要是因为H2O2分解、NH3逸出;依据已知反应知,检验转化是否完全只需要检验洗涤后的碱转固体中是否含有Cl-,故取少量,洗涤后的碱转固体,加入足量HNO3使沉淀溶解,再加入AgNO3溶液,观察是否出现白色沉淀。,6.(2018北京海淀期中,17)硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(NH3及少量Cu2+、N、NH3和Cl-制备硫酸铜晶体,流程如下:(1)通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体,请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整:Cu(NH3+。(2)制备Cu(OH)Cl沉淀时,pH对溶液中铜元素含量的影响如下图所示:,由图可知,若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量,应将溶液的pH控制在(填字母序号)。A.5.8pH5.5时Mn2+易被氧气氧化,故溶液pH应该控制在3.25.5之间;焙烧物中含有Fe2O3、MnCl2和PbCl2,其中只有Fe2O3不溶于水,所以取焙烧物加水溶解,过滤即可除去Fe2O3;又因为pH大于5.5时Mn2+易被氧气氧化,所以要向滤液中加盐酸酸化至pH小于5.5;氨水法除铁过程的缺点是会引入杂质N;(3)锰的金属活动性强于铅,故除铅可以选用金属锰;(4)n(H2O)=mol;n(MnCl2)=mol,x=。,B组20162018年高考模拟综合题组时间:30分钟分值:60分,一、选择题(每题5分,共15分),1.(2018北京石景山一模,11)从某含Br-的废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:,下列说法不正确的是()A.甲装置中Br-发生的反应为:2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,转移0.1mole-C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2,答案CA项,氯气的氧化性大于溴,所以2Br-+Cl2Br2+2Cl-;B项,甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,转移0.1mole-;C项,由于Br2与CCl4的沸点相差较小,不适合用蒸馏的方法分离,故应选用与Br2的沸点相差较大的正十二烷萃取溴,由于正十二烷密度小于水,所以溶解Br2的有机层在上层;D项,把溶解Br2的有机层进行蒸馏,由于正十二烷的沸点高于溴的沸点,所以用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2。,审题技巧甲装置用于氧化Br-并吸收多余的Cl2,乙装置用于萃取分液,丙装置用于蒸馏得到Br2。,2.(2018北京昌平期末,12)下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是(),答案CA项,乙醛中含有醛基,能与新制氢氧化铜反应得到红色沉淀,乙酸中没有醛基,乙酸具有酸性,可以与氢氧化铜反应得到可溶于水的醋酸铜;B项,乙酸的酸性强于碳酸,所以乙酸可以与碳酸钠反应得到二氧化碳,而乙醇没有羧基,显中性,与碳酸钠不反应;C项,氯化铁与酚羟基作用显色,与醇羟基不反应;D项,乙醇与水互溶,而甲苯与水互不相溶,二者混合后应该有分层现象。,思路分析进行有机物的鉴别时,常利用有机物的化学性质的差别,同时也要注意其物理性质的差异。,解题关键鉴别的时候一般会使用某种水溶液,所以要考虑该有机物是否溶于水,如果不溶于水,还要考虑其密度大于水还是小于水。,3.(2017北京西城期末,13)实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中,不正确的是()A.试剂a可选用酸化的双氧水B.试剂b可选用酒精C.步骤的操作是过滤D.步骤需用坩埚,步骤需用分液漏斗,答案BA项,试剂a具有氧化性,可选用酸化的双氧水;B项,酒精与水互溶,不能用于萃取含I2水溶液中的碘;C项,经过步骤分离得到了溶液和灰渣,应该是过滤;D项,灼烧海藻应该在坩埚中进行,步骤是分液,需要用到分液漏斗。,思路分析分离难溶性固体和液体采用过滤操作;分离互不相溶的液体混合物采用分液操作。,易错警示酒精与水互溶,不能用作含I2水溶液中碘的萃取剂。,4.(2018北京东城一模,26)(13分)用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁,产生一种固体废料,主要成分如下表。,通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题:(1)步骤中分离操作的名称是。(2)下列固体废料的成分中,不属于碱性氧化物的是(填字母序号)。a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO,二、非选择题(共45分),(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图,适宜温度为500,理由是。(4)滤液中溶质的成分是。(5)步骤中发生反应的离子方程式是。(6)将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整:,+6Na2SiO3+8H2ONa8Al6Si6O24(OH)22H2O+根据成分表中数据,计算10kg固体废料,理论上应再加入Na2SiO3的物质的量。计算式是n(Na2SiO3)=mol(摩尔质量/gmol-1:SiO260,Al2O3102)。,答案(1)过滤(2)ac(3)400时钛的提取率太低,600比500时钛的提取率提高不多,从节约能源、降低生产成本的角度考虑,500最适宜(4)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(5)Na2TiO3+2H+H2TiO3+2Na+(6)6NaAlO210NaOH100(-),解析(1)步骤的分离操作后都得到滤渣和滤液,故分离操作的名称为过滤;(2)TiO2和SiO2均能与NaOH反应生成对应的盐和水,属于酸性氧化物;MgO和CaO均能与酸反应生成对应的盐和水,属于碱性氧化物;(4)SiO2和Al2O3与过量NaOH反应的产物分别是Na2SiO3和NaAlO2,故滤液中溶质的成分是Na2SiO3、NaAlO2、NaOH;(6)步骤中参加反应的NaAlO2与Na2SiO3的物质的量之比为11,根据题表中的数据和原子守恒,滤液中NaAlO2的物质的量为2mol,Na2SiO3的物质的量为mol,故需要加入Na2SiO3的物质的量为100(-)mol。,知识拓展酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物;碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物;金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物。,5.(2017北京怀柔零模,27)(15分)如图为用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程:金属离子沉淀的pH:,(1)写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式:;(2)在浸出时加入稀硫酸的作用是;(3)试剂b为;滤渣c为;(4)取样检验是为了证明没有Fe3+存在,其方法是;(5)从滤液中得到胆矾的操作是;(6)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O22NO2、;(7)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3(g)和O2,且n(SO3)n(SO2)=12,写出硫酸铜受热分解的化学方程式。,答案(1)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(2)提供酸性环境,使N氧化铜(3)CuO或Cu(OH)2(合理即可)Fe(OH)3(4)向试样中滴加KSCN溶液,无明显现象(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)3NO2+H2O2HNO3+NO(7)3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2,解析(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水,反应的离子方程式为3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O;(2)硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,因此稀硫酸的作用是提供酸性环境,使N氧化铜;(3)调节pH的目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀,为了不引入新杂质,试剂b可选用CuO或Cu(OH)2;滤渣c为氢氧化铁;(4)向试样中滴加KSCN溶液,无明显现象,说明溶液中不含铁离子;(5)硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到硫酸铜晶体;(6)气体a为NO气体,可以循环利用,原理为2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO;(7)根据得失电子守恒及原子守恒可得硫酸铜受热分解的化学方程式为3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2。,审题技巧分析工业流程,理解已知信息,确定每步操作的目的。,思路分析(3)浸出液中含有Cu2+、Fe3+等,根据表格中数据可知,将溶液的pH调至3.24.7,可使Fe3+