2019高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的pH课件鲁科版.ppt

第28讲水的电离和溶液的pH,1.了解水的电离，离子积常数。2了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。,考点一,考点二,探究高考提升考能,考点三,微课28,考点一水的电离,返回,1判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)在pH2的盐酸溶液中由水电离出c(H)和c(OH)总是相等的()(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(4)室温下，0.1molL1的HCl溶液与0.1molL1的NaOH溶液中水的电离程度相同(),1,2,题号,返回,(5)25和60的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()(7)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同(),1,2,题号,返回,2填写下表：,1,2,题号,返回,3甲同学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。,答案：甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。,1,2,题号,返回,题组一水的电离平衡1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(),A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,C,1,2,3,题号,4,返回,升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。,【解析】,1,2,3,题号,4,返回,1,2,3,题号,4,返回,题组二水电离出的c(H)或c(OH)的定性比较2(1)25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序_。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。(均填“前者大”“后者大”或“相同”),相同,相同,1,2,3,题号,4,返回,(1)pH2的H2SO4溶液：c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液：c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液：c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液：c(OH)_。,题组三水电离出的c(H)或c(OH)的计算3求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。,1012molL11012molL1,1010molL11010molL1,102molL1,104molL1,1,2,3,题号,4,返回,425时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109,A,1,2,3,题号,4,返回,【解析】,中水电离出的c(H)1.0105molL1，可得发生电离的水的物质的量之比为：1.010141.010131.01041.01051101010109。,1,2,3,题号,4,返回,(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107mol/L(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水，故有c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水，故有c(H)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解呈酸性的盐溶液：c(H)水c(H)溶液。(5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH)水c(OH)溶液。,1,2,3,题号,4,返回,考点二溶液的酸碱性和pH,返回,1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合(),中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,酸性,1,2,题号,返回,答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。,2用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?,1,2,题号,返回,题组一走出溶液稀释时pH值判断误区1(1)1mLpH5的盐酸，加水稀释到10mLpH_；加水稀释到100mL，pH_7。(2)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H)的比值为_。,解析：(2)稀释前c(SO42-)molL1；稀释后c(SO42-)108molL1；c(H)接近107molL1，,所以：,110,6,接近,1,2,3,题号,4,返回,2(1)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,mn,1,2,3,题号,4,返回,【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。,1,2,3,题号,4,返回,(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，其稀释过程中的图象如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。,1,2,3,题号,4,返回,酸碱稀释时pH的变化规律,1,2,3,题号,4,返回,题组二多角度计算溶液的pH,1,2,3,题号,4,返回,(1)c(H)0.005molL120.01molL1pH2,【解析】,(2)设溶液中c(H)xmolL1CH3COOHCH3COOH起始浓度/(molL1)0.100变化浓度/(molL1)xxx平衡浓度/(molL1)0.1xxx,1.8105经计算取舍后x2103pH3lg22.7,1,2,3,题号,4,返回,(3)c(OH)0.1molL11%0.001molL1c(H)molL111011molL1，pH11答案：(1)2(2)2.7(3)11,1,2,3,题号,4,返回,4求室温下，下列溶液的pH，已知lg20.3，lg50.7。(1)将pH8的NaOH与pH10的NaOH等体积混合。(2)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合。(3)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合。(4)0.001molL1的NaOH溶液。(5)pH2的盐酸与等体积的水混合。,1,2,3,题号,4,返回,(1)pH8的NaOH溶液中：c(H)108molL1，c(OH)106molL1。pH10的NaOH溶液中：c(H)1010molL1，c(OH)104molL1。,【解析】,混合后溶液中：c(OH)molL15105molL1，c(H)molL121010molL1，pH10lg29.7。,1,2,3,题号,4,返回,(2)pH5的盐酸中c(H)105molL1pH9的NaOH溶液中c(OH)105molL1根据题意知二者混合后盐酸过量，剩余的c(H)106molL1；pH6(3)pH相同的强酸溶液混合后pH不变。(4)c(H)molL11011molL1pH11,1,2,3,题号,4,返回,(5)pH2的盐酸中c(H)102molL1，用水稀释后c(H)5103molL1pH3lg52.3答案：(1)9.7(2)6(3)3(4)11(5)2.3,1,2,3,题号,4,返回,(1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)。(2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再求c(H)KW/c(OH)，最后求pH。,计算溶液pH的总体原则,1,2,3,题号,4,返回,题组三强酸与强碱混合呈中性时，pH与体积的关系,5在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。,(1)由题意知，溶液中c(H)1011molL1，c(OH)0.01molL1，故KWc(H)c(OH)1013。,【解析】,1,2,3,题号,4,返回,(2)根据中和反应：HOH=H2O得：c(H)V酸c(OH)V碱,102VbVa，110。,根据中和反应HOH=H2O得：c(H)Vbc(OH)Va,答案：(1)1013(2)110101,1,2,3,题号,4,返回,强酸与强碱混合呈中性时，“V酸V碱”与“pH酸pH碱”的关系,110,15,11,14,101,nm,13,14lgm/n,1,2,3,题号,4,返回,考点三酸碱中和滴定,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23mL()(2)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(5)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(),1,2,3,题号,返回,(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。,【答案】,2(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？,(2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。,(3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。,1,2,3,题号,返回,答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。,3酸式滴定管怎样查漏？,1,2,3,题号,返回,题组一酸碱指示剂的选择1实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,D,1,2,3,题号,4,返回,5,6,解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。,1,2,3,题号,4,返回,5,6,2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是(),D,1,2,3,题号,4,返回,5,6,用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误，C选项滴定管选择错误。也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。,【解析】,1,2,3,题号,4,返回,5,6,题组二滴定终点的判断,3(1)用amolL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。,当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色,当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色,滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色,淀粉溶液,1,2,3,题号,4,返回,5,6,(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。滴定Ti3时发生反应的离子方程式_，达到滴定终点时的现象是_。,当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成血红色，且半分钟内不恢复原来的颜色,否,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色,Ti3Fe3=Ti4Fe2,1,2,3,题号,4,返回,5,6,判断滴定终点的答题模板,当滴入最后一滴标准溶液，溶液变成色，且半分钟内颜色不恢复原来颜色。说明：解答此类题目注意3个关键点。(1)最后一滴：必须说明滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。,1,2,3,题号,4,返回,5,6,题组三滴定数据处理角度1滴定曲线的绘制和应用4海带中碘含量的测定,取0.0100molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：,1,2,3,题号,4,返回,5,6,1,2,3,题号,4,返回,5,6,实验到滴定终点时，消耗的AgNO3标准溶液为20.00mL，若设所得海带浸取原液中I浓度为xmolL1，则0.010020100 x，x0.0020。,原样品中碘：物质的量为0.0020molL1500103L1103mol质量为127gmol11103mol0.127g；,百分含量为100%0.635%。,【解析】,1,2,3,题号,4,返回,5,6,答案：(1),(2)20.000.635,1,2,3,题号,4,返回,5,6,1,2,3,题号,4,返回,5,6,取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，,故c(酸),答案：0.2000molL1,【解析】,1,2,3,题号,4,返回,5,6,角度3误差分析,6用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。,不变无影响,变大偏高,变小偏低,变大偏高,变小偏低,1,2,3,题号,4,返回,5,6,变大偏高,变大偏高,变小偏低,变大偏高,变小偏低,变小偏低,变小偏低,1,2,3,题号,4,返回,5,6,误差分析的方法,依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。,1,2,3,题号,4,返回,5,6,微课28氧化还原滴定及其应用,返回,氧化还原滴定法滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应进行物质含量的测定，计算方法主要用“关系式”法。(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。,返回,(2)实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。,返回,1(2016天津理综，9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。,1,2,3,题号,4,返回,5,1,2,3,题号,4,返回,5,.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200mL水样。c向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。,1,2,3,题号,4,返回,5,(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。,(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。,1,2,3,题号,4,返回,5,(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)。,答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色9.0是(7)2HS2O32-=SSO2H2O，SO2I22H2O=4HSO42-2I，4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个),1,2,3,题号,4,返回,5,2KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：a软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；b溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；c滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。(1)溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是_；,1,2,3,题号,4,返回,5,(2)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250mL0.100molL1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g；取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.100molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算该KMnO4产品的纯度(写出计算过程)。(有关离子方程式为MnO4-S2O32-HSO42-Mn2H2O未配平),1,2,3,题号,4,返回,5,1,2,3,题号,4,返回,5,1,2,3,题号,4,返回,5,3某实验小组称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I22S2O32-=2IS4O62-，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。,1,2,3,题号,4,返回,5,1,2,3,题号,4,返回,5,1,2,3,题号,4,返回,5,4(2017全国卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-I2=2IS4O62-)。,1,2,3,题号,4,返回,5,(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”),1,2,3,题号,4,返回,5,解析：(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。,(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。,1,2,3,题号,4,返回,5,1,2,3,题号,4,返回,5,(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。,答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低,1,2,3,题号,4,返回,5,返回,C,1,2,3,题号,返回,2(2016全国卷，12)298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)，C项错；NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10mol/L1.32%1.32103mol/L，c(H)mol/L7.581012mol/L，故N点处的溶液中pH12，D项正确。,解析：,1,2,3,题号,返回,3(2017天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL0.1000molL1NH4SCN标准溶液，备用。,1,2,3,题号,返回,.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL0.1000molL