2018-2019版高中化学 第1章 认识化学科学 1.3.2 气体摩尔体积课件 鲁科版必修1.ppt

,第2课时气体摩尔体积,第1章认识化学科学,第2课时气体摩尔体积,一、决定物质体积的因素1.决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子_；_。,粒子之间的距离,数目的多少,本身的大小,第2课时气体摩尔体积,(2)决定固体或液体体积的主要因素对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是_，这使得固态或液态物质的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是_；_。(3)决定气体体积的主要因素对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是_；_。,很小的,粒子数目,粒子本身的大小,分子间距,分子数目的多少,第2课时气体摩尔体积,2.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。,相同,第2课时气体摩尔体积,二、气体摩尔体积1.定义:单位_的气体所占有的_，符号:Vm，单位为Lmol-1(或L/mol)和m3mol-1(或m3/mol)。2.计算公式:Vm_。3.影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。,物质的量,体积,V/n,温度,压强,0、101kPa,22.4L/mol,第2课时气体摩尔体积,1.下列说法正确的是()A.1摩尔氧气的体积约为22.4LB.标准状况下，1摩尔水的体积约22.4LC.20时，1摩尔氢气的体积约22.4LD.温度为0，2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L,D,第2课时气体摩尔体积,2.1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是()A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间的平均距离不同D.粒子间的引力不同,A,第2课时气体摩尔体积,3.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol氢气的质量是1g，它的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol,C,第2课时气体摩尔体积,探究一决定物质体积大小的因素通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，都约为_个，1mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的_。那么，1mol任何物质的体积又该如何确定呢？根据表格中的数据计算在相同条件下1mol不同物质的体积（保留小数点后一位）。,6.021023,相对分子,质量或相对原子质量,第2课时气体摩尔体积,第2课时气体摩尔体积,（1）根据计算数据分析，1mol不同固体和液体、1mol不同气体在相同条件下体积的特点？答案:根据计算数据分析，1mol不同固体和液体的体积不同，1mol不同气体在相同条件下体积近似相等，标准状况下约为22.4L。,第2课时气体摩尔体积,（2）借助模型，从构成物质的微观粒子角度分析影响物质体积的因素有哪些？答案:影响物质体积的因素有微粒的数目;微粒本身的大小；微粒之间的距离。,第2课时气体摩尔体积,（3）影响固体、液体体积的主要因素是什么？答案:影响固体、液体体积的主要因素是微粒的数目；微粒本身的大小。（4）影响气体体积的主要因素是什么？答案:影响气体体积的主要因素是微粒的数目；微粒之间的距离。（5）影响气体分子之间距离的因素有哪些？答案:影响气体分子之间距离的因素有温度和压强，温度越高，分子间距越大；压强越大，分子间距越小。,第2课时气体摩尔体积,【对点训练1】下列说法不正确的是()A.1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离和分子的数目。C.当压强一定时，温度越高气体分子间的距离越大，温度一定时，压强越大分子间的距离越大D.常温常压下，1molO2和1molCO2的体积几乎相同,C,第2课时气体摩尔体积,探究二气体摩尔体积无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为此，我们专门引入了气体摩尔体积的概念。（1）定义:一定_和_下，_的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号:_，单位:_或_。注明:标准状况（STP）:指0和_Pa的条件下，气体摩尔体积约为_Lmol-1。,温度,压强,单位物质的量,Vm,Lmol-1,m3mol-1,1.01105,22.4,第2课时气体摩尔体积,（2）注意事项条件:是在标准状况下；研究对象:任何气体，可以是_气体也可以是_气体；物质的量:_；所占体积:约为_。（3）气体体积V、气体摩尔体积Vm、物质的量n之间的关系n=_。,单一,混合,1mol,22.4L,第2课时气体摩尔体积,（1）1mol任何气体在STP下的体积基本相等，都约为22.4L，Vm为22.4Lmol-1一定是标准状况，对吗？答案:不对，1mol任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4L，反之，1mol任何气体在所占的体积约为22.4L时，不一定是标准状况，可以通过升温加压或降温减压实现。（2）相同温度和压强下，1molO2和1mol空气的体积相同吗？为什么？答案:相同温度和压强下，1molO2和1mol空气的体积相同，因为当温度和压强相同时，任何气体分子的间距都近似相等，所以不管1mol单一气体还是混合气体的体积都近似相等。,第2课时气体摩尔体积,（3）常温常压下22gCO2中含有的原子数和标准状况下0.5molCO2中含有的原子数相同吗？常温常压下22LCO2中含有的原子数和标准状况下22LCO2中含有的原子数相同吗？答案:相同，不相同。因为气体的体积受温度、压强的影响，而物质的质量或微粒数目与温度、压强无关。,第2课时气体摩尔体积,【特别提醒】利用22.4Lmol-1计算或判断时，一定要看清气体所处的状况。常出现的错误:忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能用22.4Lmol-1。忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4Lmol-1。,第2课时气体摩尔体积,【对点训练2】判断下列说法是否正确。（1）1mol氢气的体积约为22.4L。()（2）标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。()（3）20时，1mol氧气的体积约为22.4L。()（4）2105Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L。()（5）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。()（6）标准状况下1mol氧气与氮气的混合气体体积约为22.4L。()（7）标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(),第2课时气体摩尔体积,探究三阿伏加德罗定律因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律:在相同_和_下，相同_的任何气体都含有相同的分子数。,温度,压强,体积,第2课时气体摩尔体积,注意事项:1.阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。2.同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”“两同两变”。,第2课时气体摩尔体积,阿伏加德罗定律及推论,V1V2N1N2,p1p2N1N2,V1V2T1T2,p1p2V2V1,12M1M2,第2课时气体摩尔体积,【对点训练3】下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等的N2和COB.体积相等的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO2,A,第2课时气体摩尔体积,求气体摩尔质量的常用方法,第2课时气体摩尔体积,(4)根据一定质量(m)的物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)M=NAm/N。(5)混合气体平均摩尔质量(4)仍然成立；还可以用下式计算:M=M1a%+M2b%+M3c%M1、M2、M3分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。,第2课时气体摩尔体积,1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,C,第2课时气体摩尔体积,2.下列说法正确的是()A.44gCO2的体积为22.4LB.相同状况下，质量相同的气体体积相同C.体积相同的任何气体所含分子数相同D.同温同压下，1gH2与22gCO2的体积相同,D,第2课时气体摩尔体积,3.下列说法中正确的是()A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.20,1.0105Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数C.1mol气态物质,当体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况D.2mol气体体积约为44.8L,B,第2课时气体摩尔体积,4.2molO2的质量为_，在标准状况下的体积是_，其中含有_个氧分子，_个电子，_个质子，氧原子的物质的量为_。,64g,44.8L,2NA或1.2041024,32NA或1.9261025,32NA或1.9261025,4mol,第2课时气体摩尔体积,5.(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(2)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的