（参考课件）一生活中常见的盐资料.ppt

盐化肥,课题一,生活中常见的盐,1,原从水中来，不敢水中行，人人都要我，无我食不成。,盐与食盐是否同一物质？,猜猜我是谁？,课堂导入,不一定,食盐是盐，盐不一定是食盐;盐是一类物质的总称。,食盐,2,你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗?,快乐记忆,3,一、氯化钠（NaCl）俗称：食盐,物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液有咸味,4,1、重要的调味品2、人体正常生理不可缺少的物质3、医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液4、农业氯化钠可以用来选种5、工业的原料:氯碱工业6、日常生活中用来腌制食品7、交通公路上的积雪用氯化钠来消除,融雪机撒盐融雪,氯化钠的用途,一、氯化钠,5,海水晒盐,盐矿挖盐,盐湖捞盐,盐井水煮盐,粗盐,盐矿挖盐,海水晒盐,一、氯化钠,6,粗盐,精盐,溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶,你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？,这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮,风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,海水晒盐的原理是什么？,活动与探究,7,实验步骤：,实验目的：除去粗盐中的不溶性杂质,粗盐提纯,活动与探究,8,实验操作及注意事项,粗盐提纯,活动与探究,9,一、氯化钠,10,社会实践,调查研究，你家使用食盐的情况是否合理？（1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐包装袋上可以获得哪些信息？（2）按一段时间统计计算，你家每人每天平均食用食盐约多少克？是否在合理的范围之内？（3）通过查阅资料或调查，了解食盐还有什么用途？（4）你自己还想了解有关食盐的那些问题？,一、氯化钠,11,NaCl（MgCl2CaCl2）,如何用化学方法除去NaCl中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。,Mg(OH)2,NaCl（NaOHCaCl2）,CaCO3,NaCl（NaOHNa2CO3）,NaCl溶液,NaCl晶体,课堂思考,12,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,13,1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。,贝壳-主要成分CaCO3,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,14,现有碳酸钠，碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠、盐酸，请用序号完成（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_（2）发酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的调味品是_（4）天安门前华表的主要成份是_（5）广泛用于制造玻璃的原材料是_,课堂练习,15,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?,盐酸滴到含CaCO3的建材上,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,16,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【实验111】Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,17,【总结】碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法,某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?,课后思考,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,不正确，因为还可能是碳酸根离子,18,实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,19,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,复分解反应条件,生成物：生成水或沉淀或气体,【注：不溶于水的固体只能和酸反应，如：CuO、Cu(OH)2、CaCO3】（AgCl、BaSO4和酸也不反应）,反应物：一般要溶于水,总结：,AB+CDAD+CB,特点：双交换、价不变,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应,20,3.生成沉淀,酸+碳酸盐新盐+H2O+CO2,2.生成气体（CO2）,1.生成H2O,Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3,AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3,H+OH-H2O,例：Ca2+CO32-CaCO3Mg2+OH-Mg(OH)2,H+CO32-H2O+CO2,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,21,课后练习：1、判断下列复分解反应能否发生，并写出可行的化学方程式。,1.H2SO4+CuO2.Ba(OH)2+H2SO43.Na2CO3+HCl4.H2SO4+ZnCl25.Ca(OH)2+K2CO36.HCl+AgNO3,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,22,例:下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Ba2+、SO42-、NO3-B.Ca2+、H+、OH-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-,C,在溶液中能大量共存：即不能发生反应，不能生成H2O、或,（BaSO4）,（H2O）,（H2O+CO2）,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,23,说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,24,制取Na2CO3侯氏制碱法,拓展视野,1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,25,习题探究,1.下列各种离子在溶液中能大量共存的（）A.K+、Cu2+、NO3-、OH-B.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-D.Mg2+、NO3-、OH-、H+,B,26,2、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（）A.H+、Ag+、Cl-、NO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.H+、Na+、Cl-、NO3-,（黄色，能共存）,D,习题探究,27,3.甲乙两个车间，排放的澄清透明废水含H+Na+Cu2+Cl-OH-CO32-甲车间含3种离子，呈碱性。,则甲中含。乙中含。,Na+OH-CO32-,H+Cu2+Cl-,习题探究,28,4.只用酚酞试液，如何鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液。,第步,能使红色消失的是稀盐酸；不能则是NaCl溶液。,习题探究,29,5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断滴加NaOH溶液，下图曲线正确的是（）,（没有沉淀）,AB,CD,习题探究,30,5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断滴加NaOH溶液分析：,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,生成的Cu(OH)2沉淀又溶解在过量的硫酸中,【注：只有NaOH将硫酸消耗完了，生成的Cu(OH)2才会随NaOH质量的增加而增加】答案为：,习题探究,D,31,（2012聊城）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙B.既有碳酸钙,也有氧化钙C.全部是氧化钙【设计并完成实验】【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的_(填“A”或“B”或“C”)。【交流与反思】实验操作产生的气体是_,如何检验是该气体_;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_(填“”或“”或“”)不同.,氧化钙,碳酸钙,B,CO2,CO2,32,（2012济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；其中，检测结果合理的是（）A甲组、乙组B丙组、丁组C甲组、丙组D乙组、丁组,B,习题探究,33,（2012济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是，原因是；（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：方案一：；方案二：,密封保存,因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠,各取少量固体溶于水，滴加酚酞试液，溶液变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液,各取少量固体放于试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠,34,C,（2012济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，